【推荐1】溶液中的化学反应大多是离子反应。请回答下列问题：
(1)已知常温下次氯酸的电离平衡常数为4×10^-11，该温度下0.1mol/L的次氯酸溶液的pH为___________。(lg2=0.3)
(2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m___________n(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)若将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c(Na⁺)___________c(CH₃COO^—)(填“＞”“＜”或“=”)。
(4)盐碱地(含较多Na₂CO₃、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示盐碱地产生碱性的原因：___________(用化学方程式表示)；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：___________ (用化学方程式表示)。
(5)已知：25 ℃时，0.1 mol·L^-1的HA溶液中=10¹⁰。
①HA是___________(填“强电解质”或“弱电解质”)。
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是 ___________(填字母)。
A．       B． C．c(H^＋)与c(OH^—)的乘积       D．c(OH^—)

【推荐2】按要求回答下列问题：
（1）实验室中通常用NaOH溶液进行洗气和提纯，当用100 mL 3 mol·L^－1的NaOH溶液吸收标准状况下6.72 L SO₂时，所得溶液显酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________________。
（2）常温下，向一定体积的0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是________。
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．醋酸的电离程度增大，c(H^＋)亦增大
C．溶液中不变
（3）在T ℃时，某NaOH稀溶液中c(H^＋)＝10^－a mol·L^－1，c(OH^－)＝10^－b mol·L^－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号	NaOH溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	20.00	0.00	8
②	20.00	20.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为________。
A．3　            B．4　　   　C．5　        D．6
（4）常温下，浓度均为0.1 mol·L^－1的下列三种溶液的pH如表所示：

溶质	CH3COONa	NaClO	NaCN
pH	8.8	10.3	11.1

①根据表中数据，将浓度均为0.01 mol·L^－1的下列三种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________。
A．HCN　        B．HClO　　　C．CH₃COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是________。
A．CH₃COOH＋NaClO=HClO＋CH₃COONa
B．CH₃COOH＋NaCN=CH₃COONa＋HCN
C．HCN＋NaClO=NaCN＋HClO
（5）几种离子开始沉淀时的pH如表：

离子	Fe2＋	Cu2＋	Mg2＋
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu^2＋、Mg^2＋和Fe^2＋的溶液中滴加NaOH溶液时，________(填离子符号)先沉淀，K_sp[Fe(OH)₂]________(填“>”“＝”或“<”)K_sp[Mg(OH)₂]。

【推荐3】下表为25℃的三种弱酸的电离平衡常数：

化学式	HA（A代表某种酸根）	HNO2	H2CO3
Ka	Ka=4.9×10-10	Ka=4.6×10-4	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

回答下列问题：
（1）用离子方程式表示NaNO₂溶液呈碱性的原因_________________________。
（2）A^－、CO₃^2－、HCO₃^－在水中结合H⁺的能力由大到小的顺序为_______________。
（3）写出NaA溶液中通少量CO₂的离子方程式____________________。
（4）现有Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体物质，欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃稳定性的相对强弱，设计了以下实验：

①如上图所示，试管④中装入的固体应该是_________（填化学式）。
②通过上述实验，得出的结论是：Na₂CO₃比NaHCO₃的稳定性更_______（填“强”或“弱”）。

【推荐1】25 ℃时，电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10－5	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11	3.0×10－8

回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质的溶液，pH由大到小的顺序是___________(填编号)。
a．Na₂CO₃   b．NaClO       c．CH₃COONa   d．NaHCO₃
（2）常温下0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_______。
A．c(H^＋)   B．c(H^＋)/c(CH₃COOH) C．c(H^＋)·c(OH^－)   D．c(OH^－)/c(H^＋)
（3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图。则HX的电离常数___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H^＋)_________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液水电离出来的c(H^＋)。

（4）25 ℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝_______________________(填准确数值)。
（5）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25℃时c mol/L的HX的电离度为a，试表示该温度下HX的电离平衡常数K=_____________________。（用含“ c、a的代数式表示”）

【推荐2】25℃时，四种酸的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	HClO	H3PO3	H2CO3
名称	醋酸	次氯酸	亚磷酸	碳酸
电离平衡常数

回答下列问题：
(1)25℃时，物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：a． Na₂CO₃，b． NaClO，c． CH₃COONa，d． NaHCO₃，pH由大到小的顺序是___________(填编号)。
(2)亚磷酸(H₃PO₃)为二元酸，具有较强的还原性。Na₂HPO₃是___________ (填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。H₃PO₃的第二级电离平衡常数表达式K=___________。
(3)将少量CO₂气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：___________。
(4)常温下0.1mol/L的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据变小的是___________ (填字母)。
A．    B．    C．    D． E．
(5)体积均为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程的pH变化如图所示，则相同条件下HX的电离平衡常数___________醋酸的电离平衡常数(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。在上述体积、pH均相同的CH₃COOH与一元酸HX中加入足量的锌，生成的氢气在相同情况下的体积大小关系为：CH₃COOH___________HX。

【推荐3】某学习小组为探究的电离情况，进行了如下实验。
Ⅰ.配制并测定醋酸溶液中的浓度。将的醋酸溶液进行稀释，并用的NaOH溶液滴定20.00mL稀释后的醋酸溶液。
(1)量取20.00mL醋酸溶液时，用到的仪器为_______。
(2)若使用酚酞做指示剂，则滴定终点的判断依据为_______。
(3)4次滴定实验所消耗NaOH溶液的体积如下：

实验次数	1	2	3	4
所消耗NaOH溶液的体积/mL	20.05	20.00	18.40	19.95

计算可知，该醋酸溶液中的浓度为_______(计算结果保留4位有效数字)。
Ⅱ.探究浓度对电离程度的影响。用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸溶液的pH，结果如下：

组别	1	2	3	4	5
浓度/()	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.83

(4)根据表中数据可以得出是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_______；的电离方程式为_______。
(5)根据表中数据还可以得出另一个结论：随着溶液中浓度的减小，的电离程度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)由第1组实验数据计算可知，25℃时的电离常数，则_______；若将等体积、等物质的量浓度的和溶液混合，所得溶液显酸性，请结合数据解释其原因_______。

【推荐1】已知：乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC—COOH，可简写为H₂C₂O₄)。25℃时，草酸的电离平衡常数为K₁=5.0×10^-2，K₂=5.4×10^-5；碳酸(H₂CO₃)的电离平衡常数为K₁=4.5×10^-7，K₂= 4.7×10^-11。草酸钙的K_sp=4.0×10^-8，碳酸钙的K_sp=2.5×10^-9。回答下列问题：
I.(1)相同条件下等物质的量浓度的Na₂C₂O₄溶液的pH比Na₂CO₃溶液的pH _____(填“大”、“小”或“相等”)；
(2)常温下将20 mL 0.4 mol/L的KOH溶液与20 mL 0.2 mol/L的草酸溶液混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为   ____________。
(3)25℃时向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10^-4 mol/L的草酸钾溶液20 mL，能否产生沉淀_____(填“能”或“不能”).
II .实验前首先用浓度为0.1000mol•L^-1酸性KMnO₄标准溶液滴定未知浓度的草酸。
(1)高锰酸钾溶液常用_________(填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀盐酸”)酸化，写出滴定过程中发生反应的离子方程式______________。
(2)滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 ________(填编号)。

(3)判断滴定终点的方法是：_____________。
(4)若配制酸性KMnO₄标准溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使测得的草酸溶液浓度_____(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

【推荐2】已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

化学式	HF	HClO	H2CO3	NH3·H2O
电离常数	6.8×10−4	4.7×10−8	K1=4.3×10−7 K2=5.6×10−11	Kb=1.7×10−5

(1)常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na₂CO₃溶液，其pH由大到小的顺序是___________(填序号)
(2)浓度均为0.1mol/L①NH₄Cl   ②CH₃COONH₄ ③NH₄HSO₄     ④氨水 ⑤(NH₄)₂SO₄ 五种溶液中，c(NH)由大到小的顺序___________(填序号)。
(3)NaClO溶液中的质子守恒关系为___________
(4)向NaClO溶液中通入少量的CO₂，所发生的离子方程式为___________
(5)常温下，0.1mol/L的HClO溶液和0.1mol/L的NaClO溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性___________(填“酸性”“碱性”“中性”)
(6)25℃时，将amol·L^-1的氨水与0.01mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应完后溶液中c(NH)=c(Cl^-)，用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=___________。
(7)把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。
(8)室温下，pH=10的NaOH溶液和pH=10的CH₃COONa溶液，设由水电离产生的OH^﹣的物质的量浓度分别为A和B，则A/B等于___________

【推荐3】按要求填空：
I.
(1)AlCl₃的水溶液pH_______7 ( 填＞、=、＜)，其原因为_______(用离子方程式表示)，将其溶液加热蒸干并灼烧最终得到的物质是_______(填化学式)。
(2)常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp= c(Cr³⁺)∙c³(OH^-)=10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至_______。
(3)物质的量浓度相同的三种溶液：①(NH₄)₂SO₄ ②氨水 ③NH₄HSO₄，c()大小顺序是_______(用序号表示)
(4)常温下两种溶液：a.pH=4的NH₄Cl b.pH=4的盐酸，其中水电离出的c(H⁺)之比为_______。
II.室温下，某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×10^-6。向20.00mL浓度约为0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1000mol/L的标准KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

(5)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_______点，滴定过程中宜选用_______作指示剂，滴定终点在_______填“c点以上”或“c点以下”。
(6)滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_______。

A．滴定前碱式滴定管未用标准KOH溶液润洗

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定

C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定

D．滴定结束后，仰视液面，读取KOH溶液体积

(7)若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_______mol/L。保留位有效数字

实验序号	KOH溶液体积/mL	待测HA溶液体积/mL