【推荐1】在实验中通常用滴定法测定物质的浓度或进行定量实验
(1)室温下，用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的氨水溶液，滴定曲线如图所示(横坐标为盐酸的体积)。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为____。
②b点所示的溶液中c(NH)—c(NH₃•H₂O)=____mol/L(写出准确数值)。
(2)取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用0.1000mo/LNaOH标准溶液进行滴定。
①碱式滴定管排气泡时，应选择图中的____(填字母)；
a．       b．       c．        d．
②滴定达到终点的标志是____。
③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有____。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

【推荐2】运用化学反应原理，研究元素化合物的反应具有重要意义。
(1)已知(次磷酸)为一元弱酸，则与足量NaOH溶液充分反应的化学反应方程式为______。易被氧化为，， 溶液呈______性。(已知常温下的电离常数为，，)
(2)溶液呈碱性的原因是______(用离子方程式表示)。
(3)实验室在配制溶液时，加蒸馏水前常将固体先溶于适量盐酸中，其主要目的是______
(4)请写出0.1NaHS溶液中的电荷守恒关系式：______
(5)已知几种离子开始沉淀时溶液的pH如下表所示：

离子
pH	7.6	5.2	10.4

当向含有相同浓度的、、的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，______(填离子符号)先沉淀；______(填“＞”“＝”或“＜”)。

【推荐1】pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10^-3mol·L^-1，则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10^-3)=3.下图为，H₂CO₃在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题：
   
(1)在人体血液中，能起到使人体血液pH保持在7.35~7.45的作用。
①请用电解质溶液中的平衡解释：___________(用离子方程式表示)。
②正常人体血液中，的水解程度___________电离程度(填“＜”“＞”或“=”)。
③pH=7.00的血液中，c(H₂CO₃)___________c()(填“＜”“＞”或“=”)。
(2)H₂CO₃一级电离平衡常数的数值≈___________。
(3)某同学认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的C不超过其总量的10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确___________。
(4)已知某温度下Li₂CO₃的K_sp为1.68×10^-3，将适量Li₂CO₃固体溶于100 mL水中至刚好饱和，饱和Li₂CO₃溶液中c(Li⁺)=0.15 mol·L^-1.c(C)=0.075mol·L^-1.若t₁时刻在上述体系中加入100 mL 0.125 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液，列式计算说明是否有沉淀产生___________。

【推荐1】我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。
（1）被称作海洋元素的是_________________（写元素符号）。
（2）工业上常以饱和食盐水为原料制备氯气，请写出反应的化学反应方程式___________。
（3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：

①步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^－，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式___。
②步骤Ⅱ中通入空气吹出溴，是利用了溴的___性质，步骤Ⅲ得到工业溴的化学方程式为：______。

【推荐2】利用金属矿渣(含有FeS₂、SiO₂及Cu₂O)制备(NH₄)₂Fe(SO₄)₂晶体的实验流程如下。

(1)煅烧过程中FeS₂和Cu₂O转化为Fe₂O₃和CuO。FeS₂与O₂反应生成Fe₂O₃和SO₂的化学方程式为___________。
(2)为提高酸浸过程中铁的浸出率，实验中可采取的措施有___________。(填字母)。
A．增加矿渣的投料量          B．将矿渣粉碎并搅拌
C．缩短酸浸的时间          D．适当提高酸浸温度
(3)向酸浸后的溶液中加入过量铁屑，除能将Fe³⁺转化为Fe²⁺外，还能___________；检验Fe³⁺是否完全被还原的实验操作是___________。
(4)煅烧生成的SO₂用石灰乳吸收得到CaSO₃浆料，以CaSO₃浆料制备NaHSO₃溶液的实验方案为___________。已知：2CaSO₃+Na₂SO₄+H₂SO₄+4H₂O=2CaSO₄·2H₂O+2NaHSO₃；CaSO₄·2H₂O难溶于水；pH=4~6溶液中HSO₃^-能大量存在。实验中可选用的试剂：3 mol·L^-1 Na₂SO₄，3 mol·L^-1H₂SO₄，1mol·L^-1 NaOH。

【推荐3】海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验（苯，一种不溶于水，密度比水小的液体）：

请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_______（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯     B．坩埚     C．表面皿     D．泥三角   E．酒精灯     F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是_______；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_______。
（3）步骤⑤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是_______。在分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后______（填标号），以下略。
A．直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出
B．直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出

【推荐1】KMnO₄是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分MnO₂)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如图：

回答下列问题：
(1)原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是____。
(2)“平炉”中发生的化学方程式为：____。
(3)“平炉”中需要加压，其目的是____。
(4)将K₂MnO₄转化为KMnO₄的生产有两种工艺。
①“CO₂歧化法”是传统工艺，即在K₂MnO₄溶液中通入CO₂气体，使体系呈中性或弱碱性，K₂MnO₄发生歧化反应(同一价态的元素在发生氧化还原反应过程中发生了“化合价变化上的分歧”)，反应中生成KMnO₄、MnO₂和____(化学式)。
②“电解法”为现代工艺，即电解K₂MnO₄水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为____。阴极逸出的气体是(化学式)____。
③“电解法”和“CO₂歧化法”，K₂MnO₄的理论利用率之比为____。
(5)高锰酸钾纯度的测定：称取1.080g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 mol•L^-1的H₂C₂O₄标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO₄溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为25.00mL，该样品的纯度为____。

【推荐2】高品质MnO₂可用于生产锂离子电池正极材料锰酸锂。以软锰矿与黄铁矿为主要原料采用“两矿一步浸出法”制备高品质MnO₂的某工艺流程如图所示：
   
已知：①软锰矿与黄铁矿的主要成分分别为MnO₂、FeS₂，还含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物；
②该工艺条件下，相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如下：

金属离子	Fe2+	Fe3+	Mn2+	Mg2+	Al3+
开始沉淀pH	6.9	1.9	6.6	9.1	3.4
沉淀完全(c=1.0×10-5 mol·L-1)的pH	8.3	3.2	10.1	10.9	4.7

回答下列问题：
(1)“配矿”过程中，将软锰矿与黄铁矿粉碎混匀的目的是_______。
(2)“酸浸”操作中需先后分批加入H₂SO₄、H₂O₂。加入H₂SO₄后发生酸浸过程的主要反应离子方程式为2FeS₂+3MnO₂+12H⁺=2Fe³⁺+3Mn²⁺+4S+6H₂O，2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O。
①已知滤渣1的主要成分为S、SiO₂、CaSO₄等，其附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入H₂O₂，利用其迅速分解产生的大量气泡可破除该不利影响。分析导致H₂O₂迅速分解的因素是_______。
②矿粉颗粒表面附着物被破除后，H₂O₂还可以继续与MnO₂反应，从而提高锰元素的浸出率，该反应的化学方程式是_______。
(3)“调pH”时调节溶液pH范围为4.7~6.0，此时“滤渣2”的主要成分为_______(填化学式)。
(4)“沉锰”步骤发生主要反应的离子方程式为_______。
(5)利用惰性电极电解H₂SO₄—MnSO₄—H₂O体系获得MnO₂的机理(部分)如图1甲所示，硫酸浓度与电流效率的关系如图2所示。硫酸浓度超过3.0 mol·L^-1时，电流效率降低的原因是_______。
   

【推荐3】工业上以碳酸锰矿(主要含MnCO₃，还含有SiO₂、Al₂O₃、FeCO₃等杂质)为原料制备MnO₂的工艺流程如下图所示。

已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示。

金属离子				Mn2+
开始沉淀pH	1.5	6.5	3.3	8.3
完全沉淀pH	3.7	9.7	5.2	9.8

回答下列问题：
(1)“酸浸”前将碳酸锰矿粉碎的目的是___________。
(2)“氧化”时MnO₂将Fe²⁺氧化成Fe³⁺的离子方程式为___________。
(3)“调pH”时应控制pH范围为___________。
(4)“沉锰”得到MnCO₃，该过程需控制在较低温度下的原因是___________。
(5)“氧化焙烧”的化学方程式为___________。
(6)若以125kg该碳酸锰矿为原料制备MnO₂，得到产品质量为87kg，则该碳酸锰矿的纯度是___________。(忽略流程中锰元素的损失)。