1 . 一节1号干电池可以让1平方米土地上的庄稼颗粒无收，回收电池既可以防止污染又可以变废为宝。废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有、、、、碳单质、少量有机物（有机物易燃烧生成和），用黑色物质A制备高纯的流程如图：

(1)第I步操作是为了除去可溶性的________（填化学式）。
(2)第I步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为，另一个是________。灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为________________。
(3)第III步中为提高反应速率，可以采取的措施有________（任写一条）。
(4)已知：难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；在pH大于7.7时，开始转化为沉淀。第IV步中的多步操作可按如图步骤进行：

①操作V加入溶液调节溶液pH的过程中有产生，则溶液与溶液反应的离子方程式为________________；
②操作VI中需要的玻璃仪器有________；
③你认为操作VII中检测的方法及现象是________时可继续进行操作VIII；
④操作VIII中用无水乙醇洗涤的目的是________。

2 . 利用软锰矿(主要成分是)和黄铁矿[主要成分是二硫化亚铁]联合生产锰的化合物的工艺流程如图所示：

已知：①酸浸后过滤所得溶液中的金属阳离子主要为，还含有少量的和。
②难溶于水，
(1)的核外电子排布式是___________。
(2)“酸浸”时所用的稀酸是___________，两种矿石的主要成分在稀酸中反应生成两种可溶性盐和一种淡黄色固体单质，则酸浸时发生主要反应的离子方程式是___________。
(3)“除铁、铝”时废渣2的主要成分为和，则加入的目的是___________；“净化”后得到溶液，废渣3的主要成分是___________。
(4)由溶液得到的过程如下；
①过程Ⅰ：制备难溶于水，能溶于强酸，可用溶液和溶液混合得到沉淀和一种气体，每制得，至少消耗的溶液的体积为___________。
②过程Ⅱ：制备，其流程如图所示：

如图表示通入时溶液随时间的变化曲线(溶液酸性越强，值越小)，内滤饼中一定参与反应的成分是___________(填化学式)，判断的理由是___________(用化学方程式表示)。

5 . 工业上以碳酸锰矿(主要含MnCO₃，还含有SiO₂、Al₂O₃、FeCO₃等杂质)为原料制备MnO₂的工艺流程如下图所示。

已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示。

金属离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Mn2+
开始沉淀pH	1.5	6.5	3.3	8.3
完全沉淀pH	3.7	9.7	5.2	9.8

回答下列问题：
(1)“酸浸”前将碳酸锰矿粉碎的目的是___________。
(2)“氧化”时MnO₂将Fe²⁺氧化成Fe³⁺的离子方程式为___________。
(3)滤渣2的主要成分为Al(OH)₃和___________，应“调pH”时应控制pH范围为___________。
(4)“沉锰”得到MnCO₃，该过程需控制在较低温度下的原因是___________。要使Mn²⁺沉淀完全(通常认为溶液中离子浓度小于1.0×10^-5mol/L为沉淀完全)，溶液中CO的浓度应大于___________。［25℃时，Ksp(MnCO₃)=2.0×10^-11］。
(5)“氧化焙烧”的化学方程式为___________。
(6)若以125kg该碳酸锰矿为原料制备MnO₂，得到产品质量为87kg，则该碳酸锰矿的纯度是___________。(忽略流程中锰元素的损失)。

6 . 以黄铁矿(主要成分是，含少量)和软锰矿(主要成分是，含少量)为原料制备的工艺流程如下：

已知：时，。
(1)研磨黄铁矿、软锰矿的目的是_______。
(2)酸浸过程得到的滤液中含有的金属阳离子有和_______，滤渣1的成分为和_______写出酸浸过程中主要反应的离子方程式_______。
(3)调时，若溶液中，为得到尽可能多且纯净的产品，应控制的范围是_______。
(4)沉锰过程需控制温度为的原因是_______。
(5)写出沉锰过程中生成的离子方程式_______。
(6)下图为的溶解度曲线，操作A是加入足量稀硫酸充分反应后，_______洗涤干燥。

7 . 以银锰精矿(主要含Ag₂S、MnS、FeS₂)和氧化锰矿(主要含MnO₂)为原料联合提取精银、Mn及MnO₂的一种流程示意图如下。

已知：酸性条件下，MnO₂的氧化性强于Fe³⁺。
(1)“浸锰”是在H₂SO₄溶液中使矿石中的锰元素浸出的过程，能同时去除FeS₂，且有利于后续银的浸出，矿石中的银以Ag₂S的形式残留于浸锰渣中。
①“浸锰”过程中，MnS发生反应的离子方程式是_______。
②在H₂SO₄溶液中，银锰精矿中的FeS₂和氧化锰矿中的MnO₂发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有_______。
(2)“浸银”时，使用过量FeCl₃、HCl、CaCl₂的混合液作为浸出剂，将Ag₂S中的银以形式浸出。
①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：_______。
_______Fe³⁺+Ag₂S+_______⇌_______+_______[AgCl₂]^-+S
②浸出剂中H⁺的作用：_______。
(3)“电解精炼”时，将粗银粉进行“固态化”处理，制成“粗银电极”，下图为电解精炼银的示意图，回答下列问题：

①_______极为“粗银电极”(填“a”或“b”)。
②若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为_______；当电路中通过0.025N_A电子时，b极质量增加2.16g，则b极产生的气体在标况下的体积为_______mL(保留三位有效数字)。

9 . 次锰酸根离子()，水溶液呈亮蓝色。工业上常用软锰矿(主要成分，含有少量的、、以及其他少量不溶于水、不反应的杂质)为原料制备。现有一种制备流程如图：

(1)滤渣1的主要成分是___________，在周期表中的位置___________。
(2)流程中共熔时发生的主要反应的化学方程式为___________。
(3)写出转变为紫红色溶液的离子反应方程式___________。
(4)整个流程中的___________(填化学式)能重复利用。
(5)在高温条件下还原软锰矿制备的化学方程式为___________。

10 . 是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备化肥X和的工艺流程如下：

请回答下列问题：
(1)几种盐的溶解度见下图1，化肥X的化学式为_____；
(2)为获得固体X，加入KCl溶液后需对混合溶液进行蒸发浓缩，当析出大量晶体后，应_____(填操作名称)，再洗涤、干燥晶体。
(3)反应Ⅳ中发生反应的方程式为_____。
(4)图2是隔绝空气条件煅烧时剩余固体质量与温度的变化曲线，请写出A→B的化学方程式：_____。

(5)为测定产品中的纯度，取2.500g样品与浓盐酸共热(杂质不与盐酸反应)，将产生的气体通入足量淀粉-KI溶液中，稀释至250mL，从中取25.00mL用标准溶液滴定至终点时，消耗20.00mL标准溶液()。
①样品与浓盐酸发生反应(的还原产物为)的离子方程式为_____。
②求样品的纯度(写出计算过程，计算结果保留1位小数)_____。