【推荐1】中国科学家用金属钠和CO₂在一定条件下制得了金刚石：
（1）配平上述反应的化学方程式： ___ Na + _____CO₂_____Na₂CO₃ + _____C(金刚石)。若反应过程中有0.15mol CO₂反应，则电子转移的数目为：____________。
（2）CO₂的电子式为：_________________，Na原子核外电子有_______个能级。
（3）已知：

常压下	钠	Na2CO3	金刚石	石墨
熔点（℃）	97.8	851	3550	3850
沸点（℃）	882.9	1850（分解产生CO2）	----	4250

若反应在常压、890℃下进行，写出该反应的平衡常数表达式______________________。若3v_正(Na)=4v_逆(CO₂)，则________（选填序号）。
a．反应肯定达到平衡        b．反应可能达到平衡     c．反应肯定未达平衡   
（4）副产物Na₂CO₃溶于水后溶液呈碱性，请结合平衡移动的原理，用文字描述所得溶液呈碱性的原因：______________________________________________________________________________________。若在10升容器中，反应进行了5min, 金刚石的质量增加了6g，则5min里CO₂的平均反应速率 为______________。

【推荐2】欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol⋅L^-1HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：
(1)滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为___；盛装标准盐酸的仪器名称为___。
(2)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为___。

(3)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol•L-1HCl溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	0.22	26.31

选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为___(小数点后保留四位)。
(4)下列哪些操作会使测定结果偏高___(填序号)。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

(5)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：
①将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH₄)₂C₂O₄晶体，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄溶液。(H₂C₂O₄，草酸，弱酸)
②可将①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化产物为CO₂，还原产物为Mn²⁺。
③终点时用去20mL1.0×10^-4mol/L的KMnO₄溶液。
Ⅰ.配平用酸性KMnO₄溶液滴定H₂C₂O₄的离子方程式___。
MnO+H₂C₂O₄+H⁺=Mn²⁺+CO₂↑+H₂O。
Ⅱ.滴定前是否要滴加指示剂？___；(填“是”或“否”)，判断滴定终点的方法是：___。

【推荐3】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W、X和Y三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16。
(1)W的气态氢化物是重要的化工原料，在催化剂作用下其与NO₂反应可以生成对环境无污染的物质，请用化学方程式表示该反应：_______。
(2)X、Y、Z三种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_______ (用离子符号表示)。
(3)X、Y两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。
(4)Z和氧元素、硫元素组成的SOZ₂是一种液态化合物，沸点为77℃，遇水能剧烈水解，有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。请写出SOZ₂和水反应的化学方程式_______。
(5)砷(As)与W元素处于同一主族，下列有关砷的推断正确的是_______
①砷的最低化合价为-3价
②最高价氧化物对应水化物的酸性：W>As
③氢化物的稳定性：As>W

【推荐1】排放SO₂、NO等大气污染物是产生雾霾的因素之一。如何处理和利用SO₂、NO是环保科学研究的热点。
(1)将物质的量之比为1:1的NO、NO₂气体通入冰水中生成HNO₂(亚硝酸)。某温度T下，0.2 mol·L^-1HNO₂溶液的PH=2，则该温度下，HNO₂的电离常数Ka(HNO₂)≈_______(保留一位小数)。
(2)“脱硝”是指将NO₂转化成N₂。已知：
①4NH₃(g) +6NO(g)==5N₂(g) +6H₂O(g) △H₁
②8NH₃(g) +6NO₂(g)==7N₂(g) +12H₂O(g) △H₂
③N₂(g) +O₂(g)==2NO(g) △H₃
④2NO(g) +O₂(g)==2NO₂(g)△H₄
△H₂=___________(用含△H₁、△H₃、△H₄代数式表示)。
(3)利用电解法将雾霾篯中SO₂、NO转化为(NH₄)₂SO₄的装置如图1所示，写出阴极的电极反应式:_____________________________。

(4)一定温度下，在2 L恒容密闭容器中充入等物质的量的NO₂和SO₂气体反应(产物为两种气 体)，测得混合气体中NO₂、SO₃气体的物质的量与时间关系如图2所示。
①下列情况说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A.混合气体的密度不再改变
B.混合气体的平均相对分子质量不再改变
C.混合气体中NO₂体积分数不再改变
D.混合气体的颜色不再改变
②若其他条件不变，达到平衡后，向容器中再充入1mol SO₂(g)和1mol NO₂(g)，平衡______(填“向左”“向右”或“不”)移动，SO₂的平衡转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)。
③上述反应中，在0～2 min内SO₂的平均反应速率v(SO₂)=_______。
④在该温度下，该反应的平衡常数K=_____________(结果保留两位小数)。

【推荐2】铊(Tl)在工业中的用途非常广泛，其中铊锡合金可作超导材料：铊镉合金是原子能工业中的重要材料。铊主要从铅精矿焙烧产生的富铊灰(主要成分PbO、ZnO、Fe₂O₃、 FeO、Tl₂O等)中提炼，具体工艺流程如图。

已知：萃取剂选用对铊有很高选择性的酰胺类萃取剂CH₃CONR₂的二乙苯溶液，萃取过程的反应原理为H⁺+CH₃CONR₂+TlCl [CH₃CONR₂H]TlCl₄；PbSO₄是一种难溶性的物质。
回答下列问题：
(1)浸取过程中硫酸的作用除了酸化提供H⁺，另一作用为_______。
(2)用平衡移动解释“反萃取”过程的原理和目的_______。
(3)“还原、氧化、沉淀”过程中生成TlCl，该反应的离子方程式为_______，为提高经济效益充分利用原料，该反应的滤液可加入_______步骤循环使用最合适。
(4)Tl⁺对人体毒性很大，难溶盐KFe[Fe(CN)₆]可通过离子交换治疗Tl₂SO₄中毒，将其转化为沉淀同时生成K₂SO₄溶液，写出治疗Tl₂SO₄中毒的离子方程式：_______。
(5)电解Tl₂SO₄溶液制备金属Tl的装置如图所示，石墨(C)上电极反应式为_______。

【推荐1】I、某同学用Na₂CO₃配制500mL   1.0mol/L Na₂CO₃溶液的过程如图所示（第⑤步小口瓶中为蒸馏水）。你认为该同学配制溶液的明显错误有（填实验步骤的序号）_______, 所配溶液的浓度（填“低于”、“等于”或“高于”)________ 1.0mol/L。

Ⅱ、一化学兴趣小组，探究从某工业废水（含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺）中回收FeSO₄制备绿矾（FeSO₄·7H₂O），同时回收金属铜的方法，以减少污染并交废为宝。以下是他们设计出的回收流程图，回答有关问题。

（1）加入的①为（填物质名称）_________，加入②后的离子反应为________。
（2）操作②的名称为_____________。
（3）操作③为蒸发浓缩，降温结晶，过滤，用50%的酒精溶液洗涤绿矾晶体。洗涤FeSO₄·7H₂O晶体时，用50%的酒精洗涤而未用蒸馏水洗涤的原因是_____________。
（4）母液中含有的离子有（填离子符号）: _____________。

【推荐3】我国化学家侯德榜发明了联合制碱法(又称侯氏制碱法)，对世界制碱工业做出了巨大贡献。侯氏制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。

回答下列问题：
(1)①~③所涉及的操作中，属于过滤的是___________(填序号)。
(2)将下列化学方程式补充完整___________：NH₃+CO₂+___________+___________=NaHCO₃↓+NH₄Cl
(3)写出操作②发生反应的化学方程式___________。
(4)下列说法中正确的是___________(填字母序号)。
a．NH₃与CO₂的通入顺序为先通入CO₂，再通入NH₃
b．副产物NH₄Cl可用作肥料
c．CO₂可循环使用

【推荐1】Mn₂O₃是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO₃，还含有少量Fe₃O₄、FeO、CoO、Al₂O₃)为原料制备Mn₂O₃的工艺流程如图。已知：

①25℃时相关物质的K_sp见下表。

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mn(OH)2	Co(OH)2
Ksp	1×10-16.3	1×10-38.6	1×10-32.3	1×10-12.7	1.09×10-15

②氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液；“沉淀池Ⅰ”的条件下，Co²⁺不能被二氧化锰氧化。
(1)为提高“酸浸”的效率，可以采取的措施为_______。(写一种)
(2)向“沉淀池Ⅰ”中加入MnO₂，MnO₂的作用是_______；“滤渣2”的主要成分是_______(填化学式)。
(3)MnSO₄转化为MnOOH的离子方程式为_______。
(4)MnSO₄转化为MnOOH中“Ⅲ.实验操作”包含过滤、洗涤、干燥。检验MnOOH是否洗涤干净，具体操作为_______。
(5)高纯度的MnOOH转化为Mn₂O₃的化学方程式为_______。
(6)在“沉淀池Ⅰ”中，滴加氨水调节溶液的pH，使溶液中铝、铁元素完全沉淀。请计算使溶液中Al³⁺完全沉淀需调节pH的最小值为_______(当溶液中某离子浓度c≤1.0×10^-5mol·L^-1时，可认为该离子沉淀完全)。

【推荐2】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Si等元素)制备，工艺如下图所示：

0.1mol/L金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：

	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+
开始沉淀的pH	8.0	6.3	1.5	3.4	8.9
沉淀完全的pH	x	8.3	2.8	4.7	10.9

(1)“氧化”过程中添加适量的MnO₂，其作用是将溶液中的___________离子氧化，便于调pH除去。通过表格中数据分析，调pH过程为了除去溶液中的铁和铝而尽量不损耗锰，溶液的pH范围为___________。
(2)写出氢氧化锰的溶度积表达式K_sp[Mn(OH)₂]=___________，根据表格中Mn²⁺开始沉淀的pH数据，求Mn²⁺沉淀完全的pH，x=___________。

【推荐3】采用废铁屑还原软锰矿(软锰矿主要成分是MnO₂，还含少量Fe、Mg、Ni、Si等元素的氧化物杂质)来制备Mn的工艺流程如图所示：

已知：①，；②假设溶液中某离子浓度 mol·L时，该离子沉淀完全；③室温时生成氢氧化物的pH见下表

离子
开始沉淀的pH	7.5	1.8	8.1	7.7	8.3
完全沉淀的pH	9.7	3	9.4	8.4	9.8

回答下列问题：
(1)写出基态的外围电子排布式___________。
(2)在“浸出液”中加入“”时发生反应的离子方程式为___________。
(3)加入MnS“除杂”后的滤渣为___________。
(4)“沉锰”过程中温度和pH对和沉淀率的影响如下图所示。则“沉锰”的合适条件是___________。“沉锰”时发生反应的离子方程式为：___________。

(5)利用惰性电极电解的酸性溶液体系也可获得，电解总反应的离子方程式为___________。电解过程的机理(部分)如图甲所示，硫酸浓度与电流效率的关系如图乙所示。硫酸浓度超过3.0 mol·L时，电流效率降低的原因是___________。