【推荐1】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离常数(25℃)	Ka=1.75×10-6	Ka=6.2×10-10	Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11

①0.1 mol/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO₃溶液中，c(CN^-) _______c()(填“＞”“＜”或“=”)。
②将少量CO₂通入NaCN溶液，反应的离子方程式是_______。
③25℃时，测得一定浓度 的CH₃COONa溶液pH=8，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_______，溶液中=_______。
(2)pH=10 氨水与pH=4的NH₄C1溶液中，由水电离出的c(H⁺)之比为_______。
(3)已知Ksp(BaCO₃)=2.6×10^-9 mol/L，现将浓度为2×10^-4 mol/L Na₂CO₃溶液与BaCl₂溶液等体积混合，则生成BaCO₃沉淀所需BaCl₂溶液的最小浓度为_______ mol/L。

【推荐2】甲醇既是重要的化工原料，又是一种可再生的清洁能源，具有广泛的应用前景。工业上可以采用如下反应合成甲醇：CO₂(g) +3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)
(1)上述反应在一密闭容器中进行，下列条件的改变会使反应的速率增大的是_______。

A．将容器体积缩小一半

B．保持压强不变，充入Ne气使容器体积增大

C．保持容器体积不变，向反应容器中充入CO2

D．保持容器体积不变，将反应生成的甲醇及时液化并分离出去

(2)常温下，有下列五种溶液：①、②、③HCl、④、⑤NaOH
① pH相等的④和⑤溶液，稀释相同的倍数，稀释之后pH较大的是_______(填序号)
② 等浓度的上述溶液中，水电离的程度由大到小的顺序_______(填序号，用>、<、=连接)
③ 若将等浓度的③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积_______④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。
④ 取10mL0.1 mol∙L⁻¹的③溶液，加水稀释到1000mL，则此时溶液中由水电离出的_______。
(3)某甲烷—氧气燃料电池的工作原理如下图所示。

①c处通入的是_______，负极发生的电极反应式为_______。
②工作一段时间后，当3.2 g甲烷完全反应生成CO₂时，有_______mol H⁺通过质子交换膜。

【推荐3】下表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃	25	T1	T2
水的离子积常数	1×10－14	a	1×10－12

试回答以下问题：
(1)若25℃<T₁<T₂，则a__________1×10^－14(填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是______________________________________。
(2)25℃时，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄^2—)＝5×10^－4mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝__________。
(3)T₂℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V₁L与pH＝1的稀硫酸V₂L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V₁∶V₂＝__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是____________________________。
(4)常温下，设某pH值的硫酸中水电离出的c(H^＋)＝1.0×10^－amol/L，设相同pH值的硫酸铝中水电离出的c(H^＋)＝1.0×10^－bmol/L，(a、b都是小于14的正数)，那么a、b之间满足的关系式是________________。

【推荐1】雾霾严重危害人类健康和生态环境，开发稳定高效的脱硫脱硝工艺技术是国内外研究的热点。研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示。

(1)溶液中的离子浓度由大到小顺序是___________。
(2)①已知：生成总反应的化学方程式是，此反应可通过如下两步完成：；。则___________。
②一定温度下，向恒容密闭容器中充入和各达到平衡，此时容器中和的浓度之比为，则的平衡转化率是___________。
(3)属于酸性氧化物，将其通入溶液中，得到溶液。
①溶液呈酸性，其原因是___________。
②向的溶液中滴加一定浓度的溶液，溶液中出现浑浊，降为2，用化学平衡移动原理解释溶液降低的原因：___________。
(4)通过传感器可监测的含量，其工作原理示意图如图。

①电极上发生的是___________(填“氧化”或“还原”)反应。
②写出电极的电极反应式：___________。
③写出电极的电极反应式：___________。

【推荐2】现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L^－1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液。试回答下列问题：
(1)甲溶液的pH＝________。
(2)乙溶液中由水电离出的H^＋浓度为________mol·L^－1。
(3)常温下，用水稀释0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是________(填序号)。
①n(H^＋)             ②c(H^＋)            ③            ④c(OH^－)
(4)某同学用甲溶液做标准溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是_______(填“图1”或“图2”)曲线。
②用甲溶液滴定乙溶液实验中，指示剂应选用________，滴定达到终点的现象为：____________，滴定前未用标准液润洗滴定管，则会造成滴定结果______ (填偏高、偏低或无影响)。

【推荐3】二甲醚(CH₃OCH₃)有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”，一步法合成二甲醚是以合成气()为原料，在一定温度、压强和催化剂作用下进行，反应器中发生了下列反应：
Ⅰ：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH (g) △H₁=-90 kJ/mol
Ⅱ：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O (g) △H₂=-23 kJ/mol
Ⅲ：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H₃=-41 kJ/mol
(1)一种新合成二甲醚的方法为一定条件下：2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₃OCH₃(g) +3H₂O(g)，该反应的△H=_______kJ/mol；判断该反应在一定温度下、体积恒定的密闭容器中，下列不能作为达到化学平衡状态的依据是_______。
A．平均摩尔质量保持不变          B．容器内气体的密度不变
C．容器内压强保持不变             D．单位时间内消耗2 mol CO₂，同时消耗1 mol二甲醚
(2)可采用CO和二甲醚催化合成乙醇。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①压强为p kPa时，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率的影响如图甲所示，则△H₁_______(填“＞”或“＜”)0。

②温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇的影响如图乙所示，在范围内，乙酸甲酯的含量逐渐增大，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是：_______。

(3)25℃时，以二甲醚燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源，电解一定浓度的NaCl溶液.写出通入二甲醚一极的电极反应式_______。电解一段时间后，NaCl溶液的pH变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变)，则理论上消耗二甲醚的物质的量为_______mol，若向U形管内电解后的溶液中通入CO₂气体，使所得溶液c()：c()=2：1，则此时溶液中的c(H⁺)=_______mol/L(室温下，H₂CO₃的)。

【推荐2】已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：

化学式	HF	HClO
电离常数

(1)25℃时，用离子方程式说明溶液呈酸性的原因：_____，的溶液中各离子浓度的大小关系为_____。
(2)向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳的离子方程式_____。
(3)室温下，经测定0.1mol⋅L溶液，则_____(填“>”、“=”、“<”)。
(4)25℃时，若氨水的浓度为2.0mol⋅L，将通入该氨水中，当降至mol⋅L时，溶液中_____。

【推荐3】研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

化学式	HF	H2CO3	H2S
电离平衡常数K (25℃)	7.2×10－4	K1=4.4×10－7 K2=4.7×10－11	K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12

①常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na₂CO₃、Na₂S，物质的量浓度最大的是____。
②将过量H₂S通入Na₂CO₃溶液，反应的离子方程式是____。
(2)二元弱酸H₂A溶液中H₂A、HA^－、A^2－的物质的量分数δ(X) 随pH的变化如图所示。则H₂A的电离平衡常数K₂=____。

(3)常温下，用0.100mol·L^－1的盐酸滴定20.00mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图2所示，滴加20.00mL盐酸时所得溶液中，c(Cl^－)=c(NH) +c(NH₃·H₂O)+c(NH₃)(忽略溶液体积的变化)。

①该氨水物质的量浓度为____。             
②a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____。
③b点所示的溶液中c(NH₃·H₂O)____c(Cl^－)(填“大于”“等于”或“小于”)
④若所得溶液中的c(NH)＞c(OH^—)，则下列说法正确的是____；
A．溶液一定呈酸性                    B．溶液一定呈碱性   
C．溶液一定呈中性                    D．溶液可能呈酸性、中性或碱性

【推荐1】碳的化合物在工业上应用广泛，下面有几种碳的化合物的具体应用：
(1)已知下列热化学方程式：
i．   
ii．   
又已知在相同条件下，的正反应的活化能为，则逆反应的活化能为___________。
(2)查阅资料得知，反应在含有少量的溶液中分两步进行：
第Ⅰ步反应为(慢反应)；
第Ⅱ步为快反应。
增大的浓度_____(填“能”或“不能”)明显增大总反应的平均速率，理由为___________。
(3)一种以和为原料，利用和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，制备甲酸和甲酸盐的电化学装置的工作原理如图所示。

①基态C原子的价电子的轨道表示式为___________。
②电解过程中阳极电极反应式为___________。
③当有通过质子交换膜时，装置中生成和HCOOH总共___________mol。
(4)PT(，名称：四草酸钾)是一种分析试剂。室温时，的、分别为1.23、4.19()，向中滴加NaOH至溶液呈中性，则______，______(填写“<”“>”或“=”)。

【推荐2】化学上把外加少量酸、碱而基本不变的溶液称为缓冲溶液。回答下列问题：
I．25℃时，浓度均为的和的缓冲溶液的。
(1)改变下列条件，能使稀溶液中的值增大的是___________(填字母)。
a．加入固体　　　b．升温　　　c．稀释　　　d．加入固体
(2)该缓冲溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。
Ⅱ．人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系维持稳定。
(3)已知正常人体血液在正常体温时，的一级电离常数，，，此时溶液的___________，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)某同学分别用和溶液进行如图所示的实验。充分反应后a试管中大量存在的离子是___________。用离子方程式表示b试管中发生的反应：___________。

【推荐3】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：
（1）①氯胺（NH₂Cl）的电子式为_______。
②工业上可利用Cl₂和NH₃反应制备氯胺，该反应的化学方程式为_______。
（2）一定条件下，不同物质的量的CO₂与不同体积的1.0 mol·L^-1 NaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示：

反应序号	CO2的物质的量/mol	NaOH溶液的体积/L	放出的热量/kJ
1	0.5	0.75	x
2	1.0	2.00	y

该条件下CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学反应方程式为__________。
（3）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g) + C(s) N₂(g) + CO₂(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为400 ℃、T ℃、400 ℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min	0	40	80	120	160
n(NO)（甲容器）/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n(NO)（乙容器）/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00
n(NO)（丙容器）/mol	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45

①甲容器中，0~40 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_________。
②该反应的ΔH___0 (填“＞”或“＜”)。
③丙容器达到平衡时，NO的转化率为___________。
（4）常温下，在NH₄HCO₃溶液中，c(NH₄⁺)________c(HCO₃^-) (填“＞”、“＜”或“＝”)；反应NH₄⁺＋HCO₃^-＋H₂O NH₃·H₂O＋H₂CO₃的平衡常数K＝__________。(已知常温下，NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b ＝ 2×10^－5，H₂CO₃的电离平衡常数K_a1 ＝ 4×10^－7，K_a2 ＝ 4×10^－11)