【推荐1】用正确的化学语言回答下列问题
(1)有1mol/L NaHCO₃和Al₂(SO₄)₃溶液，NaHCO₃溶液滴入酚酞后变红，用离子方程式解释________；两溶液混合，可作为泡沫灭火剂的起泡剂，发生反应的离子方程式是____
(2)已知室温时，0.1mol/L某酸HA在水中有0.1%发生电离，HA的电离常数约为_________；HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的______倍。
(3)浓度均为0.01mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa混和溶液中，c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)=_____mol/L。
(4)25 ℃时，将a mol·L^－1氨水与0.01 mol·L^－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl^－)。用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=_______________。
(5)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，CH₄燃料电池，电解质为KOH，写出负极电极反应方程式_______________________________________。

【推荐2】实验室常用氯化铵与氢氧化钙的固体混合加热制取氨气，实验室提供的有关装置见下表：

气体发生装置	a	b	c
气体收集装置			水

完成下列填空：
（1）从上图中选择实验室制取氨气的发生装置_____（选填编号）、收集装置____（选填编号）。
（2）用注射器收集50 mL纯净的氨气，然后再抽取10 mL滴有酚酞试液的蒸馏水，并用橡皮塞封闭针头。充分振荡后注射器内_______（选填“有”“无”）气体剩余，液体呈___色，用化学方程式解释液体颜色变化的原因_____________________。
（3）工业合成氨的简易流程如下：

通过循环Ⅰ可利用的气态物质是_______
a．催化剂            b．只有N₂ c．只有H₂          d．N₂和H₂     
（4）将 CO₂通入到氨化的饱和食盐水中制备NaHCO₃固体，反应的化学方程式__________。
（5）NH₃、PH₃、AsH₃三种氢化物热稳定性由强到弱的顺序是_______，理由是___________。
（6）工业上用氨水吸收SO₂尾气，最终得到化肥 (NH₄)₂SO₄。(NH₄)₂SO₄溶液呈_______性，用离子方程式解释原因__________________；该溶液中存在多种守恒，用离子浓度表示其中一种守恒关系________________________。

【推荐3】乙二酸(H₂C₂O₄)俗称草酸，为无色晶体，是二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，在实验研究和化学工业中应用广泛。请回答下列问题：
(1)工业上由以下反应制取乙二酸：能够说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填序号)。

A．平衡常数K保持不变	B．溶液的pH保持不变
C．反应液的总质量保持不变	D．丁醇的物质的量保持不变

(2)乙二酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示：

①向乙二酸溶液中滴加KOH溶液，pH由2.5至5.5过程中发生的主要反应的离子方程式是___________。
②向10 mL0.1 mol/LH₂C₂O₄溶液中逐滴加入10 mL0.1 mol/LNaOH溶液，此时溶液中c(Na⁺) ___________(填“＞”、“=”或“＜”)，若加入NaOH溶液体积为20mL，此时溶液中阴离子浓度的大小顺序为___________；当pH=2.7时，溶液中___________。
(3)设计实验证明乙二酸的酸性比碳酸的强___________。

【推荐1】请回答下列问题：
(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示时水的电离达平衡时的离子浓度。

①时的溶液中，由水电离出的_______。
②时，向水的电离平衡体系中加入少量固体，对水的电离平衡的影响是_______(填“促进”、“抑制”或“不影响”)
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量，已知如表数据，

化学式	电离平衡常数
	、

时，有等浓度的a．溶液       b．溶液       c．溶液，三种溶液的由大到小的顺序为_______(填序号)。
(3)是重要的化工产品，可应用于造纸业。溶液的，用离子方程式表示原因_______。
(4)写出将少量通入中的化学方程式：_______。
(5)已知在常温下测得浓度均为的下列4种溶液的：

溶质
	8.8	9.7	10.3	11.1

则下列离子，，，结合质子的能力最强的是_______。
(6)时，的溶液与的溶液混合，混合后，求_______。
(7)在下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，用含a的代数式表示的电离常数_______。

【推荐2】I.乙二酸俗称草酸，是一种二元弱酸(结构简式为HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄)，它是一种重要的化工原料。(常温下0.01mL的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如表所示)填空：

	H2C2O4	KHC2O4	K2C2O4
pH	2.1	3.1	8.1

(1)KHC₂O₄溶液显酸性的原因是_______。
(2)向0.1 mol∙L^-1的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是_______

A．

B．

C．

D．

Ⅱ.化学学习小组探究反应速率的影响因素，设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol∙L^-1H₂C₂O₄溶液、0.010 mol∙L^-1KMnO₄溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。

物理量	V(0.200mol∙L-1 H2C2O4溶液)/mL	V(蒸馏水)/mL	V(0.010mol∙L-1 KMnO4溶液)/mL	T/℃	乙
①	2.0	0	4.0	50
②	2.0	0	4.0	25
③	1.0	a	4.0	25

(3)上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_______；“乙”是该实验需要测量的量及单位是_______。

【推荐3】醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐（已知：25℃，K_a（CH₃COOH）=1.69×10^-5）。
（1）醋酸钠溶液呈碱性的原因是_______________（写出有关的离子方程式）
（2）在CH₃COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________（用c（Bⁿ⁺）表示相应离子浓度）；
（3）25℃时，0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为___________（ 已知：lg1.3=0.114）；
（4）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是____________；
A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小．
B．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解．
C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离．
D．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离．
（5）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是_______；
A．c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
C．c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L
（6）常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是____________；
A．0.02mol•L^-1CH₃COOH与0.02mol•L^-1NaOH溶液等体积混合液
B．0.03mol•L^-1CH₃COOH与0.01mol•L^-1NaOH溶液等体积混合液
C．pH=2的CH₃COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液
（7）用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸钠溶液，则pH（CH₃COONa）_______   pH（Na₂CO₃）．（填：“>”、“<”或“=”）

【推荐1】含硅元素的化合物广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成岩石．晶体硅(熔点 1410℃)用途广泛，制取与提纯方法有多种．
(1)炼钢开始和结束阶段都可能发生反应：Si+2FeO2Fe+SiO₂，其目的是________________．
A．得到副产品硅酸盐水泥   B．制取SiO₂，提升钢的硬度
C．除去生铁中过多的Si杂质 D．除过量FeO，防止钢变脆
(2)一种由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl₄ SiCl₄(纯)Si(纯)，在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成 1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________．
对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX₄)下列叙述正确的是________________
A．NaX易水解   
B．SiX₄是共价化合物
C．NaX的熔点一般高于SiX₄
D．SiF₄晶体是由共价键形成的空间网状结构
(3)粗硅经系列反应可生成硅烷(SiH₄)，硅烷分解也可以生成高纯硅．硅烷的热稳定性弱于甲烷，所以Si元素的非金属性弱于C元素，用原子结构解释其原因：________________．
(4)此外，还可以将粗硅转化成三氯氢硅(SiHCl₃)，通过反应：SiHCl₃(g)+H₂(g)⇌Si(s)+3HCl(g)制得高纯硅．不同温度下，SiHCl₃的平衡转化率随反应物的投料比(反应初始时，各反应物的物质的量之比)的变化关系如图所示．下列说法正确的是________________(填字母序号)．

a．该反应的平衡常数随温度升高而增大
b．横坐标表示的投料比应该是
c．实际生产中为提高SiHCl₃的利用率，可适当降低压强
(5)硅元素最高价氧化物对应的水化物是H₂SiO₃．室温下，0.1mol/L的硅酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是___________，其原因是________________．已知：H₂SiO₃：K_a1=2.0×10^﹣10、K_a2=1.0×10^﹣12，H₂CO₃：K_a1=4.3×10^﹣7K_a2=5.6×10 ^﹣11．

【推荐3】请回答下列问题：
(1)25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液中．加入少量NaOH固体，则溶液中_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)25℃下，向某Na₂CO₃溶液中加入稀盐酸，其中含碳元素的各种微粒物质的量分数（φ）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

①在同一溶液中H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-______（填“能”或“不能”）大量共存。
②当pH =7时,溶液中含碳元素的微粒主要为________。溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为___________________________。
③反应的CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-的平衡常数K_h值为_________。
(3)生物脱H₂S的原理为:H₂S+Fe₂(SO₄)₃=S↓+2FeSO₄+H₂SO₄、4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O。

①硫杆菌存在时，FeSO₄被氧化的速率是无菌时的5×10⁵倍，该菌的作用是___________。
②由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为____________。在最佳条件下，该反应的加热
方式为_________。

【推荐1】三盐基硫酸铅(，其相对分子质量为990)简称“三盐”，不溶于水及有机溶剂。主要适用于不透明的聚氯乙烯硬质管、注射成型制品，也可用于人造革等软质制品。以铅泥(主要成分为、及等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。


已知：，请回答下列问题：
(1)写出步骤①“转化”的离子方程式___________。
(2)根据上图解度曲线(水)，由滤液Ⅰ得到固体的操作为：将“滤液1”___________、___________、用乙醇洗涤后干燥。
(3)步骤③“酸溶”，为提高酸溶速率，可采取的措施是___________(任意写出一条)
(4)若步骤④“沉铅”后的滤液中，则此时___________。
(5)步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为___________。

【推荐2】金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下。请回答下列问题。

(1)钛酸亚铁(用R表示)与碳在高温下发生反应：2R+C=2Fe+2TiO₂+CO₂↑，钛酸亚铁的化学式为___________；钛酸亚铁和浓H₂SO₄反应的产物之一是TiOSO₄，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为___________。
(2)上述生产流程中溶液Ⅰ中含有Fe²⁺、TiO²⁺和少量Mg²⁺等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的K_sp如下表所示。

氢氧化物	Fe(OH)2	TiO(OH)2	Mg(OH)2
Ksp	8.0×10-16	1.0×10-29	1.8×10-11

①常温下，若所得溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为0.0018mol·L^-1，当溶液的pH等于___________时，Mg(OH)₂开始沉淀。
②若将含有Fe²⁺、TiO²⁺和Mg²⁺的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为___________。
(3)中间产品乙与焦炭(二者按物质的量比1∶2参加反应)、氯气在高温下发生反应制取TiCl₄的方程式为___________，Mg还原TiCl₄过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是___________。

【推荐3】工业上利用钴渣[主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等]制备钴氧化物的工艺流程如下。

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表。

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

(1)钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如图1，应选择的最佳工艺条件为______。金属离子在萃取剂中的萃取率随pH变化关系如图2，据此分析pH的最佳范围是______。
A.5～5.5          B. 4～4.5          C. 3～3.5 D. 2～2.5

(2)Fe²⁺、Co²⁺、 SO三种离子的还原性由强到弱的顺序是______。氧化过程中加NaClO₃被还原，产物中的氯元素处在最低价态，反应的离子方程式为______。
(3)25℃ Ksp(MgF₂)=7.4×10^-11，Ksp(CaF₂)=1.5×10^-10。除钙、镁工艺中加过量NaF溶液，滤液中=______(保留两位有效数字)。
(4)已知常温下K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5，K_h(C₂O)=1.8×10^-10，(NH₄)₂C₂O₄溶液显______(填“酸性” 或“中性”或“碱性”)。在“萃后余液”中加入(NH₄)₂C₂O₄溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时应选用的试剂为______(填字母代号)。
A.蒸馏水        B.自来水        C.饱和的(NH₄)₂C₂O₄溶液        D.稀盐酸
(5)取一定质量煅烧后产生的钴氧化物(Co为+2、+3价)，用100 mL 8 mol·L^-1的盐酸恰好完全溶解，得到CoCl₂溶液和标准状况2.24 L黄绿色气体。则该钴氧化物中+2价的Co与+3价Co元素的物质的量之比为______。