醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）。
（1）醋酸钠溶液呈碱性的原因是_______________ （写出有关的离子方程式）
（2）在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________ （用c（Bn+）表示相应离子浓度）；
（3）25℃时，0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为___________ （ 已知：lg1.3=0.114）；
（4）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是____________ ；
A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小．
B．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解．
C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离．
D．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离．
（5）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是_______ ；
A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
（6）常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是____________ ；
A．0.02mol•L-1CH3COOH与0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合液
B．0.03mol•L-1CH3COOH与0.01mol•L-1NaOH溶液等体积混合液
C．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液
（7）用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸钠溶液，则pH（CH3COONa）_______ pH（Na2CO3）．（填：“>”、“<”或“=”）
（1）醋酸钠溶液呈碱性的原因是
（2）在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为
（3）25℃时，0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为
（4）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是
A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小．
B．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解．
C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离．
D．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离．
（5）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是
A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
（6）常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是
A．0.02mol•L-1CH3COOH与0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合液
B．0.03mol•L-1CH3COOH与0.01mol•L-1NaOH溶液等体积混合液
C．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液
（7）用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸钠溶液，则pH（CH3COONa）
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更新时间：2018-02-07 10:32:02
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【推荐1】Ⅰ.据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。
(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：
水蒸气重整：CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋205.9 kJ·mol－1 ①
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.2 kJ·mol－1 ②
二氧化碳重整：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH3 ③
则反应①自发进行的条件是______________ ，ΔH3＝______________ kJ·mol－1。
Ⅱ.氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 (g)＋3H2 (g)
2NH3(g)。
(2)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始N2、H2分别为0.1 mol、0.3 mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如下图所示。
①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是______________________________ ，其原因是__________________________________________________________________ 。
②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)________ vB(N2)(填“>”“<”或“＝”)。
③若在250 ℃、p1为105 Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1 L，则该条件下B点N2的分压p(N2)为_____________________ Pa (分压＝总压×物质的量分数，保留一位小数)。
Ⅲ.以连二硫酸根(S2O
)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：
(3)①阴极区的电极反应式为_________________________________ 。
②NO吸收转化后的主要产物为NH
，若通电时电路中转移了0.3 mol e－，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为________ mL。
Ⅳ、常温下,将a mol·L-1的醋酸与b mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=___________ (用含a和b的代数式表示)。
(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：
水蒸气重整：CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋205.9 kJ·mol－1 ①CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.2 kJ·mol－1 ②二氧化碳重整：CH4(g)＋CO2(g)
2CO(g)＋2H2(g) ΔH3 ③则反应①自发进行的条件是
Ⅱ.氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 (g)＋3H2 (g)
2NH3(g)。(2)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始N2、H2分别为0.1 mol、0.3 mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如下图所示。
①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是
②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)
③若在250 ℃、p1为105 Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1 L，则该条件下B点N2的分压p(N2)为
Ⅲ.以连二硫酸根(S2O
)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示： (3)①阴极区的电极反应式为
②NO吸收转化后的主要产物为NH
，若通电时电路中转移了0.3 mol e－，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为Ⅳ、常温下,将a mol·L-1的醋酸与b mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=
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解题方法
【推荐2】某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A==H++HA-、HA-
H++A2-
回答下列问题：
(1)Na2A溶液显____________ (填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是____________ (用离子方程式表示)。
(2)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是____________ 。
A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1 B．c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-) D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
(3)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是____________ 0.11mol·L-1(填“＜”“＞”或“=”)，理由是____________ 。
(4)0.1mol·L-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是____________ 。
H++A2-回答下列问题：
(1)Na2A溶液显
(2)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是
A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1 B．c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-) D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
(3)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是
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【推荐3】甲酸是一种有机弱酸，有望成为理想的氢能储存和运输载体。
(1)常温下，测得
溶液的
，试计算
_______ (用科学记数法表示，保留小数点后一位)。
(2)甲酸可通过电解法制备，其原理如图所示：
①电极a应与外接直流电源的_______ 极(填“正”或“负”)相连，生成甲酸的电极反应式为_______ 。
②电极b附近开始阶段发生的反应可能有
、_______ 等(用离子方程式表示)。
(3)某溶液中
含量的测定：取
待测溶液置于锥形瓶中，滴入2~3滴指示剂，用
标准溶液滴定(假设滴定时只有参加反应)。
①其中第三次读数时滴定管终点的液面位置如图所示，则该次滴定终点的读数为_______ 
。
②若消耗
标准溶液的平均体积为
，则甲酸的质量浓度为_______ 
。
③滴定过程中，若滴定前平视刻度线读数，滴定达到终点时俯视刻度线读数，会使实验结果_______ (“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(1)常温下，测得
溶液的，试计算(2)甲酸可通过电解法制备，其原理如图所示：
①电极a应与外接直流电源的
②电极b附近开始阶段发生的反应可能有
、(3)某溶液中
含量的测定：取待测溶液置于锥形瓶中，滴入2~3滴指示剂，用标准溶液滴定(假设滴定时只有参加反应)。①其中第三次读数时滴定管终点的液面位置如图所示，则该次滴定终点的读数为
。②若消耗
标准溶液的平均体积为，则甲酸的质量浓度为。③滴定过程中，若滴定前平视刻度线读数，滴定达到终点时俯视刻度线读数，会使实验结果
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【推荐1】以辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有CuS、FeS2、SiO2杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)为原料联合制备BiOCl和MnSO4•H2O的工艺流程如图：
已知：①金属活动性：Fe＞Bi＞Cu。
②Bi3+易水解为BiOCl沉淀；常温下，BiOCl存在的pH范围约为2.0~11.0。
③常温下，该工艺中有关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH见表。
(1)“联合焙烧”时Bi2S3、FeS2、CuS分别转化为Bi2O3、Fe2O3、CuO，写出生成MnSO4和Bi2O3的化学方程式：_______ 。
(2)“浸出”时需及时补充浓盐酸调节浸取液的pH≈l.4，其目的是_______ 。
(3)“滤渣1”的主要成分为_______ (填化学式)。
(4)“转化”时加入足量金属Bi的目的是________ (用离子方程式表示)。
(5)为保证BiOCl产品的纯度，理论上“沉铋”时应控制溶液的pH范围为_______ 。
(6)将100kg辉铋矿进行“联合焙烧”，“转化”时消耗2.0kg金属Bi，假设其余各步损失不计，干燥后称量BiOCl产品质量为47.5kg，滴定测得产品中Bi的质量分数为80.0%。辉铋矿中Bi元素的质量分数为_______ %(保留3位有效数字)。
(7)已知硫酸锰在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图所示。则从“滤液2”中获得较高纯度MnSO4•H2O的“操作I”为控制温度在80~90℃、_______ 、_______ 、用80~90℃蒸馏水洗涤2~3次、真空干燥。
| 离子 | 开始沉淀pH | 完全沉淀pH |
| Fe2+ | 6.3 | 8.3 |
| Fe3+ | 1.6 | 3.1 |
②Bi3+易水解为BiOCl沉淀；常温下，BiOCl存在的pH范围约为2.0~11.0。
③常温下，该工艺中有关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH见表。
(1)“联合焙烧”时Bi2S3、FeS2、CuS分别转化为Bi2O3、Fe2O3、CuO，写出生成MnSO4和Bi2O3的化学方程式：
(2)“浸出”时需及时补充浓盐酸调节浸取液的pH≈l.4，其目的是
(3)“滤渣1”的主要成分为
(4)“转化”时加入足量金属Bi的目的是
(5)为保证BiOCl产品的纯度，理论上“沉铋”时应控制溶液的pH范围为
(6)将100kg辉铋矿进行“联合焙烧”，“转化”时消耗2.0kg金属Bi，假设其余各步损失不计，干燥后称量BiOCl产品质量为47.5kg，滴定测得产品中Bi的质量分数为80.0%。辉铋矿中Bi元素的质量分数为
(7)已知硫酸锰在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图所示。则从“滤液2”中获得较高纯度MnSO4•H2O的“操作I”为控制温度在80~90℃、
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【推荐2】从铝土矿废料“赤泥”(主要成分为Al2O3、Fe2O3、TiO2、Sc2O3)中提钪与TiO2的一种工艺流程如图：
已知：①钪离子可以在不同pH下生成[Sc(OH)n]3-n(n=1~6)。
②该工艺条件下，溶液中相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH值如表：
请回答以下问题：
(1)Sc元素在元素周期表中的位置：____ 。
(2)试计算“反萃取”时，使Sc3+恰好完全沉淀(浓度为1.0×10-6)的pH=____ (已知：Ksp[Sc(OH)3]=8.00×10-30，lg2=0.30，计算结果保留3位有效数字)。
(3)“反萃取”时若加入的NaOH过量则Sc(OH)3沉淀会溶解。写出Sc(OH)3与过量NaOH溶液反应生成n=6的含钪产物的化学方程式____ 。
(4)常温下，三价Sc的几种存在形式与F-浓度的对数[1gc(F-)]、pH的关系如图所示。若溶液中c(F-)=5×10-6，“调pH”过程中控制pH=4.0，则调pH后三价Sc的存在形式为____ (填化学式)(已知：lg5=0.7)。
(5)钪的萃取率(E%)与O/A值[萃取剂体积(O)和酸液体积(A)之比]的关系如图，应.选择的合适O/A值为____ 。
(6)向“水相”中加入铁粉的目的是____ 。
(7)“水解”过程中，加水稀释后，TiOSO4水解为TiO2·xH2O的离子方程式为____ 。
已知：①钪离子可以在不同pH下生成[Sc(OH)n]3-n(n=1~6)。
②该工艺条件下，溶液中相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH值如表：
| 离子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | TiO2+ |
| 开始沉淀pH | 7.0 | 1.9 | 3.0 | 0.3 |
| 完全沉淀pH | 9.0 | 3.2 | 4.7 | 2.0 |
(1)Sc元素在元素周期表中的位置：
(2)试计算“反萃取”时，使Sc3+恰好完全沉淀(浓度为1.0×10-6)的pH=
(3)“反萃取”时若加入的NaOH过量则Sc(OH)3沉淀会溶解。写出Sc(OH)3与过量NaOH溶液反应生成n=6的含钪产物的化学方程式
(4)常温下，三价Sc的几种存在形式与F-浓度的对数[1gc(F-)]、pH的关系如图所示。若溶液中c(F-)=5×10-6，“调pH”过程中控制pH=4.0，则调pH后三价Sc的存在形式为
(5)钪的萃取率(E%)与O/A值[萃取剂体积(O)和酸液体积(A)之比]的关系如图，应.选择的合适O/A值为
(6)向“水相”中加入铁粉的目的是
(7)“水解”过程中，加水稀释后，TiOSO4水解为TiO2·xH2O的离子方程式为
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【推荐3】利用低品位软锰矿浆(主要成分是
，还有少量的
、
等)吸收含
的废气制备硫酸锰晶体，可实现资源的综合利用和环境治理。
已知浸出液的pH<2，有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
(1)用石灰浆调节pH的范围是_______ ；若溶液中的离子浓度为
时可认为该离子已被除去，则
的
_______ 。
(2)氧化的主要目的是_______ ，反应的离子方程式为_______ 。
(3)用化学平衡原理解释pH≥8.5时
溶解的原因：_______ 。
(4)在
隔绝空气脱水时，是否需要加入适量的硫酸？_______ (填“是”或“否”)，其原因是_______ 。
，还有少量的、等)吸收含的废气制备硫酸锰晶体，可实现资源的综合利用和环境治理。已知浸出液的pH<2，有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
| 离子 |  | | |  |
| 开始沉淀时的pH | 7.6 | 2.7 | 3.8 | 8.3 |
| 完全沉淀时的pH | 9.7 | 3.7 | 4.7(≥8.5溶解) | 9.8 |
时可认为该离子已被除去，则的(2)氧化的主要目的是
(3)用化学平衡原理解释pH≥8.5时
溶解的原因：(4)在
隔绝空气脱水时，是否需要加入适量的硫酸？
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【推荐1】硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)已知25℃时：O2(g)+S(s)=SO2(g)△H=-akJ·mol-1
O2(g) +2SO2(g)⇌2SO3(g) △H = -b kJ·mol-1
写出SO3(g)分解生成O2(g)与S(s)的热化学方程式：__________________ 。
(2)研究SO2催化氧化生成SO3的反应，回答下列相关问题：
①甲图是SO2(g)和SO3(g)的浓度随时间的变化情况。反应从开始到平衡时，用O2表示的平均反应速率为__________________ 。
②在一容积可变的密闭容器中充入20 mol SO2(g)和10mol O2(g)，O2的平衡转化率随温度（T)、压强（P)的变化如图乙所示。则P1与P2的大小关系是P1______ P2( “>”“ <”或“=”），A、B、C三点的平衡常数大小关系为__________ (用KA、KB、KC和“<”“>”或“=”表示）。
(3)常温下，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7。
①将SO2通入水中反应生成H2SO3。试计算常温下H2SO3⇌2H++SO32-的平衡常数K =_____ 。（结果保留小数点后两位数字）
②浓度均为0. 1 mol • L-1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中，
=________ 。
(4)往1 L0.2 mol • L-1Na2SO3溶液中加入0.1 mol的CaCl2固体，充分反应后（忽略溶液体积变化），溶液中c(Ca2+)=_________ 。（已知，常温下Ksp(CaSO3)=1.28×l0-9)
(5)用含等物质的量溶质的下列溶液分别吸收SO2，理论吸收量最多的是__________ (填序号）。
A.Na2SO3B.Fe(NO3)3C.Ba(OH)2D.酸性 KMnO4
(1)已知25℃时：O2(g)+S(s)=SO2(g)△H=-akJ·mol-1
O2(g) +2SO2(g)⇌2SO3(g) △H = -b kJ·mol-1
写出SO3(g)分解生成O2(g)与S(s)的热化学方程式：
(2)研究SO2催化氧化生成SO3的反应，回答下列相关问题：
①甲图是SO2(g)和SO3(g)的浓度随时间的变化情况。反应从开始到平衡时，用O2表示的平均反应速率为
②在一容积可变的密闭容器中充入20 mol SO2(g)和10mol O2(g)，O2的平衡转化率随温度（T)、压强（P)的变化如图乙所示。则P1与P2的大小关系是P1
(3)常温下，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7。
①将SO2通入水中反应生成H2SO3。试计算常温下H2SO3⇌2H++SO32-的平衡常数K =
②浓度均为0. 1 mol • L-1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中，
=(4)往1 L0.2 mol • L-1Na2SO3溶液中加入0.1 mol的CaCl2固体，充分反应后（忽略溶液体积变化），溶液中c(Ca2+)=
(5)用含等物质的量溶质的下列溶液分别吸收SO2，理论吸收量最多的是
A.Na2SO3B.Fe(NO3)3C.Ba(OH)2D.酸性 KMnO4
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【推荐2】（І）下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
（1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___ 。
（2）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是(填“>”、“<”或“＝”)：CH3COOK___ NaClO，两溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)]___ [c(K＋)－c(CH3COO－)]。
（3）向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝___ 。
（4）碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为___ 。
（Ⅱ）H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：
（1）写出阳极的电极反应式___ 。
（2）分析产品室可得到H3PO2的原因___ 。
| 化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
| Ka | Ka＝1.8×10－5 | Ka＝3.0×10－8 | Ka1＝4.1×10－7 Ka2＝5.6×10－11 | Ka1＝5.9×10－2 Ka2＝6.4×10－5 |
（2）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是(填“>”、“<”或“＝”)：CH3COOK
（3）向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝
（4）碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为
（Ⅱ）H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：
（1）写出阳极的电极反应式
（2）分析产品室可得到H3PO2的原因
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】Ⅰ．葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1，取300.00mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定。
①滴定前排气泡时，应选择下图中的___________ (填序号)。
②若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积___________ (填序号)。
A．=10mL B．=40mL C．＜10mL D．＞40mL
Ⅱ．研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
常温下，向100mL0.01mol•L-1HA的溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。
①常温下，0.01mol•L-1HA溶液中由水电离出的c(H+)=___________ mol•L-1
②X点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________ 。
③K点时，溶液中c(H+)+c(M+)–c(OH-)=___________ mol•L-1
①滴定前排气泡时，应选择下图中的
②若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积
A．=10mL B．=40mL C．＜10mL D．＞40mL
Ⅱ．研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
常温下，向100mL0.01mol•L-1HA的溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。
①常温下，0.01mol•L-1HA溶液中由水电离出的c(H+)=
②X点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
③K点时，溶液中c(H+)+c(M+)–c(OH-)=
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】SO2的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，也是最近雾霾天气肆虐我国大部分地区的主要原因之一。加大SO2的处理力度，是治理环境污染的当务之急。
I．电化学法处理SO2。
硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如右图所示（电极均为惰性材料）：
（1）M极发生的电极反应式为________________ 。
（2）若使该装置的电流强度达到2．0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为________ L（已知：1个e-所带电量为1.6×10-19C）。
Ⅱ.溶液与电化学综合（钠碱循环法）处理SO2。
（3）钠碱循环法中，用Na2SO3溶液作为吸收液来吸收SO2，该反应的离子方程式为______________ 。
（4）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)／n(HSO3-)变化关系如右图所示：
①用图中数据和变化规律说明NaHSO3溶液呈酸性的原因________________ 。
②n(SO32-)／n(HSO3-)=1：1时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________ 。
（5）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽处理，直至得到pH>8的吸收液再循环利用，其电解示意图如下：
①写出阳极发生的电极反应式________________ ；
②当电极上有2 mol电子转移时阴极产物的质量为______________ 。
I．电化学法处理SO2。
硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如右图所示（电极均为惰性材料）：
（1）M极发生的电极反应式为
（2）若使该装置的电流强度达到2．0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为
Ⅱ.溶液与电化学综合（钠碱循环法）处理SO2。
（3）钠碱循环法中，用Na2SO3溶液作为吸收液来吸收SO2，该反应的离子方程式为
（4）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)／n(HSO3-)变化关系如右图所示：
①用图中数据和变化规律说明NaHSO3溶液呈酸性的原因
②n(SO32-)／n(HSO3-)=1：1时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是
（5）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽处理，直至得到pH>8的吸收液再循环利用，其电解示意图如下：
①写出阳极发生的电极反应式
②当电极上有2 mol电子转移时阴极产物的质量为
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适中
(0.65)
【推荐2】高炉炼铁的基本反应之一如下：
，1100℃时，某密闭容器中发生该反应。
(1)能说明该反应已达平衡状态的是___________
(2)若平衡后，保持温度不变，加入FeO后，
将___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。1100℃时，K=0.263，测得高炉中
、
，判断该反应是否处于平衡状态___________ (填“是”、“否”)，此时，化学反应速率是
___________ 
(填“>”、“=”、“<”)。
(3)反应的平衡常数K与温度T(单位：K)之间的关系如图所示。
温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内
和CO的体积比___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)，K___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。指出两条提高CO的平衡转化率的措施___________ 。
(4)某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温度下，在2L盛有FeO粉末的恒容密闭容器中通入
，5min时生成
。0~5min内用CO的浓度变化表示的平均反应速率是___________ 。若将此时反应体系中的混合气体通入
的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________ 。
，1100℃时，某密闭容器中发生该反应。(1)能说明该反应已达平衡状态的是___________
| A．容器内固体质量保持不变 | B．容器中气体压强保持不变 |
C． | D． |
将、，判断该反应是否处于平衡状态(填“>”、“=”、“<”)。(3)反应的平衡常数K与温度T(单位：K)之间的关系如图所示。
温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内
和CO的体积比(4)某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温度下，在2L盛有FeO粉末的恒容密闭容器中通入
，5min时生成。0~5min内用CO的浓度变化表示的平均反应速率是的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】请根据要求回答下列问题。
(1)1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH_______ (填“＞”“＜”或“=”， 下同)0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH；1 mol·L-1 Na2CO3溶液的水解程度_______ 0. 1 mol·L-1Na2CO3溶液的水解程度。
(2)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液的体积之比为_______ 。
(3)X、Y、Z、 W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH。将X、Y、Z各1 mol同时溶于水中得到混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_______ 。
(1)1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH
(2)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液的体积之比为
(3)X、Y、Z、 W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH。将X、Y、Z各1 mol同时溶于水中得到混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为
| 0.01mol/L的溶液 | X | Y | Z | W |
| pH | 12 | 2 | 8.5 | 4.5 |
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