【推荐1】乙醇是重要的燃料和有机化工原料。回答下列问题：
(1)乙烯直接水合制备乙醇涉及的反应有：
I.C₂H₄(g)＋2H₂O(g)2CH₃OH(g) △H₁＝＋29.1 kJ·mol^－1
II.2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) △H₂＝－23.9 kJ·mol^－1
III.CH₃OCH₃(g)C₂H₅OH(g) △H₃＝－50.7 kJ·mol^－1
①乙烯直接水合反应的热化学方程式为________________________。
②恒温下，反应II可以________ (填“增大”“减小”或“无影响”)反应I中乙烯的转化率，理由为________________________________。
③一定温度下，向恒容刚性容器中以物质的量之比1：1充入C₂H₄(g)和H₂O(g)，发生乙烯直接水合反应。实验测得反应前容器内压强为p₀ kPa，20 min达到平衡时容器内压强为p₁ kPa。0～20 min内反应的平均速率v(C₂H₄)＝________ (用分压表示，下同)；反应的平衡常数K_p＝________kPa^－1。
(2)目前认为酸催化下乙烯水合制乙醇的反应过程中能量变化如图所示。

①反应过程中的决速步骤为________________。
②反应物分子有效碰撞几率最大的步骤为________，对应反应的化学方程式为________。

【推荐2】中国的地热能开发和利用过程中，硫磺温泉常伴有H₂S气体生成。H₂S为无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，H₂S脱硫技术是当前的重点研究方向。
(1)20世纪30年代，德国法本公司将H₂S的氧化分两阶段完成。
第一阶段反应为H₂S(g)+O₂(g)=SO₂(g)+H₂O(g)    ΔH=−518.9kJ·mol⁻¹，
第二阶段反应为2H₂S(g)+SO₂(g)=2H₂O(g)+S_x(s)    ΔH=−96.1kJ·mol⁻¹。
19世纪英国化学家Claus开发了H₂S氧化制硫的方法，即：3H₂S(g)+O₂(g)=S_x(s)+3H₂O(g)，ΔH=_______kJ·mol^−1。
(2)氧化锌法也是一种传统的脱硫方法，其反应原理如下：ZnO(s)+H₂S(g)ZnS(s)+H₂O(g)  ΔH=−76.63kJ·mol⁻¹，文献显示，工业上氧化锌法控制温度在300~400℃，分析控制此温度区间的原因：温度过低_______，温度过高_______。
(3)热解H₂S制H₂。根据文献，将H₂S和CH₄的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料，另一边出料)，发生如下反应：
Ⅰ.2H₂S(g)2H₂(g)+S₂(g)    ΔH₁=+170kJ·mol⁻¹
Ⅱ.CH₄(g)+S₂(g)CS₂(g)+2H₂(g)    ΔH₂=+64kJ·mol⁻¹
总反应：Ⅲ.2H₂S(g)+CH₄(g)CS₂(g)+4H₂(g)
投料按体积之比V(H₂S)∶V(CH₄)=2∶1，并用N₂稀释。
①反应Ⅱ能自发进行的条件是_______(填“高温或低温”)。
②恒温恒压下，增加N₂的体积分数，H₂的物质的量_______(填“增大，减小或不变”)。
③在TK、pkPa反应条件下，只充入H₂S和Ar气体进行H₂S热分解反应。已知反应一开始，c(H₂S)∶c(Ar)=1∶3，平衡时混合气中H₂S与H₂的分压相等，则平衡常数K_p=_______kPa。
(4)用CH₄燃料电池连接成如图b装置。

①乙池中X为钠离子交换膜(只允许钠离子通过)，石墨电极(C)作_______极，写出乙池总反应的离子方程式_______。
②当甲池中消耗标准状况下4.48LO₂时，丙中a、b均为惰性电极，W为足量硝酸银溶液，停止电解后要加入_______克Ag₂O才能复原。
(5)燃油汽车尾气中含有和氮氧化物，氮氧化物包括等，研究还原氮氧化物及氮氧化物的分解对环境的治理有重要意义。已知：  ，的燃烧热为。
写出与催化转化成和的热化学方程式_______。

【推荐3】处理、回收CO是环境科学研究的热点。CO处理大气污染物的反应为，研究者提出气相中催化CO与反应的历程分为两步，反应如下：
第一步：    kJ/mol
第二步：    kJ/mol
(1)总反应的___________kJ/mol。
(2)若第一步为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)，判断的理由是___________。

A.        B.       

C.         D.    

(3)若向恒温的2 L密闭容器中加入2 mol CO和1 mol 气体，发生总反应生成和：
①下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．容器中压强不再变化       B．与的浓度之比不再变化
C．混合气体的平均相对分子质量不再变化       D．的体积分数不再变化
②反应进行2 min达到平衡，此时的体积分数为20%，则用CO的浓度变化表示的平均反应速率为___________。
(4)若在密闭容器中按起始时不同投料比发生反应，的平衡转化率随温度的变化如图所示。据图分析，___________3(填“>”“<”或“=”)；K时，上述反应的平衡常数___________。

   

【推荐1】I.下表是室温下，几种弱酸的电离平衡常数(K_a)和弱碱的电离平衡常数(K_b):

请回答下面问题:
(1)用蒸馏水稀释0.1 mol/L的醋酸溶液,下列选项中一定变小的是_____
A.c(H⁺)       B.c(H⁺)·c(OH^-)       C.
(2)CH₃COONH₄的水溶液呈_______ (选填 酸性”、“中性"或“碱性”)。
(3)浓度为0.10 mol/L柠檬酸氢二钠(Na₂HC₆H₅O₇)溶液显酸性,通过计算说明其原因______。
(4)工业中常用碳酸镍制备氧化镍。已知:Ksp(NiCO₃)=1.4×10^-7，当 Ni^,2+恰好完全转化为NiCO₃沉淀[即溶液中c(Ni2+)=1×10^-5 mol·L^-1]时,溶液中c(CO₃^2-)=_____mol/L。
II.(1)乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。
2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH (g)+3H₂O(g)        △H=a kJ/mol
在一定压强下,测得.上述反应的实验数据如下表。

根据表中数据分析:
①上述反应的a_____0(填"大于”或“小于”)。
②在一定温度下.提高氢碳[即]比,平衡常数K值_____(填“增大”、“减小”、或"不变”)。
(2)催化剂存在的条件下,在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H₂,同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示; 

根据上图,写出反应的热化学方程式为____________。

【推荐2】将煤气化转化成合成气，然后通过一碳化工路线合成各种油品和石化产品是一碳化工的极为重要的领域，具有广阔的前景，在未来相当一段时期将成为一碳化工的主要领域。
除去水蒸气后的水煤气含55～59%的H₂，15～18%的CO，11～13%的CO₂，少量的H₂S、CH₄，除去H₂S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH₄转化成CO，得到CO、CO₂和H₂的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成。
   
（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g），此反应是吸热反应。
① 此反应的化学平衡常数表达式为____________________；
②下列能增大碳的转化率的措施是____________________；

A．加入C（s）

B．加入H2O（g）

C．升高温度

D．增大压强

（2）将CH₄转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：CH₄ (g)+3/2O₂ (g)CO (g)+2H₂O (g) △H=－519kJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）
① X在T₁℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；
② Y在T₂℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；
③ Z在T₃℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×10⁶倍；
已知：T₁＞T₂＞T₃，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是________（填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是_____________________________；
（3）合成气经压缩升温后进入10m³甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应如下：2H₂(g) + CO(g)CH₃OH(g)；ΔH ＝－90.8kJ·mol^－1，T₄℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H₂，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	H2	CO	CH3OH
浓度/（mol·L－1）	0.2	0.1	0.4

① 比较此时正、逆反应速率的大小：υ_正________υ_逆（填“>”、“<”或“＝”)。
② 若加入CO、H₂后，在T₅℃反应10min达到平衡，c(H₂)＝0.4 mol·L^－1，则该时间内反应速率υ(CH₃OH) ＝______________mol^－1·(Lmin)^－1。
（4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是___________________________。

【推荐3】Ⅰ.H₂S与CO₂在高温下发生反应：H₂S+CO₂COS+H₂O。在610K时，将0.1molCO₂与0.40molH₂S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为2%。
(1)已知：在610K时，COS为气体，COS的电子式为___。
(2)H₂S的平衡转化率α₁=___%。
(3)能说明该反应已达平衡状态的是___(填字母，下同)。
a.COS的体积分数保持不变
b.体系中的值保持不变
c.混合气体的密度保持不变
d.单位时间内有nmolS—H键断裂，同时有nmolO—H键生成
(4)不能使该反应的反应速率增大的是___。
a.适当升高温度
b.充入氨气，使钢瓶内气体压强增大
c.增大CO₂的浓度
d.选择高效的催化剂
Ⅱ.(1)已知在一定条件下SO₂能发生如下催化歧化反应：3SO₂+2H₂O2H₂SO₄+S↓。I^-可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ⅱ补充完整___。
ⅰ.SO₂+4I^-+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O
ⅱ.I₂+2H₂O+ = + +2I^-
(2)探究ⅰ、ⅱ反应速率与SO₂歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO₂饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I₂易溶解在KI溶液中)

序号	A	B	C	D
试剂组成	0.4mol•L-1KI	amol•L-1KI 0.2mol•L-1H2SO4	0.2mol•L-1H2SO4	0.4mol•L-1KI 0.0002molI2
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较A快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

①B是A的对比实验，则a=___。
②比较A、B、C，可得出的结论是___。
③实验表明，SO₂的歧化反应速率D>A，结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因：___。

【推荐1】三氧化钼()是石油工业中常用的催化剂，该物质常使用辉钼矿(主要成分为)通过一定条件制备。
相关的主要化学反应如下：
I.
II.
III.
回答下列相关问题：
(1)的______(用含的代数式表示)。
(2)若在恒温条件下加入一定量固体，仅发生反应I。
①保持容器体积不变，下列不可以作为该反应达到化学平衡的判据是______(填标号)。
A.气体的密度不变                              B.气体的相对分子质量不变
C.容器内固体的总质量不变                 D.容器内气体的压强不变
②保持容器体积不变，反应达到平衡时的浓度为，充入少量的，反应再次达到平衡，的浓度______(填“>”、“<”或“=”)。
③时刻反应达到平衡后，在时刻维持温度不变瞬间缩小容器体积至原来的一半，时刻反应重新达到平衡，在图中画出时段的随时间变化的曲线______。

(3)在密闭容器中，加入足量的和，仅发生反应： 。测得氧气的平衡转化率与压强、温度的关系如图所示。

①______(填“>”或“<”)0；按从大到小的顺序为______。
②若初始时通入，为，则A点平衡常数______(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可)。当压强为、温度为时，平衡常数______(填“>”、“<”或“=”)。

【推荐2】努力实现碳达峰、碳中和展现了我国积极参与和引领全球气候治理的大国担当。的综合利用是实现碳中和的保证。
I.回收利用解决空间站供氧问题物质转化如图所示：

(1)反应A为，是回收利用的关键步骤。
已知：    kJ⋅mol^-1
    kJ⋅mol^-1
反应A的_______kJ⋅mol^-1
(2)将原料气按置于恒容密闭容器中发生反应A，在相同时间内测得的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示(虚线为平衡时的曲线)。

①理论上，能提高平衡转化率的措施有_______(选填编号)
a.降温
b.缩小容器体积
c.向容器中冲入Ar，增大压强
d.提高原料气中的比例
②空间站的反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法来提高的转化效率，原因是_______。
(3)下列关于空间站内物质和能量变化的说法中，不正确的是_______(填字母)。
a.反应B的主要能量变化是“电能→化学能”或“光能→化学能”
b.物质转化中O、H原子的利用率均为100%
c.不用作供氧剂的原因可能是不易实现循环利用
(4)用代替反应A，可实现氢、氧元素完全循环利用，缺点是一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是_______。
II.利用生产乙烯：   ；在三个容积均为1 L的密闭容器中以不同的氢碳比充入和，在一定条件下的平衡转化率与温度的关系如图所示。

(5)下列说法正确的是_______
a.该反应的
b.氢碳比：①>②
c.在氢碳比为2.0时，Q点：
(6)若起始时，、浓度分别为0.5 mol⋅L^-1和1.0 mol⋅L^-1，则计算可得P点对应温度的平衡常数为_______(mol⋅L^-1)^-3。

【推荐3】如何降低大气中的含量及有效地开发利用，正成为科学家研究的主要课题。利用和合成甲醇，涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
(1)在体积不变的密闭容器中，充入和发生反应Ⅱ，当下列条件不再变化时，能说明反应达到平衡状态的有_______。
A.的浓度       
B.的质量       
C.容器内气体的总压强
D.容器内混合气体的密度       
E.容器内混合气体的平均摩尔质量
(2)在1L密闭容器中通入和，选择合适的催化剂反应，甲醇的选择率(生成甲醇的占总转化量的物质的量分数)和的平衡转化率随温度的变化趋势如下图所示。

①达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高的是_______(填“D”、“E”或“F”)。
②553K时，反应Ⅰ的平衡常数K=_______。
③随着温度的升高，甲醇的选择率降低，的平衡转化率升高，其原因为_______。
(3)研究表明，在电解质溶液中，可以被电化学还原。
①在碱性介质中电还原为甲醇的电极反应式为_______。
②两种不同催化剂a、b上，电还原为的反应进程中(电还原为同时发生)相对能量变化如下图所示。由此判断，更易催化电还原为的催化剂是_______(填“a”或“b”)，理由是_______。

【推荐2】25℃时，的电离常数。常温下，往25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入的溶液，pH变化曲线如图所示：

(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_______。
(2)A点对应的横坐标为25mL，请用离子方程式解释A点所示的溶液显碱性的原因：_______。
(3)A点所示的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：_______。
(4)电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择_______(填字母)
a．碳棒       b．锌板       c．铜板
(5)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

E为该燃料电池的_______(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为_______。

【推荐3】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO	NH3·H2O	H2SO3
电离平衡常数	1.8×10-5	K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11	4.7×10-8	1.8×10-5	Ka1=1.3×10-2；Ka2=6.2×10-8

(1) 25℃时，等浓度的Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液、Na₂SO₃溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 _______________
(2)工业上可用氨水除去尾气SO₂。将SO₂通入氨水中，当c(OH^-)降至1.0×10^-7mol/L时，溶液中的=___________
(3)常温下，用0.1000mol/L溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图：

①在滴定的实验过程中，不需要的仪器或用品是________(填序号)
a.100mL容量瓶       b.锥形瓶     c.滴定管夹     d.漏斗     e.玻璃棒     f.滴定管
②到达滴定终点的标志是：___________________________
③下列操作会导致测定结果偏高的是 _________________
A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D.达到滴定终点时，仰视读数
④如图点①所示溶液中c(CH₃COO^-)+c(OH^-)__________ c(CH₃COOH)+c(H⁺)(填“”“”或“”，下同)；点②所示溶液(pH=7)c(Na⁺)________ c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)；点③所示溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：_______________
(4)在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中Cl^-，利用Ag⁺与CrO₄^2-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl^-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10^-5mol/L)时，溶液中c(Ag⁺)为_______mol/L，此时溶液中c(CrO₄^2-)等于_________mol/L(已知Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分别为2.0×10^-12和2.0×10^-10)。