【推荐1】I．用标准0.1000mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作为指示剂，请你回答下列问题：
(1)标准液应装在_______式滴定管中，达到滴定终点时的现象为_______。
(2)滴定时实验数据如下表所示：

实验次数编号	待测盐酸体积	滴入NaOH体积
1	20.00 mL	21.90 mL
2	20.00 mL	21.70 mL
3	20.00 mL	见图

滴定后滴定管读数_______ml，求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)=_______mol/L。
(3)用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是          。

A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

C．滴定到终点读数时，滴定管尖嘴处有气泡

D．配制标准溶液的NaOH固体中混有Na2CO3杂质

(4)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩。浓缩液中含有I^-、Cl^-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO₃溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中=_______。(已知K_sp(AgCl)=2×10^-10，K_sp(AgI)=8.5×10^-17)
(5)已知25℃，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^-5，H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.2×10^-8。若氨水的浓度为2.0 mol/L，溶液中的c(OH^-)=_______mol/L；将SO₂通入该氨水中，当c(OH^-)降至1.0×10^-7mol/L时，溶液中的=_______。
(6)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显_______性(填“酸”或“碱”或“中”)；用含a的代数式表示的电离常数K_b=_______。

【推荐2】二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
(1)工业上用黄铁矿(FeS₂，其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO₂：，该反应中被氧化的元素是___________(填元素符号)。当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为___________L。
(2)实验室中用下列装置测定SO₂催化氧化为SO₃的转化率。(已知SO₃熔点为16. 8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响。)
       
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是___________。
②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用如图所示装置制取氧气的化学方程式___________ 。
       
③当停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是___________。
④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是____________用含字母的代数式表示，不用化简)。
(3)某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为___________。
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
   
方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是___________(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为___________。
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c(Na⁺)= ___________(用含硫微粒浓度的代数式表示)。

【推荐3】I：乙二酸俗称草酸，是一种二元弱酸（结构简式为HOOC—COOH，可简写为H₂C₂O₄），它是一种重要的化工原料。（常温下0.01mol/L的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如表所示）填空：

	H2C2O4	KHC2O4	K2C2O4
pH	2.1	3.1	8.1

（1）KHC₂O₄溶液显酸性的原因是___________
（2）向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是________
A．c（K⁺）═ c（HC₂O₄^－）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2－）
B．c（Na⁺）═ c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2－）
C．c（K⁺）+c（Na⁺）═ c（HC₂O₄^－）+c（C₂O₄^2－）
D．c（K⁺）＞c（Na⁺）
II：电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25 ℃）：

化学式	电离平衡常数
HCN	K＝4.9×10－10
CH3COOH	K＝1.8×10－5
H2CO3	K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11

（1）25 ℃时，等浓度的三种溶液（A．NaCN溶液、B．Na₂CO₃溶液、C．CH₃COONa溶液）的pH由大到小的顺序为______(填写序号)
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的离子方程式为__________；
（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na⁺)>c(CN^－)，下列关系正确的是____（填标号）。
A．c(H⁺)>c(OH^－)                                      B．c(H⁺)<c(OH^－)
C．c(H⁺)+c(HCN) = c(OH^－)                         D．c(HCN)+ c(CN^－)=0.01mol/L
（4）写出NaHCO₃溶液中的质子守恒式：______________________。

【推荐1】工业上烟气脱氮的原理NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g)2N₂(g)+3H₂O(g)+Q(Q＞0)
（1）该反应化学平衡常数K的表达式为___。如果平衡常数K值增大，对___（填“正反应”或“逆反应”）的速率影响更大。
（2）若反应在恒容条件下进行，能说明反应已经达到平衡状态的是___（填序号）
a．容器内混合物的质量不变                              b．容器内气体的压强不变
c．反应消耗0.5molNO的同时生成1molN₂ d．NO₂的浓度不变
（3）向2L密闭容器中加入反应物，10 min后达到平衡，测得平衡时氮气物质的量增加了0.2mol，则用H₂O(g)表示的平均反应速率为___。
（4）如图是P₁压强下NO的转化率随反应时间（t）的变化图，请在图中画出其他条件不变情况下，压强为P₂(P₂＞P₁)下NO的转化率随反应时间变化的示意图。___
   
（5）写出反应物中的氨气的电子式___；其空间构型为__；它常用来生产化肥NH₄Cl。NH₄Cl溶液显___性；常温下将等体积等浓度的氨水和NH₄Cl溶液混合，pH＞7，溶液中NH₃·H₂O、H⁺、OH^-、NH₄⁺、Cl^-浓度由大到小的关系是__。

【推荐2】现有A、B、C、D、E、F六种无色溶液，它们可能是：CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、NaOH溶液、CH₃COOH溶液、氨水、NaCl溶液中的某一种（若室温下NH₃·H₂O的K_a=1.8×10^-5）。已知B、D两溶液呈酸性，但B溶液中水的电离程度大于D溶液中水的电离程度；A、C、F焰色反应均为黄色，F溶液呈中性，A、C溶液呈碱性，但物质的量浓度相同时，C溶液的pH大于A溶液的pH。试回答下列问题：
（1）在B、C、F三种溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为___。（填序号）。
（2）室温下，将等物质的量浓度，等体积的B、E两溶液相混合，则溶液中各离子浓度大小关系为___。
（3）室温下，若C溶液与D溶液的pH之和等于14，将二者等体积混合，所得混合溶液的pH___7（填“大于”或“等于”或“小于”）；
（4）室温下，xmol·L^-1CH₃COOH溶液与0.01mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH恰好等于7（体积变化忽略不计），则CH₃COOH电离平衡常数为___（用含x的代数式表示）。
（5）仅从以上六种无色溶液中选择试剂(其它器材自选)，用简单的实验证明CH₃COOH是弱酸，请简述实验操作___。

【推荐1】工业上由黄铜矿（主要成分 CuFeS₂）制取 FeSO₄·7H₂O 和Cu的主要流程如下：

（1）检验酸浸过程中 Fe²⁺是否被氧化，应选择________（填字母编号）。
A．KMnO₄ 溶液     B．K₃[Fe(CN)₆]溶液     C．KSCN 溶液
（2）酸浸过程中主要反应的化学方程式为__________。
（3）某同学向盛有 H₂O₂ 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeSO₄ 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________。一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成；产生气泡的原因是_________，生成沉淀的原因是___________（用平衡移动原理解释）。

【推荐2】某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H₂O₂溶液的反应。
【实验I】试剂：酸化的0.5mol·L^-1 FeSO₄溶液(pH =0.2)，5%H₂O₂溶液（pH=5)。

操作	现象
取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5%H2O2溶液	溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH = 0.9
向反应后的溶液中加入KSCN溶液	溶液变红

（1）上述实验中H₂O₂溶液与FeSO₄溶液反应的离子方程式是________________________。
（2）产生气泡的原因是______________________。
【实验Ⅱ】试剂：未酸化的0.5mol·L-1FeSO₄溶液(pH=3)，5% H₂O₂溶液(pH=5)

操作	现象
取2mL5%H2O2溶液于试管中， 加入5滴上述FeSO4溶液，	溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH =1.4

（3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4 mol·L^-1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe₂O₃，经检验还含有SO₄^2-。检验棕黄色沉淀中SO₄^2-的方法是_______________。
（4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：
ⅰ.H₂O₂溶液氧化Fe²⁺消耗H⁺
ii．Fe²⁺氧化的产物发生了水解
①根据实验Ⅱ记录否定假设ⅰ，理由是____________________。
②实验验证假设ⅱ: 取__________溶液，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ii成立。
（5）将FeSO₄溶液加入H₂O₂溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是_________________。
【实验Ⅲ】若用FeCl₂溶液替代FeSO₄溶液，其余操作与实验Ⅱ相同，除了产生与Ⅱ相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。
（6）产生刺激性气味气体的原因是___________________。
（7）由实验I、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H₂O₂反应的现象与______________(至少写两点)有关。

【推荐3】钒(V)为过渡元素，可形成多价态化合物。
(1)全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如图：

已知：

离子种类	VO2+	VO2+	V3+	V2+
颜色	黄色	蓝色	绿色	紫色

①全钒液流电池放电时V²⁺发生氧化反应，该电池放电时总反应式是___________。
②当完成储能时，正极溶液的颜色是___________。
(2)金属钒熔点高、硬度大，具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性。工业常用钒炉渣(主要含FeO·V₂O₃，还有少量Al₂O₃、CuO等杂质)提取金属钒，流程如图：

已知：Ⅰ.钒有多种价态，其中+5价最稳定。钒在溶液中主要以VO和VO的形式存在，存在平衡：VO+H₂O⇌VO+2H⁺。
Ⅱ. 部分金属离子的沉淀pH：

金属离子	Cu2+	Fe2+	Fe3+
开始沉淀pH	5.2	7.6	2.7
完全沉淀pH	6.4	9.6	3.7

回答下列问题：
①碱浸步骤中最好选用___________(填字母)。
a. NaOH溶液 b. 氨水 c. 纯碱溶液
②焙烧的目的是将FeO·V₂O₃转化为可溶性NaVO₃，其中铁元素全部转化为+3价的氧化物，写出该反应的化学方程式___________。
③溶液1到溶液2的过程中，调节pH至8有两个目的，一是除去___________离子，二是促使___________。
④沉钒步骤中，钒以NH₄VO₃的形式沉淀出来。图中横坐标表示反应温度，纵坐标表示沉钒率(沉钒率是指NH₄VO₃沉淀中V元素的质量和流程起始时在废钒催化剂中V元素的质量之比)。图中温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是________

⑤常用铝热反应法由V₂O₅冶炼金属钒，请写出反应的化学方程式___________。

【推荐1】(Ⅰ)有一包白色粉末，可能含有N_aHSO₄、KHCO₃、Ba(NO₃)₂、CaCl₂、NaNO₃、MgSO₄ 中的一种或几种。
(1)取少量粉末投入水中，既有气体又有沉淀产生；
(2)过滤，取少量滤液，加入AgNO₃溶液，无沉淀产生；
(3)再取少量滤液，加入NaOH溶液，也无沉淀产生。
推断白色粉末中一定有_______   ，一定没有_______，不能肯定有没有的是_______。
(Ⅱ)现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Ba²⁺、 Al³⁺、Cl^-、Br^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的阳离子与阴离子各一种组成(五种盐所含阴、阳离子各不相同)。
已知：①A+B→白↓；②A+C→白↓；③A+D→白↓；④B+C+H2O→白↓+气体；⑤A的溶液呈中性；⑥B的溶液中c(OH^-)>c(H⁺)；⑦C、D、E三种溶液的pH<7，根据以上事实，回答下列问题：
⑴写出化学式：C_________D__________E__________
⑵用离子方程式表示：B的溶液中c(OH^-)>c(H⁺)的原因_________________。

【推荐2】碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关，试回答下列有关问题：
（1）NH₃极易溶于水，其水溶液俗称氨水。用水稀释0.1mol・L^-1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是___________（填序号）。
 A．         B． C．c(H⁺)・c(OH^-)         D．
（2）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃。25℃时，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是______________（用离子方程式表示）。向该溶液中滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为________mol/L^-1。（NH₃·H₂O的电离平衡常数为K_b=2×10^-5）
（3）以甲烷为燃料的新型电池的成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。

①B电极的反应式为_______________________。
②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 mL 1 mol·L^－1的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗甲烷的体积为_________(标准状况)。

【推荐3】工业废气、汽车尾气排放出的SO₂、NO_x等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。
（1）NO_x和SO₂在空气中存在下列平衡：
2NO(g）+ O₂(g） 2NO₂(g） △H= —112 kJ·mol^-1
2SO₂(g）+ O₂ (g) 2SO₃(g） △H= —196 kJ·mol^-1
SO₂通常被NO₂进一步氧化，生成SO₃和一种无色有毒的气体。请写出NO₂和SO₂反应的热化学方程式______________。
（2） 常温下，烟气中SO₂被NaOH溶液吸收可得到NaHSO₃、Na₂SO₃等。
①已知Na₂SO₃水溶液显碱性，原因是____________(写出主要反应的离子方程式），该溶液中c（Na⁺）____ 2c（SO₃^2－）+ c（HSO₃^－）（填“>”“<”或“=”）。
②常温下，0.1mol/L的NaHSO₃溶液的PH=6，则c（SO₃^2－）—c（H₂SO₃）= ______ mol/L（填写准确数值）。