【推荐1】铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁、呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸(主要成分：稀盐酸)，服用时同维生素C一起服用效果会更好。某学习小组为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计并进行了如图实验：

请回答下列问题：
(1)试剂1是_______(填化学式)。
(2)取少量B溶液于试管中，向其滴加NaOH溶液，最初观察到白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，沉淀颜色变化的原因是_______(用化学方程式表示)。
(3)由B到C过程中溶液出现浅红色现象的原因可能是_______。
(4)由C到D过程中加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是_______，有同学提出此过程用双氧水代替新制氯水更加合理，理由是_______。
(5)一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有_______性。
(6)在上述实验中，同学们发现红色溶液放置一段时间后，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙两位同学对此进行了猜想：

编号	猜想
甲	溶液中的+3价铁又被还原成+2价铁
乙	溶液中的SCN-被过量的新制氯水氧化

你认为_______(填“甲”或“乙”)同学的猜想更合理。请设计一个简单的实验加以验证你的判断：_______。

【推荐2】硫酸铁铵[化学式可表示为NH₄Fe(SO₄)₂]可用作分析试剂等。某兴趣小组利用铁矿石(主要成分为FeO、Fe₂O₃)制硫酸铁铵的流程如下：

回答下列问题：
(1)溶液A中所含金属阳离子有___________。
(2)写出FeO与稀硫酸反应的离子方程式：___________。
(3)加入H₂O₂的作用是___________。
(4)若想探究NH₄Fe(SO₄)₂与Ba(OH)₂反应生成最大质量沉淀的条件，某同学向含amol NH₄Fe(SO₄)₂的溶液中滴加含bmolBa(OH)₂的溶液，与OH^—反应的顺序：先是___________(填离子符号，下同)后是___________，当a=b时，发生的离子反应为___________，当___________时，沉淀的质量达到最大。

【推荐3】某草酸亚铁水合物A可用于制作照相显影剂、制药等。下面是对该化合物的制备及分析的实验方案。

请回答下列问题。
(1)硫酸亚铁的制备及收集纯净的氢气：将2.00g铁粉(含少量FeS及其他难溶性杂质)放入150mL锥形瓶中，加入25mL3mol/LH₂SO₄，水浴加热。反应完毕趁热过滤，反应装置如图所示(每个装置限用一次)。
①使用以上装置完成实验，指出装置连接顺序：a___。
②反应完毕后趁热过滤的目的是___。
(2)草酸亚铁水合物A的制备：将滤液转移至事先已盛有50mL1mol/LH₂C₂O₄溶液的250mL烧杯中，搅拌下加热至沸腾，一段时间后得到淡黄色沉淀(其主要成分为A)。已知A组成为FeC₂O₄·2H₂O。
①3.6gA在无氧条件下加热，最终得到1.44g固体化合物，试写出该过程中发生反应的化学方程式___：
②若对实验方案中的硫酸加入量略作调整，可以得到更高产率的A，请指出该调整是增加还是减少硫酸的量：___。(填“增加”或“减少”)
(3)草酸亚铁水合物A纯度的测定：称取mg产物于100mL烧杯中，用2mol/LH₂SO₄溶解，转移至250mL容量瓶中并用2mol/LH₂SO₄定容。移取25.00mL溶液至250mL锥形瓶中，微热后用浓度为cmol/L的标准高锰酸钾溶液滴定，平行测定三次，平均消耗滴定剂VmL(假设杂质不参与滴定反应)；A的纯度为：___。

【推荐1】制备乙酸乙酯是中学有机化学中的一个重要实验。某化学学习小组的同学查阅资料发现，某些无机盐类也可以催化乙酸乙酯的合成，为了探究不同盐的催化效果，设计了如下实验：
实验步骤：向大试管中加入一定量的无机盐催化剂，再加入3mL无水乙醇和2mL冰醋酸，按图连接装置。用酒精灯小心均匀地加热试管5min，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液上方。
实验记录：使用不同的催化剂，实验得到的酯层高度如下表。

催化剂	酯层高度/cm	催化剂	酯层高度/cm
氯化铁晶体	2.7	氯化铝	3.2
A	2.2	氯化钠	0.0

(1)实验时，需要加入几粒沸石，目的是_______。
(2)催化剂用量为3mmol(以阳离子计)，选用的催化剂A可能是_______(填标号)。
a．氯化铜晶体b．硫酸钙晶体c．碳酸钠晶体d．硝酸钾晶体
实验所用四种催化剂中，制备乙酸乙酯最好选用_______。
(3)若用¹⁸O标记乙醇中的O，用氯化铝作催化剂时，产生乙酸乙酯的化学方程式为_______，反应类型_______。
(4)实验中用饱和碳酸钠溶液的作用是_______。得到的混合液经_______，蒸馏，最终得到较纯净的乙酸乙酯。

【推荐2】用酸性和(草酸)反应研究影响反应速率的因素，其离子方程式为
。某小组同学设计了如下表的实验方案。
回答下列问题：

物理量编号	V(0.20mol/L溶液)/mL	V(蒸馏水)/mL	V(0.010mol/L溶液)/mL	M(固体)/g	T/℃
①	2.0	0	4.0	0	50
②	2.0	0	4.0	0	25
③	1.0		4.0	0	25
④	2.0	0	4.0	0.1	25

回答下列问题：
(1)上述实验①②是探究__________对化学反应速率的影响；上述实验②④是探究__________对化学反应速率的影响。上述实验②③可探究__________对化学反应速率的影响，且a为__________。
(2)实验③中加入amL蒸馏水的目的是________________________________________。
(3)除通过测定一定时间内的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定____________________来比较化学反应速率。
(4)小组同学发现实验②③的反应速率变化趋势如图，其中时间内速率变快的主要原因可能是①该反应放热、②________________________________________。

【推荐3】绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大设想，研究碳、氮、硫等物质对建设美丽中国具有重要意义。
(1)CO₂与CH₄经催化重整，制得合成气： CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g)
已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C- H	C=O	H-H	CO(CO)
键能/kJ·mol-l	a	b	c	d

则该反应的 ΔH=_______
(2)已知：
N₂ (g) +2O₂ (g) =2NO₂ (g) ΔH = + 67.7kJ·mol^-1
N₂H₄ (g) +O₂ (g) =N₂ (g) +2H₂O (g) ΔH =-534.0kJ·mol^-1
2NO₂ (g) N₂O₄ (g) ΔH = -52.7kJ·mol^-1
写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式_______
(3)在固定体积密闭容器中，进行如下化学反应： N₂ (g) +3H₂ (g) 2NH₃ (g) ΔH <0，下列各项能说明该反应在一定温度下已达到平衡状态的是_______(填字母)。
a. v (N₂)_正=3v (H₂)_逆
b.混合气体的密度保持不变
c.容器内压强保持不变
d.容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1 ：3 ：2
e.N₂和H₂的转化率相等
f.体系中气体的平均摩尔质量不再改变
(4)以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

相关反应的热化学方程式为：
反应I： SO₂(g)+ I₂(g)+ 2H₂O(1)= 2HI(aq) + H₂SO₄(aq)； ΔH ₁= - 213 kJ·mol^-1
反应II： H₂SO₄(aq) = SO₂(g) + H₂O +1/2O₂(g)； ΔH ₂= +327 kJ·mol^-1
反应III：2HI(aq) =H₂(g)+ I₂(g)； ΔH₃ = +172 kJ·mol^-l
下列说法不正确的是

A．该过程实现了太阳能到化学能的转化

B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用

C．总反应的热化学方程式为： 2H2O(1)= 2H2(g)+O2(g)； ΔH = +286 kJ ·mol-1

D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变

(5)催化剂的研究一直 受到高度重视。催化剂参与化学过程，反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)通常用V₂O₅作催化剂，V₂O₅的催化循环机理可能为： V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为VO₂； VO₂再被氧气氧化。写出该催化循环机理的两步化学方程式_______、_______。

【推荐1】是一种很好的压电和介电材料，一种以铌铁矿（主要成分为：、、和少量的FeO、CaO、MgO）为原料的制取工艺流程如下：

(1)为了加速“溶解”，可采取的措施有______（除粉碎、搅拌外，写1种）；溶解过程中与FeO反应的化学方程式：______；沉淀1的主要成分是和______（填化学式）。
(2)“除、”，当溶液中时，溶液中的最大值为______。[已知：，]
(3)“一系列操作”包括过滤和______。
(4)钛酸钡也是一种强介电化合物。工业上，以、为原料，采用草酸盐共沉淀法制备草酸氧钛钡晶体，再高温煅烧制得粉末。
①水解所得经焙烧得到，写出水解的化学方程式______。
②草酸与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用。常温，溶液呈______性（填：“酸”、“碱”或“中”），原因是______。[已知，]

【推荐2】近年来，长江流域总磷超标的问题逐渐凸显，“三磷”(磷矿、磷肥和含磷农药制造等磷化工企业、磷石膏库)导致的区域环境污染问题日益受到关注。、和是磷的三种含氧酸，请回答下列问题：
(1)次磷酸不能与高铁酸钾混合使用，原因是二者会发生如下反应，请配平该反应_______。

(2)某含磷废水的主要成分为和，向废水中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节，将磷元素转化为磷酸钙沉淀回收。加入漂白粉的作用是_______；若测得处理后的废水中，的含量为，则_______。
(3)25℃时，向一定体积的亚磷酸(，二元弱酸)溶液中滴加等物质的量浓度的溶液，混合液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液的关系如图所示。

①为_______(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显碱性的离子方程式为_______。
②点时，溶液中水电离出的_______。
③所加溶液体积与亚磷酸溶液相同时，溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______。
④将浓度均为的和的混合液加水稀释10倍后，溶液中将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【推荐3】Ⅰ：为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)实验测得，1 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式___________。
(2)已知反应CH₃—CH₃(g) → CH₂=CH₂(g)＋H₂(g)，有关化学键的键能如下。

化学键	C—H	C=C	C—C	H—H
键能/kJ·mol-1	414.4	615.3	347.4	435.3

试计算该反应的反应热___________。
Ⅱ：某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：H₂A=H^＋＋HA^-，HA^-H^＋＋A^2-
回答下列问题：
(1)Na₂A溶液显___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，用离子方程式表示其原因___________。
(2)在0.1 mol·L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是___________。
A．c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)=0.1 mol·L^-1
B．c(OH^-)=c(H^＋)＋c(HA^-)＋2c(H₂A)
C．c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(OH^-)＋c(HA^-)＋2c(A^2-)
D．c(Na^＋)＞c(A^2-)＞c(HA^-)＞c(OH^-)＞c(H^＋)
(3)常温下，已知0.1 mol·L^-1NaHA溶液的pH=2，则0.1 mol·L^-1H₂A溶液中c(H^＋)可能___________(填“＞”、“＜”或“=”)0.11 mol·L^-1；理由是___________。
(4)比较①0.1 mol·L^-1 Na₂A溶液　②0.1 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液，两种溶液中阴离子总浓度的大小①___________②(填“＞”、“＜”或“=”)。

【推荐1】室温下，用0.100 mol·L^－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L^－1的盐酸和醋酸，如图所示。

（1）表示滴定盐酸的曲线是________。（填I或Ⅱ）
（2）当醋酸中滴入10 mL NaOH溶液时，溶液中含有的溶质有：________；溶液中离子浓度由大到小顺序为：________。
（3）当醋酸中滴入20 mL NaOH溶液时，将所得溶液加热，溶液pH随温度变化如图所示。下列说法正确的是________。（填序号）
a. 加热促进水的电离和醋酸钠水解
b. 加热使溶液碱性减弱
c. 加热使溶液中c(H⁺)/c(OH^-)比值减小

【推荐2】10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH随温度的升高发生如下变化：

温度(℃)	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同学认为，该溶液pH升高的原因是随温度的升高HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为____________________。
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO₃，该分解反应的化学方程式为_______________。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。为什么？能不能选用Ba(OH)₂溶液？_____________________________________________。
(2)将加热后的溶液冷却到10   ℃，若溶液的pH______(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则__________(填“甲”或“乙”)判断正确。