绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大设想，研究碳、氮、硫等物质对建设美丽中国具有重要意义。
(1)CO2与CH4经催化重整，制得合成气： CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)
已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
则该反应的 ΔH=_______
(2)已知：
N2 (g) +2O2 (g) =2NO2 (g) ΔH = + 67.7kJ·mol-1
N2H4 (g) +O2 (g) =N2 (g) +2H2O (g) ΔH =-534.0kJ·mol-1
2NO2 (g)N2O4 (g) ΔH = -52.7kJ·mol-1
写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式_______
(3)在固定体积密闭容器中，进行如下化学反应： N2 (g) +3H2 (g)2NH3 (g) ΔH <0，下列各项能说明该反应在一定温度下已达到平衡状态的是_______ (填字母)。
a. v (N2)正=3v (H2)逆
b.混合气体的密度保持不变
c.容器内压强保持不变
d.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1 ：3 ：2
e.N2和H2的转化率相等
f.体系中气体的平均摩尔质量不再改变
(4)以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：
相关反应的热化学方程式为：
反应I： SO2(g)+ I2(g)+ 2H2O(1)= 2HI(aq) + H2SO4(aq)； ΔH 1= - 213 kJ·mol-1
反应II： H2SO4(aq) = SO2(g) + H2O +1/2O2(g)； ΔH 2= +327 kJ·mol-1
反应III：2HI(aq) =H2(g)+ I2(g)； ΔH3 = +172 kJ·mol-l
下列说法不正确的是
(5)催化剂的研究一直 受到高度重视。催化剂参与化学过程，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)通常用V2O5作催化剂，V2O5的催化循环机理可能为： V2O5氧化SO2时，自身被还原为VO2； VO2再被氧气氧化。写出该催化循环机理的两步化学方程式_______ 、_______ 。
(1)CO2与CH4经催化重整，制得合成气： CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
| 化学键 | C- H | C=O | H-H | C O(CO) |
| 键能/kJ·mol-l | a | b | c | d |
(2)已知：
N2 (g) +2O2 (g) =2NO2 (g) ΔH = + 67.7kJ·mol-1
N2H4 (g) +O2 (g) =N2 (g) +2H2O (g) ΔH =-534.0kJ·mol-1
2NO2 (g)
N2O4 (g) ΔH = -52.7kJ·mol-1写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式
(3)在固定体积密闭容器中，进行如下化学反应： N2 (g) +3H2 (g)
2NH3 (g) ΔH <0，下列各项能说明该反应在一定温度下已达到平衡状态的是a. v (N2)正=3v (H2)逆
b.混合气体的密度保持不变
c.容器内压强保持不变
d.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1 ：3 ：2
e.N2和H2的转化率相等
f.体系中气体的平均摩尔质量不再改变
(4)以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：
相关反应的热化学方程式为：
反应I： SO2(g)+ I2(g)+ 2H2O(1)= 2HI(aq) + H2SO4(aq)； ΔH 1= - 213 kJ·mol-1
反应II： H2SO4(aq) = SO2(g) + H2O +1/2O2(g)； ΔH 2= +327 kJ·mol-1
反应III：2HI(aq) =H2(g)+ I2(g)； ΔH3 = +172 kJ·mol-l
下列说法不正确的是
| A．该过程实现了太阳能到化学能的转化 |
| B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用 |
| C．总反应的热化学方程式为： 2H2O(1)= 2H2(g)+O2(g)； ΔH = +286 kJ ·mol-1 |
| D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变 |
2SO3(g)通常用V2O5作催化剂，V2O5的催化循环机理可能为： V2O5氧化SO2时，自身被还原为VO2； VO2再被氧气氧化。写出该催化循环机理的两步化学方程式
22-23高二上·四川·阶段练习 查看更多[1]
（已下线）四川省南江中学2022-2023学年高二上学期10月诊断月考化学试题
更新时间：2022-10-17 22:20:04
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相似题推荐
解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
【推荐1】请回答以下问题：
(1)在常温下，
溶液的
，则溶液中由水电离出来的
___________ 。
(2)火箭发射可以用肼(
，液态)作燃料，
作氧化剂，两者反应生成
和水蒸气。
已知：
，
，
请写出
与反应的热化学方程式___________ 。
(3)常压下，物质的汽化热(液体在恒温下转化为气体时所吸收的热量)见下表：
汽化热特别大的原因是___________ 。
(4)下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用
、
……表示)。
关于元素R的下列推断中，正确的是___________ (用相应的编号填写)
①R元素基态原子的电子排布式为
②R元素位于元素周期表中第ⅡA族
③R元素的最高正化合价为
价
④R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能
(5)
溶液与1.95g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。
已知：反应前后，溶液的比热容均近似为
、溶液的密度均近似为
，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。则反应放出的热量Q=___________ J。
(6)根据甲醇
在酸性电解质溶液中与氧气反应生成二氧化碳和水，设计了一种原电池，则该电池工作时，负极上反应的电极反应式为___________ 。
(1)在常温下，
溶液的，则溶液中由水电离出来的(2)火箭发射可以用肼(
，液态)作燃料，作氧化剂，两者反应生成和水蒸气。已知：
，，请写出
与反应的热化学方程式(3)常压下，物质的汽化热(液体在恒温下转化为气体时所吸收的热量)见下表：
 | | Ne | |
汽化热 | 548 | 1369 | 105 |
汽化热特别大的原因是(4)下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用
、……表示)。| 元素 | 电离能 | |||||
| |  |  |  | … | |
| R | 740 | 1500 | 7700 | 10500 | 13630 | … |
关于元素R的下列推断中，正确的是
①R元素基态原子的电子排布式为
②R元素位于元素周期表中第ⅡA族
③R元素的最高正化合价为
价④R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能
(5)
溶液与1.95g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。已知：反应前后，溶液的比热容均近似为
、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。则反应放出的热量Q=(6)根据甲醇
在酸性电解质溶液中与氧气反应生成二氧化碳和水，设计了一种原电池，则该电池工作时，负极上反应的电极反应式为
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【推荐2】回答下列问题：
(1)接触法制硫酸生产中的关键工序是：
的催化氧化：
。钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，则
与
反应生成
和
的热化学方程式为：___________
(2)CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应原理为：
，有人提出上述反应可以用“
”作催化剂，其总反应分两步进行：
第一步：
；
第二步：___________ (写反应方程式)。
第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应速率___________ 第一步反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)乙烯气相直接水合反应
。气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度
，压强
，
，乙烯的转化率为
。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有(答一条即可)：___________
(4)工业上可利用反应：
制备二氯胺。在恒温条件下，将
和
充入某密闭容器中发生上述反应，测得平衡时
和
的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则A、B、C三点中转化率最高的是___________ 点(填“A”“B”或“C”)；B点时反应物转化率：
___________ 
(填“>”或“=”或“<”)，若B点平衡体积为
，则平衡常数
___________ 。
(5)合成天然气(
)涉及的主要反应原理：
甲烷化：
，在一恒容容器中，按照
和
投料发生甲烷化反应，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是___________(填标号)。
(1)接触法制硫酸生产中的关键工序是：
的催化氧化：。钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，则与反应生成和的热化学方程式为：(2)CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应原理为：
，有人提出上述反应可以用“”作催化剂，其总反应分两步进行：第一步：
；第二步：
第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应速率
(3)乙烯气相直接水合反应
。气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度，压强，，乙烯的转化率为。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有(答一条即可)：(4)工业上可利用反应：
制备二氯胺。在恒温条件下，将和充入某密闭容器中发生上述反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则A、B、C三点中转化率最高的是(填“>”或“=”或“<”)，若B点平衡体积为，则平衡常数(5)合成天然气(
)涉及的主要反应原理：甲烷化：，在一恒容容器中，按照和投料发生甲烷化反应，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是___________(填标号)。A．温度： | B．正反应速率： |
C．平衡常数： | D．平均摩尔质量： |
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】能源的合理开发和利用，低碳减排是人类正在努力解决的大问题。2023年2月21日，中国气候变化特使谢振华获得首届诺贝尔可持续发展特别贡献奖，以表彰他在全球生态保护中作出的巨大贡献。
(1)在298K、101kPa时，已知：
在298K时由C(s，石墨)和
反应生成
的热化学方程式为___________ 。
(2)为探究用
生产甲醇的反应原理
，现进行如下实验：在2L恒温恒容密闭容器中，充入
和
，测得其压强随时间变化(p-t)如图曲线所示。
①用
来表示5min内的化学反应速率
___________ 。
②其他条件相同时，若只改变某一条件，曲线由Ⅰ变化为Ⅱ，则改变的条件是___________ 。
③该温度下，此反应的平衡常数
___________ 
(保留三位有效数字)。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×
)
(3)某科研团队对光催化还原转化为甲醇进行研究(原理如图所示)，取得了一定进展。
①电极1的电势___________ (填“高于”或“低于”)电极2的电势。
②该光催化过程中，正极的电极反应式为___________ 。
③
分子中，采用
杂化的原子数目为___________ 。
(1)在298K、101kPa时，已知：
在298K时由C(s，石墨)和
反应生成的热化学方程式为(2)为探究用
生产甲醇的反应原理，现进行如下实验：在2L恒温恒容密闭容器中，充入和，测得其压强随时间变化(p-t)如图曲线所示。 ①用
来表示5min内的化学反应速率②其他条件相同时，若只改变某一条件，曲线由Ⅰ变化为Ⅱ，则改变的条件是
③该温度下，此反应的平衡常数
(保留三位有效数字)。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×)(3)某科研团队对光催化还原
转化为甲醇进行研究(原理如图所示)，取得了一定进展。 ①电极1的电势
②该光催化过程中，正极的电极反应式为
③
分子中，采用杂化的原子数目为
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【推荐1】2018年5月9日科技网报道，最新一期国际学术期刊《自然·纳米技术》介绍了我国科学家曾杰团队的成果：在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化清洁液态燃料——甲醇。
（1）甲醇燃烧时发生如下反应（a、b、c、d均大于0）：
①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H1=-akJ·mol-1
②2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H2=-bkJ·mol-1
③CH3OH(1)+3/2O2（g）=CO2(g)+2H2O(1) △H3=-ckJ·mol-1
④CH3OH(1)+O22(g)=CO (g)+2H2O(1) △H4=-dkJ·mol-1
由此知，a、b、c、d由小到大排序为_______ 。
（2）工业上，通常采用氢气还原CO2法制备甲醇CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(1) △H
已知几种化学键的键能数据如下：
根据键能数据估算上述反应中△H=____________ kJ·mol-1。
（3）在2L恒容密闭容器中充入2 mol CO2和6.5mlH2，在一定温度下反应，测得混合气体中c（CH3OH）与时间的关系如图1所示。
①M点CO2的正反应速率___________ N点CO2的逆反应速率（选填“大于”“小于”或“等于”）。
②0~10min内H2的平均反应速率v（H2）=___________ mol·L-1·min-1。
③在该温度下，该反应平衡常数K为________ 。（结果保留两位小数并要求带单位）
（4）在密闭容器中充入一定量CO2和H2，在含铂催化剂作用下反应，测得单位时间内CO2的转化率与温度关系如图2所示。
①R点对应的CO2转化率最大，其原因是_________________ 。
②在Q点时CO2的转化率突变的原因可能是_________________ 。
（5）以石墨为电极，甲醇/空气碱性（KOH溶液为电解质溶液）燃料电池的能量转化效率高。当KOH恰好完全转化成KHCO3时停止放电，此时负极的电极反应式为_____________ 。
（1）甲醇燃烧时发生如下反应（a、b、c、d均大于0）：
①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H1=-akJ·mol-1
②2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H2=-bkJ·mol-1
③CH3OH(1)+3/2O2（g）=CO2(g)+2H2O(1) △H3=-ckJ·mol-1
④CH3OH(1)+O22(g)=CO (g)+2H2O(1) △H4=-dkJ·mol-1
由此知，a、b、c、d由小到大排序为
（2）工业上，通常采用氢气还原CO2法制备甲醇CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(1) △H已知几种化学键的键能数据如下：
| 共价键 | C=O | H-H | C-O | C-H | H-O |
| 键能/kJ·mol-1 | 803 | 436 | 326 | 414 | 464 |
根据键能数据估算上述反应中△H=
（3）在2L恒容密闭容器中充入2 mol CO2和6.5mlH2，在一定温度下反应，测得混合气体中c（CH3OH）与时间的关系如图1所示。
①M点CO2的正反应速率
②0~10min内H2的平均反应速率v（H2）=
③在该温度下，该反应平衡常数K为
（4）在密闭容器中充入一定量CO2和H2，在含铂催化剂作用下反应，测得单位时间内CO2的转化率与温度关系如图2所示。
①R点对应的CO2转化率最大，其原因是
②在Q点时CO2的转化率突变的原因可能是
（5）以石墨为电极，甲醇/空气碱性（KOH溶液为电解质溶液）燃料电池的能量转化效率高。当KOH恰好完全转化成KHCO3时停止放电，此时负极的电极反应式为
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。
(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋利用_______ (填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化的原理。
(2)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下列_______ (填字母)反应释放的热量加热食物。
A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．钠和水
(3)如下图1是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。在锌与稀盐酸的反应中，
_______ (填“>”、“<”或“=”)
。
，该反应过程中能量变化如下图2所示，则该反应为_______ (填“吸热”或“放热”)反应。已知破坏
化学键需要吸收的热量如表所示，则该反应吸收或放出的热量为_______ 
(用含a、b、c、d的代数式表示)。
(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋利用
(2)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下列
A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．钠和水
(3)如下图1是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。在锌与稀盐酸的反应中，
。
，该反应过程中能量变化如下图2所示，则该反应为化学键需要吸收的热量如表所示，则该反应吸收或放出的热量为(用含a、b、c、d的代数式表示)。| 化学键 |  |  |  |  |
吸收热量 | a | b | c | d |
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【推荐3】I. 依据事实写出下列反应的热化学方程式。
① 在25℃、101kPa下,1g甲醇CH3OH燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。
则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________ 。
② 若适量的N2和O2完全反应,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量_____________ 。
II. 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式
①Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8 kJ.mol -1
②3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2 kJ.mol -1
③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5 kJ.mol -1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式________________ 。
III．已知反应 2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、 1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收 436KJ、151KJ 的能量，则 1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________ kJ。
① 在25℃、101kPa下,1g甲醇CH3OH燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。
则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
② 若适量的N2和O2完全反应,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量
II. 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式
①Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8 kJ.mol -1
②3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2 kJ.mol -1
③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5 kJ.mol -1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式
III．已知反应 2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、 1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收 436KJ、151KJ 的能量，则 1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为
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【推荐1】2021年9月，全球气候变化与“碳达峰、碳中和”国际论坛在清华大学成功举办。因此利用煤炭或合成其它高价值化学品的工业生产显得更加重要。
(1)工业上以煤和水为原料通过一系列转化可获得清洁能源——氢气。
已知：①
②
③
则碳与水蒸气反应
的
_______ 。
(2)工业上也可以仅利用上述反应得到的和进一步合成甲醇：
。
①在某2L恒温恒容密闭容器中充入
和
发生反应，测得和
浓度随时间变化如下图1所示。则平衡时的转化率为_______ 。
图1
②该反应在催化剂
表面进行，主反应历程如图2所示(催化剂表面吸附的物种用*标注)，下列说法不正确的是___________ 。
A．催化剂可以改变反应历程，且提高反应物的平衡转化率
B．催化剂增大了单位体积内反应物分子中活化分子的数目
C．反应③中，断裂和形成的共价键至少有2种
D．催化剂可以为化学工业生产带来巨大的经济效益
(3)将合成的甲醇进行水蒸气重整是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。该制氢(
)系统简单，产物中含量高、含量低(会损坏燃料电池的交换膜)，反应如下：
反应Ⅰ(主)：
反应Ⅱ(副)：
温度较高时会发生反应Ⅲ：
①升温有利于提高
转化率，但也存在一个明显的缺点是___________ 。
②请写出能提高平衡转化率且能降低含量的措施___________ 。
合成其它高价值化学品的工业生产显得更加重要。(1)工业上以煤和水为原料通过一系列转化可获得清洁能源——氢气。
已知：①
②
③
则碳与水蒸气反应
的(2)工业上也可以仅利用上述反应得到的
和进一步合成甲醇： 。①在某2L恒温恒容密闭容器中充入
和发生反应，测得和浓度随时间变化如下图1所示。则平衡时的转化率为 图1
②该反应在催化剂
表面进行，主反应历程如图2所示(催化剂表面吸附的物种用*标注)，下列说法不正确的是 A．催化剂可以改变反应历程，且提高反应物的平衡转化率
B．催化剂增大了单位体积内反应物分子中活化分子的数目
C．反应③中，断裂和形成的共价键至少有2种
D．催化剂可以为化学工业生产带来巨大的经济效益
(3)将合成的甲醇进行水蒸气重整是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。该制氢(
)系统简单，产物中含量高、含量低(会损坏燃料电池的交换膜)，反应如下：反应Ⅰ(主)：
反应Ⅱ(副)：
温度较高时会发生反应Ⅲ：
①升温有利于提高
转化率，但也存在一个明显的缺点是②请写出能提高
平衡转化率且能降低含量的措施
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】化学反应速率与限度与生产、生活密切相关
（1）A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
①反应速率最大的时间段是____________ （填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5）min，原因是____________ 。
②在2～3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的反应速率为____________ 。（设溶液体积不变）
（2）B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列____________ 以减慢反应速率。（填写代号）
A．冰块B．HNO3溶液C．CuSO4溶液
（3）C同学为了探究Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，设计了如图所示的实验。可通过观察___________________________ 现象，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是__________________________ ，
（1）A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL）（标准状况） | 100 | 240 | 688 | 810 | 860 |
②在2～3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的反应速率为
（2）B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列
A．冰块B．HNO3溶液C．CuSO4溶液
（3）C同学为了探究Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，设计了如图所示的实验。可通过观察
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解答题-实验探究题
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适中
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名校
解题方法
【推荐3】根据下列实验设计，回答问题：
(1)利用实验(Ⅰ)探究锌与0.1mol/L硫酸和2mol/L硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有(写出1项)：___ 。
(2)实验(Ⅱ)探究浓度对化学化学平衡的影响。
已知：Cr2O
(橙色)+H2O
2CrO
(黄色)+2H+推测D试管中实验现象为___ ，用平衡移动原理解释原因：___ 。
(3)实验(Ⅲ)目的是探究浓度对反应速率的影响，实验中反应离子方程式为___ ，推测该实验设计___ (填“能”或“不能”)达到实验目的，判断理由是___ 。
(4)某小组也用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液进行实验，实验操作及现象如下表：
①由实验ⅰ、实验ⅱ可得出的结论是___ 。
②关于实验ⅱ中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的Mn2+对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验ⅲ，验证猜想。
提供的试剂：0.01mol/L酸性KMnO4溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固体，蒸馏水。
补全实验ⅲ的操作：向试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，___ ，最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液。
(1)利用实验(Ⅰ)探究锌与0.1mol/L硫酸和2mol/L硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有(写出1项)：
(2)实验(Ⅱ)探究浓度对化学化学平衡的影响。
已知：Cr2O
(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+推测D试管中实验现象为(3)实验(Ⅲ)目的是探究浓度对反应速率的影响，实验中反应离子方程式为
(4)某小组也用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液进行实验，实验操作及现象如下表：
| 编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| ⅰ | 向一支试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液 | 前10min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30min后几乎变为无色 |
| ⅱ | 向另一支试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液 | 80s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s后几乎变为无色 |
②关于实验ⅱ中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的Mn2+对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验ⅲ，验证猜想。
提供的试剂：0.01mol/L酸性KMnO4溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固体，蒸馏水。
补全实验ⅲ的操作：向试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】回答下列问题：
(1)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)
SiCl4
SiCl4(纯)
Si(纯)，在上述由SiCl4(g)制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：______ 。
(2)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-246.4 kJ·mol-1，它可以分为两步，反应分别如下：2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=-205.1 kJ·mol-1，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=______ 。
(3)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。一定条件下测得反应过程中 c(Cl2)的数据如下：
计算2.0～6.0 min内HCl的反应速率为______ 。
(4)在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥c(I2)：c(H2)：c(HI)=1：1：2，⑦氢气的百分含量。能说明I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)达到平衡状态的是______ 。
(5)在恒温恒压、不做功时，反应A+B=C+D一定能自发进行的条件是△H______ 0且△S______ 0(填“<”、“>”或“=”)。
(1)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)
SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)，在上述由SiCl4(g)制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：(2)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-246.4 kJ·mol-1，它可以分为两步，反应分别如下：2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=-205.1 kJ·mol-1，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=
(3)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。一定条件下测得反应过程中 c(Cl2)的数据如下：
| t/min | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
| c(Cl2)/10-3 mol/L | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 |
计算2.0～6.0 min内HCl的反应速率为
(4)在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥c(I2)：c(H2)：c(HI)=1：1：2，⑦氢气的百分含量。能说明I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)达到平衡状态的是
(5)在恒温恒压、不做功时，反应A+B=C+D一定能自发进行的条件是△H
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
【推荐2】为实现我国承诺的“碳达峰、碳中和”目标，中国科学院提出了“液态阳光”方案，即将工业生产过程中排放的二氧化碳转化为甲醇，其中反应之一是：
，图1是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
(1)_______ 0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)
和
温度下的平衡常数大小关系是
_______ 
(填“>”“<”或“=”)。
(3)温度下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO和2mol，测得CO和
的浓度随时间变化如图2所示。
①0~3min内，平均反应速率
_______ 
。
②温度下，平衡常数K=_______ 。
③下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______ (填序号)。
A.不变 B.混合气体的总压强不变
C.
D.CO与的物质的量之比保持不变
，图1是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。(1)
(2)
和温度下的平衡常数大小关系是(填“>”“<”或“=”)。(3)
温度下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO和2mol，测得CO和的浓度随时间变化如图2所示。①0~3min内，
平均反应速率。②
温度下，平衡常数K=③下列情况能说明该反应达到平衡状态的是
A.
不变 B.混合气体的总压强不变C.
D.CO与的物质的量之比保持不变
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适中
(0.65)
【推荐3】I．氮是地球上含量丰富的一种元素，氨、肼(N2H4)、尿素、偏二甲肼(C2H8N2)是氮的常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。
(1)肼(N2H4)是一种高能燃料，写出肼的电子式________ ，有关化学反应的能量变化如下图所示，已知H2O(g)=H2O(l) ΔH＝-44kJ·mol-1，写出肼燃烧的燃烧热的热化学方程式为 __________ 。
(2)火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮(N2O4)为氧化剂，燃烧反应放出巨大能量把火箭送入太空，该反应的化学方程式为____________ 。
II．氨的合成是最重要的化工生产之一。
已知：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol-1
在甲、乙、丙三个不同密闭容器中，按不同方式投料，起始温度和容积相同，相关数据如下表所示：
则平衡时容器的体积V甲____________ V丙，平衡常数K丙_________ K乙(填>、<或=)
III．尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥，在工农业生产中有着非常重要的地位。
(1)合成尿素的第一步反应为：2NH3(g)+CO2(g)⇌ H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l) △H1，若加入恒温、恒容容器中的NH3和CO2的物质的量之比为2：1，能说明反应达到化学平衡状态的是________
a． CO2的浓度不再变化 b． NH3的百分含量不再变化 c． 容器内气体的密度不再变化 d． 混合气体的平均相对分子质量不再变化 e． 2υ(NH3)正=υ (CO2)逆
(2)尿素(NH2CONH2) 燃料电池结构如图所示。其工作时负极电极反应式可表示为：_________ 。
(1)肼(N2H4)是一种高能燃料，写出肼的电子式
(2)火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮(N2O4)为氧化剂，燃烧反应放出巨大能量把火箭送入太空，该反应的化学方程式为
II．氨的合成是最重要的化工生产之一。
已知：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol-1
在甲、乙、丙三个不同密闭容器中，按不同方式投料，起始温度和容积相同，相关数据如下表所示：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 相关条件 | 恒温恒容 | 绝热恒容 | 恒温恒压 |
| 反应物投料 | 1molN2、3molH2 | 2molNH3 | 2molNH3 |
| 平衡时容器体积 | V甲 | V乙 | V丙 |
| 反应的平衡常数K | K甲 | K乙 | K丙 |
| 平衡时NH3的浓度/mol•L-1 | c甲 | c乙 | c丙 |
| 平衡时NH3的反应速率/mol•L-1•min-1 | υ甲 | υ乙 | υ丙 |
则平衡时容器的体积V甲
III．尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥，在工农业生产中有着非常重要的地位。
(1)合成尿素的第一步反应为：2NH3(g)+CO2(g)⇌ H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l) △H1，若加入恒温、恒容容器中的NH3和CO2的物质的量之比为2：1，能说明反应达到化学平衡状态的是
a． CO2的浓度不再变化 b． NH3的百分含量不再变化 c． 容器内气体的密度不再变化 d． 混合气体的平均相对分子质量不再变化 e． 2υ(NH3)正=υ (CO2)逆
(2)尿素(NH2CONH2) 燃料电池结构如图所示。其工作时负极电极反应式可表示为：
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