【推荐1】二氧化碳、甲烷等是主要的温室气体。研发二氧化碳和甲烷的利用技术对治理生态环境具有重要意义。
(1)已知：　　
　　
　　
则催重整反应的___________，平衡常数___________(用含、、的代数式表示)。
(2)催化重整反应中，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示：

在压强为、投料比、950℃的条件下，X点平衡常数___________。
(3)以二氧化钛表面覆盖为催化剂，还可以将和直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率却在降低的原因是___________。

(4)反应　的正、逆反应速率可分别表示为、，则如图所示的四条斜线中，能表示随T变化关系的是___________(填序号)。

(5)一种以甲醇为原料，利用和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，制备甲酸(甲酸盐)的电化学装置的工作原理如图所示。

①电解过程中阳极电极反应式为___________。
②当有4mol通过质子交换膜时，装置中生成和HC0OH共计___________mol。

【推荐3】氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：
(1)航天领域中常用N₂H₄作为火箭发射的助燃剂。N₂H₄与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N₂H₄·H₂O。用电离方程式表示N₂H₄·H₂O显碱性的原因_______。
(2)在恒温条件下，1 mol NO₂和足量C发生反应：2NO₂(g)+2C(s) N₂(g)+2CO₂(g)，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：K_c(A)_______ K_c(B)(填“＜”或“>”或“=”)。
②A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是_______(填“A”或“B”或“C”)点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数K_p=_______(写出计算结果，K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10^-4(298K)。它的性质和硝酸很类似。已知298K 时，H₂CO₃的K_a1=4.2×10^-7；K_a2=5.61×10^-11.向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO₂后，则溶液中CO、HCO和NO的离子浓度由大到小是_______。
(4)一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO₄的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
①       CaSO₄(s)+CO(g) CaO(s)+SO₂(g)+CO₂(g)△H = +210.5kJ•mol^-1
②CaSO₄(s)+ 4CO(g) CaS(s)+ 4CO₂(g) △H= -189.2kJ•mol^-1
反应CaO(s)+3CO(g)+SO₂(g) CaS(s)+3CO₂(g) △H=_______kJ•mol^-1；
(5)H₂S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10 mol·L^-1H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S^2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发)。

①pH=13时，溶液中的c(H₂S)+c(HS^-)=_______mol·L^-1；
②某溶液含0.010 mol·L^-1Fe²⁺和0.10 mol·L^-1H₂S，当溶液pH=_______时，Fe²⁺开始沉淀。【已知：K_SP(FeS)=1.4×10^-19】

【推荐1】（1）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①写出该反应的化学方程式______。
②计算反应开始到10s，用X表示的反应速率是______。
③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______ (填写序号)。
a.当X与Y的反应速率之比为1：1
b.混合气体中X的浓度保持不变
c.X、Y、Z的浓度之比为1：1：2
④为使该反应的反应速率增大，可采取的措施是______ (填写序号)。
A.适当降低温度            b.扩大容器的体积          c.充入一定量Z
（2）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(表中气体体积为累计值，且已转化为标准状况)：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)	50	120	232	290	310

①2—3min反应速率最大，原因是______。
②如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A.蒸馏水；B.NaCl溶液；C.NaNO₃溶液；D.CuSO₄溶液；E.Na₂CO₃溶液，你认为可行的是______（填选项代号）。
（3）氢气用于工业合成氨N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H=-92.2kJ/mol，一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N₂和H₂反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示，其中t₄、t₅、t₇时刻所对应的实验条件改变分别是：t₄______，t₅______，t₇______。

【推荐2】氨在化肥生产、贮氢、燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛，从能量的变化和反应速率等角度研究反应：。请根据有关知识，完成下列问题：
(1)能表示该反应达到平衡状态的是_____。

A．恒温、恒容容器内混合气体的密度不再变化

B．NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2∶3

C．恒温、恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化

D．单位时间内断裂amolN≡N键，同时断裂3amolN-H键

(2)根据下表数据，写出该反应的热化学方程式_____，某温度下的2L容器中，10s内放出18.4kJ热量，用NH₃表示该反应的反应速率_____。

化学键	H-H		N-H
断裂1mol键所吸收的能量	436kJ	946kJ	391kJ

(3)将标准状况下32LNO与12LO₂通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐(NaNO₃与NaNO₂)。写出该反应的离子方程式：_____。
(4)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时在电极与酶之间传递电子，示意图如下。该生物燃料电池的总反应方程式为：
   
①右室电极为燃料电池的_____极，电池工作时电路中每转移0.3mol电子，标准状况下消耗N₂的体积是_____L。
②相比工业合成氨方法，该方法的优点有_____(任写一条)。

【推荐3】氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。
(1)下图是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，写出NO₂和CO反应的热化学方程式______。

(2)已知：N₂(g)+ O₂(g)=2NO(g) △H = ＋180 kJ • mol^-1
2NO(g)+2 CO(g)= N₂(g) + 2 CO₂(g) △H =-746 kJ • mol^-1
则反应CO(g) +O₂(g)= CO₂(g)的△H = ______ kJ • mol^-1
(3)在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应： N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g) △H ＜0，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2 mol，平衡时H₂的转化率为______，该反应的平衡常数表达式K =______。
(4) 在固定体积的密闭容器中，1.0×10³ kPa时反应 N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) △H<0 的平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	51	K1	K2

①K₁______K₂(填写“>”、“=”或“＜”)
②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是______(填字母)
a.容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
b.NH₃的浓度保持不变
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变

【推荐1】NaHSO₄和NaHCO₃是常见的酸式盐，是水溶液中离子平衡部分重要的研究对象。
请运用相关原理，回答下列有关小题。
（1）NaHSO₄在水中的电离方程式________________。室温下，pH=5的NaHSO₄放热溶液中水的电离程度___________（填“＞”、“＜”或“=”）pH=9的氨水中水的电离程度。
（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO₄与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为___________（用离子方程式表示）。
（3）室温下，若一定量的NaHSO₄溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则c(Na⁺)+c(NH₄⁺)_______2c(SO₄^2-)（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）室温下，用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，则反应后溶液的pH_________7 （填“＞”、“＜”或“=”）。
（5）室温下，0.1mol/L的NaHCO₃溶液的pH为8.4，同浓度的Na[Al(OH)₄]溶液的pH为12.4。同浓度的Na₂CO₃溶液的pH为11.4。
①将NaHCO₃和Na[Al(OH)₄]两种溶液等体积混合，可能发生的现象是________，其主要原因是(用离子方程式表示)_______。
②上述溶液中，由NaHCO₃水解产生的c(OH^-)约是由Na₂CO₃水解产生的c(OH^-)的______倍。

【推荐2】碳的化合物与人类生产、生活密切相关。
(1)标准状况下，将11.2LCO₂通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________；用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式:
①c(OH^-)=2c(H₂CO₃)+______。
②c(H⁺)+c(Na⁺)=_________。
(2)下图是1mol NO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：___________

(3)在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)₄(g)，H<0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9％的高纯镍。下列说法正确的是________     (填字母编号)。

A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低

B．缩小容器容积，平衡右移，H减小

C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低

D．当4v正[Ni(CO)4]=v正(CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态

(4)二甲醚催化重整制氢的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为25℃、1.01×10⁵Pa测定）：
①CH₃OCH₃(g)+H₂O(l) 2CH₃OH(l) △H＝＋24.52kJ/mol
②CH₃OH(l)+H₂O(l) CO₂(g)+3H₂(g) △H＝＋49.01kJ/mol
③CO(g)+H₂O(l) CO₂(g)+H₂(g) △H＝－41.17kJ/mol
④CH₃OH(l) CO(g)+2H₂(g) △H＝＋90.1kJ/mol
工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系如下图所示，

①你认为反应控制的最佳温度应为___________。
A．300～350℃       B．350～400℃       C．400～450℃       D．450～500℃
②在温度达到400℃以后，二甲醚与CO₂以几乎相同的变化趋势明显降低，而CO、H₂体积分数也以几乎相同的变化趋势升高，分析可能的原因是___________（用相应的化学方程式表示）。

【推荐3】连二次硝酸(H₂N₂O₂)是一种二元酸，可用于制N₂O气体。
(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为____________。
(2)常温下，用0.01mol·L^-1的NaOH溶液滴定10mL0．01mol·L^-1的H₂N₂O₂溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

①写出H₂N₂O₂在水溶液中的电离方程式：______________。
②常温下H₂N₂O₂的K_a1约为______________
③b点时溶液中c(H₂N₂O₂)_____(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)c()。
④a点时溶液中c(Na⁺)________c()+c()。
⑤a、b、c三点，水的电离程度最大的是__________。
(3)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中=______。[已知K_sp(Ag₂N₂O₂)=4.2×10^-9，K_sp(Ag₂SO₄)=1.4×10^-5]

【推荐1】我国由海水提取的食盐(海盐)不足四成，大部分产自内陆盐湖(湖盐)和盐矿(矿盐)。
（1）由内陆盐湖水为原料进行晒盐，有“夏天采盐（食盐）、冬天捞硝（芒硝）”的说法，下列对其化学原理的描述正确的是___（选填编号）。
a．由夏到冬，芒硝的溶解度变小
b．由冬到夏，氯化钠的溶解度变小
c．夏天温度高，氯化钠易结晶析出
（2）芒硝型矿盐卤水中含有一定量Na₂SO₄和少量Ca²⁺、Mg²⁺、H₂S等杂质，利用硫酸钙微溶于水的性质，用石灰-烟道气（CO₂）法净化芒硝型矿盐卤水的流程如图：
   
脱硫工序中先吹空气，发生物理和化学变化：物理变化是氢硫酸有挥发性，部分被直接吹出，化学变化是___（用化学方程式表示）。再加入稍过量的FeCl₃溶液除去残留的硫化氢。检验FeCl₃已经过量的试剂是___（填写化学式）。
（3）加入Ca(OH)₂能降低芒硝浓度并生成烧碱，同时除去Fe³⁺，另一目的是___。滤渣A的主要成分除了Fe(OH)₃外，还有___（填写化学式）。
（4）如图所示是石灰-纯碱法净化芒硝型矿盐卤水的部分流程：加入纯碱的作用是___（选填编号）。
a．调节溶液的pH             b．除去溶液中的Ca²⁺
c．除去溶液中的Mg²⁺ d．除去溶液中的SO₄^2―
石灰-烟道气法与石灰-纯碱法相比较，石灰-烟道气法的优点是___。
   
（5）如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，离子交换膜只允许阳离子通过，上述精盐水需要进行二次精制后才能作为离子交换膜电解槽的原料。对盐水进行二次精制的目的是___（选填编号）。
a．进一步降低Ca²⁺、Mg²⁺的浓度，提高烧碱纯度
b．进一步降低SO₄^2―的浓度，提高烧碱纯度
c．防止杂质离子与碱生成的沉淀堵塞离子交换膜
d．防止溶液酸性或碱性过强，腐蚀离子交换膜
盐水中硫酸根浓度过高会使生成的氯气中混有氧气，检验氯气中是否含有少量氧气的操作是___。
   

【推荐2】能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，研究甲醇具有重要意义。
(1)利用工业废气中的CO₂可制取甲醇，其反应为CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)　ΔH<0.为探究用CO₂生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在恒温条件下，向一容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化的曲线如图所示。从反应开始到达平衡状态，v(H₂)=_______；该温度下的平衡常数数值K=_______(mol·L^-1)^-2.能使平衡体系中增大的措施有_______(任写一条)。

(2)工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。
①甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO₂-ZnO为催化剂时，原料气比例对反应的选择性(选择性越大，表示生成的该物质越多)影响关系如图所示。

则当=0.25时，CH₃OH与O₂发生的主要反应的化学方程式为CH₃OH+O₂____+____，__________，在制备H₂时最好控制=_______。
②甲醇蒸气重整法。主要反应为CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol CH₃OH(g)，体系压强为p₁，在一定条件下达到平衡状态时，体系压强为p₂，且=2.2，则该条件下CH₃OH(g)的平衡转化率为_______。
(3)现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有)，实验室利用如图装置模拟该方法：

①M电极为电池的_______(填“正”或“负”)极，N电极的电极反应式为_______。
②请完成电解池中转化为Cr³⁺的离子方程式：+Fe²⁺+____=Cr³⁺+_Fe³⁺+___，___。

【推荐3】电解的应用比较广泛，回答下列问题：
(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是________(填字母，下同)。
a.Fe₂O₃ b.NaCl
c.Cu₂S d.Al₂O₃
(2)以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________。
a.电能全部转化为化学能
b.粗铜接电源正极，发生氧化反应
c.溶液中Cu²⁺向阳极移动
d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
e.若阳极质量减少64 g，则转移电子数为2N_A
f.SO的物质的量浓度不变(不考虑溶液体积变化)
(3)如图为电解精炼银的示意图，________(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为_______。

(4)以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为________；取少量废电解液，加入NaHCO₃溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因为______。
(5)利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为_____(填化学式)溶液，阳极电极反应式为_______，电解过程中Li⁺向_______(填“A”或“B”)电极迁移。

(6)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al₂Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_____。若改用AlCl₃水溶液作电解液，则阴极产物为________。