【推荐1】氮氧化物污染指数是衡量空气质量的重要标准，氮氧化物的治理刻不容缓。回答下列问题：
(1)已知：① ΔH₁
② ΔH₂
③ ΔH₃
则的ΔH=___________。
(2)SCR(选择性催化还原)脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为   ΔH<0。其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，经过相同时间，NO转化率与温度的关系如下图。
   
①工业上选择催化剂___________(填“甲”或“乙”)。
②在催化剂甲作用下，图中M点NO的转化率___________(填“是”或“不是”)该温度下的平衡转化率。高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是___________。
(3)近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H₂可高效转化酸性溶液中的NO，其工作原理如下图所示。
   
①导电基体Pt颗粒上NO发生的电极反应式为___________。
②在单原子铜、铂催化作用下，H₂转化NO为N₂的过程可描述为___________。

【推荐2】近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如下：

(1)反应I由两步反应完成：a. H₂SO₄(l)SO₃(g)+H₂O(g) △H₁ = +177 kJ/mol
b. 2SO₃(g)2SO₂(g) +O₂(g) △H₂ = +197 kJ/mol
①请写出反应I的热化学反应方程式：_________________________________ 。
②硫酸工业中可通过反应b的逆反应合成SO₃，下表列出了不同温度、压强下SO₂的平衡转化率：

温度/℃	SO2的平衡转化率/%
	0.1 MPa	0.5 MPa	1 MPa	5 MPa	10 MPa
450	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

在实际生产中，选定温度为400~500 ℃的原因是_________________；选定压强为常压的原因是_____________________。
(2)可以作为水溶液中SO₂歧化反应(反应II)的催化剂，催化历程如下：
i．SO₂+4I^－+4H⁺= S↓+2I₂+2H₂O ii．                           
某实验小组为探究i、ii反应速率与SO₂歧化反应速率的关系，进行如下实验：分别将18 mL SO₂饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I₂易溶解在KI溶液中)

	A	B	C	D
试剂组成	0.4 mol/L KI	0.4 mol/L KI 0.2 mol/L H2SO4	0.2 mol/L H2SO4	0.2 mol/L KI a mol I2
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较A快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色成黄色，出现浑浊较A快

①请补全反应ii：___________________________________。
②比较A、B、C，可得出的结论是：______________________。
③D是A的对比实验，则a=__________。
④实验表明，SO₂的歧化反应速率D＞A，则反应速率：i____ii(填“＞”、“=”或“＜”)。

【推荐3】根据所学内容，回答下列问题：
(1)在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是___________。
②1mol(aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式是___________。
(2)白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P₄O₆，空气充足时生成P₄O_10。
①已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：
P₄(s，白磷)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) ΔH₁=-2983.2kJ·mol^-1
P(s，红磷)+O₂(g)=P₄O₁₀(s) ΔH₂=-738.5kJ·mol^-1
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为______。相同状况下，能量较低的是________(填“红磷”或“白磷”)，白磷的稳定性比红磷___________(填“高”或“低”)。
②已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P₄(s，白磷)+3O₂(g)=P₄O₆(s) ΔH=-1638kJ·mol^-1.在某密闭容器中加入12.4g白磷和8.96L氧气(标准状况下)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P₄O₁₀和P₄O₆的物质的量之比为___________，反应过程中放出的热量为___________。
(3)已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g) ΔH=-72kJ·mol^-1，蒸发1molBr₂(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：

物质	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	200	a

则表中a=___________。

【推荐1】太阳能甲烷—水蒸气重整制氢技术因具有原料储量丰富、成本低、产量高等特点而被广泛采用。制氢的反应为。
(1)已知：几种化学键的键能（键能为气态分子离解成气态原子所吸收的能量或气态原子形成气态分子所释放的能量）如下表。

化学键
键能	413	463	436	1071

反应：的______。
(2)加压使平衡转化率降低，但工业生产中仍采用较高的压强，原因可能是____________（填一条即可，下同），为弥补加压带来的不利因素，可采取的措施为______。
(3)下，向恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，达平衡，的平衡转化率为。
①内，______。
②______。
③平衡后保持温度和容积不变，若再向容器中充入和，此时______（选填“>”、“<”或“=”）。

【推荐3】合成氨在生产中具有重要意义。请按要求回答下列问题。
（1）已知反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0。向恒温恒容密闭的反应容器中投料1 mol N₂、3 mol H₂，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH₃的物质的量分数随压强变化的曲线如图所示:

①曲线A、B、C对应的温度是由低到高依次是(填代表曲线的字母)_______。图中X、Y、Z点的平衡常数大小关系(填“>”“<”或“=”): K(X)__K(Y)_____K(Z).
②既能加快化学反应速率有能提高H₂的转化率的措施有_______。
③Y点对应的H₂的转化率是_______；若仅将起始投料均加倍，其他条件不变，达新平衡时，则H₂的转化率将会(填“升高”、“降低”或“不变”) _______ 。
（2）电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图甲和图乙所示:

①图甲a电极上的电极反应式为_______图乙d电极上的电极反应式为_______。
②若图甲和图乙装置的通电时间相同、电流强度相等，电解效率分别为80%和60%，则两种装置中产生氨气的物质的量之比为_______。

【推荐3】甲醇的用途十分广泛，主要用于有机合成、作燃料、生成农药、作良好的有机溶剂等。催化CO和H₂反应可以合成甲醇，反应化学方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。
已知：①CO₂ (g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   ΔH₁=+41 kJ·mol⁻¹
②CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH₂=-58 kJ·mol⁻¹
(1)催化CO和H₂合成甲醇反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的ΔH=___________。
(2)对于催化CO和H₂合成甲醇的反应，增大压强，平衡___________ (填“向左”“向右”或“不”)移动；温度升高平衡常数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)在相同条件下研究催化剂I、催化剂Ⅱ对反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的影响，在密闭容器内充入一定量CO和H₂，部分物质的浓度c随反应时间t 的变化曲线如图所示。
   
①a曲线表示___________。
②催化剂I比催化剂Ⅱ催化效率___________(填“高”“低”或“相同”)，原因是___________。
(4)523K时，在1 L恒容密闭容器中充入2 mol CO和4 mol H₂，在催化剂作用下反应合成甲醇，容器内的压强变化如下。

反应时间 / min	0	5	10	15	20	25
压强 / MPa	12.4	10.2	8.4	7.0	6.2	6.2

反应从开始到20 min时，以H₂浓度表示平均反应速率v(H₂)=___________；此温度下，压强平衡常数Kp =___________(MPa)^-2。
(5)一定条件下，在3个相同的密闭容器中分别充入CO₂ (g)和H₂(g)，c(CO₂)：c(H₂)分别为1：1、1：2、 1：3，CO₂ (g)的转化率随压强的变化关系如图所示，

曲线a的c(CO₂)：c(H₂)=___________，原因是___________。

【推荐2】Ⅰ．已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表。

	，

(1)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________，未成对电子数最多的是______(填元素符号)，其最高能级的原子轨道形状为________。
(2)25℃时，浓度相等的三种溶液：①溶液、②溶液、③溶液，pH由大到小的顺序为________(填序号)。
(3)25℃时，向溶液中通入少量，反应的离子方程式为________。
(4)25℃时，将一定量溶液与溶液混合，测得混合后溶液的pH为9，则混合溶液中，______。
Ⅱ．常温下，某实验小组用溶液滴定溶液。溶液pH、所有含A微粒的分布分数[如的分布分数：]随滴加溶液体积的变化关系如图所示。

(5)是_____元酸，写出的电离方程式________。

【推荐3】碲是VIA族元素，其单质和化合物在化工生产等方面具有广泛地应用。
(1)TeO₂是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。TeO₂和NaOH溶液发生反应的离子方程式为_________________________________。
(2)碲酸(H₆TeO₆)是一种很弱的酸，Ka1=1×10^-7，该温度下，0.1mol/L H₆TeO₆的电离度a为_____________(结果保留1位有效数字)。
(3)从粗铜精练的阳极泥(主要含有Cu₂Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图:

①已知加压酸浸时控制溶液的pH为5.0，生成TeO₂沉淀。如果H₂SO₄溶液浓度过大，产生的后果是____________________________。
②“加压酸浸”中为什么要加压？_______________________________。
③对滤渣“酸浸”后，将Na₂SO₃加入Te(SO₄)₂溶液中进行“还原”得到固态碲，该反应的离子方程式是_________________________________。
④“还原”得到固态碲后分离出粗碲的方法是_______，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是______________________________________。
已知阳极泥中Cu₂Te的含量为a%，则m吨阳极泥理论上可制得纯度为n%的粗碲___吨。