【推荐1】完成下列问题。
(1)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热，已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应生成水蒸气和氮气放出256kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______；已知H₂O(l)=H₂O(g) ΔH=＋44kJ·mol^-1，则32g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_______kJ。
(2)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为
CH₄(g)＋4NO₂(g)=4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     ΔH=—574kJ·mol^-1
CH₄(g)＋4NO(g)=2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     ΔH=—1160kJ·mol^-1
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为_______。
(3)①将pH=1的盐酸和pH=4的硫酸溶液等体积混和(体积变化忽略不计，已知lg5=0.7)，pH=_______。
②常温下将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈_______(填“酸”“中”或“碱”)性。
③100℃时(K_w=1.0×10^-12)，若盐酸中c(H^＋)=5×10^-4mol·L^-1，则由水电离产生的c(H^＋)是_______。
(4)由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图甲所示，若生成1molN₂，其ΔH=___kJ·mol^-1。

【推荐2】直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在下图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。

请回答下列问题：
(1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有__________。（填写字母编号）

A．温室效应

B．酸雨

C．粉尘污染

D．水体富营养化

(2)在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间二氧化碳以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为_____________。
②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为___________________。
(3)已知1 mol CH₄在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸收 160.1 kJ，1 mol CH₄在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3 kJ。写出空气反应器中发生的热化学方程式：___________________。
(4)回收的CO₂与苯酚钠在一定条件反应生成有机物M，其化学式为C₇H₅O₃Na，M经稀硫酸酸化后得到一种药物中间体N，N的结构简式为。
①M的结构简式为__________________。
②分子中无—O—O—，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有________种。

【推荐3】I.请结合图回答问题。

(1)图中所示反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的△H=______(用含E₁、E₂的代数式表示)。
(2)下列反应中，符合如图描述的反应有_______(填字母代号)。
a.甲烷在氧气中燃烧                            b.Na与H₂O反应
c.Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl反应            d.黄铁矿(主要成分为FeS₂)的燃烧
II.完成下列问题。
(3)1L1.0mol•L^-1H₂SO₄溶液与2L1.0mol•L^-1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，表示该反应中和热的热化学方程式为________。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO₂(s)+3C(s)=2Al₂O₃(s)+3TiC(s)        △H=-1176kJ•mol^-1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_______kJ。
(5)已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)        △H=+67.7kJ•mol^-1；N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)        △H=-534kJ•mol^-1；则N₂H₄(g)与NO₂(g)完全反应生成N₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式为_________。
(6)某化学兴趣小组以镁片、铝片为电极材料，烧碱溶液为电解质溶液构成原电池，写出铝电极的电极反应式________。

【推荐1】氯和碳的单质和化合物与生产、生活关系密切，其综合利用是科研领域的传统热本点。
已知：①     
②     
回答下列问题：
(1)的燃烧热_______。
(2)如图为反应Ⅰ的能量变化示意图，两步过程中第_______(填“1”或“2”)步的速率较快，在反应中的作用是_______。

(3)向体积为的恒容密闭容器中充入、和催反应进程化剂，发生反应     ，测得温度对的转化率及催化剂效率的影响如下图所示：
       
①该反应的_______0(填＞”或“＜”，下同)
②若M点时的体系压强为P，求M点时的_______。
(4)向浓度均为的和混合溶液中滴加氯化钙溶液，测得分散系中两种酸根离子的浓度随的变化如图所示[已知：]：

①图中_______。
②该温度下，_______。

【推荐2】催化剂在化学等领域中具有重要应用。
(1)在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷()和乙醛()。根据图示答题：
       
①中间体生成吸附态的活化能为_____。
②由生成的热化学方程式为_____
(2)一定条件下，银催化剂表面上存在反应：，该反应平衡压强与温度T的关系如下：

	401	443	463
	10	51	100

①463K时的平衡常数_____
②起始状态Ⅰ中有、和，经下列过程达到各平衡状态：
   
已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，下列叙述正确的是_____(填字母)。
A．从Ⅰ到Ⅱ的过程
B．
C．平衡常数：
D．若体积，则
E．逆反应的速率：
③某温度下，向恒容容器中加入，分解过程中反应速率与压强P的关系为，k为速率常数(定温下为常数)。当固体质量减少4%时，逆反应速率最大。若转化率为14.5%，则_____(用k表示)。
(3)电喷雾电离等方法得到的(、、等)与反应可得。与反应能高选择性地生成甲醇。分别在300K和310K下(其他反应条件相同)进行反应，结果如下图所示。图中300K的曲线是_____(填“a”或“b”。)300K、60s时的转化率为_____(列出算式)。
   

【推荐3】霾由多种污染物形成，包含颗粒物(PM2.5)、氮氧化物(NO_x)、CO、SO₂等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用
(1)已知：①2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₁=-566.0 kJ·mol^-1
②2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₂=-116.5 kJ·mol^-1
③N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g) ΔH₃=＋180.5 kJ·mol^-1
废气中NO₂与CO 转化成无污染气体的热化学方程式为_______。
(2)研究发现利用NH₃可除去硝酸工业尾气中的NO。NH₃与NO的物质的量之比分别为1∶2、1∶1.5、3∶1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。

①曲线a中，NO的起始浓度为6×10^-4 mg·m^-3，从X点到Y点经过10 s，则该时间段内NO的脱除速率为_______mg· m^-3·s^-1。
②曲线c对应的NH₃与NO的物质的量之比是_______，其理由是_______。
(3)利用反应6NO₂＋8NH₃=7N₂＋12H₂O构成的电池既能有效消除氮氧化物的排放，减轻雾霾污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

①B极的电极反应式为_______。
②若反应转移1.2 mol电子，A极生成N₂的体积为_______L(标准状况)。
(4)炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化氧可以快速氧化SO_2.活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示：

无水情况下，一个氧分子反应的活化能为_______，容易活化氧分子的条件是_______(填“有水”或“无水”)。

【推荐1】完成下列问题。
(1)在图1和图2中出现的所有物质都为气体，分析图1和图2，可推测：

___________。
(2)在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：。当时，的转化率随时间的变化关系如图所示。

(a)A点的正反应速率___________B点的逆反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。
(b)NO的平衡转化率为___________；当达到B点后往容器中再以为4∶1加入一些NO和，当达到新平衡时，NO的百分含量___________B点NO的百分含量(填“大于”“小于”或“等于”)。
(c)到达B点后，下列关系正确的是___________。
A．容器内气体颜色不再变化
B．
C．气体平均摩尔质量在此条件下达到最小
D．容器内气体密度不再变化

【推荐3】(1)利用CO、H₂制造CH₃OCH₃有三个途径：
CO(g)+H₂(g)═CH₃OH(g) △H₁＝-91kJ•mol^-1平衡常数K₁
2CH₃OH(g)═CH₃OCH₃(g)+H₂O △H₂＝-24kJ•mol^-1平衡常数K₂
CO(g)+H₂O(g)═CO₂(g)+H₂(g) △H₃＝-41kJ•mol^-1平衡常数K₃
新工艺的总反应式为3CO(g)+3H₂(g)═CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)则该反应的△H＝_____，化学平衡常数为K＝__(用K₁、K₂、K₃的代数式表示)；
(2)一定条件下气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图．此反应在达到平衡时，A的转化率为__；

(3)研究减少有毒气体的排放对改善环境消除雾霾有十分重要的意义。利用I₂O₅消除CO污染的反应为：5CO(g)+I₂O₅(s)⇌5CO₂(g)+I₂(s) △H。不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO₂的体积分数φ(CO₂)随时间t变化曲线如图。

请回答：
①该反应属于__反应(填“放热”或“吸热“)；
②从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)＝___，b点时化学平衡常数K_b＝__；
③下列说法不正确的是____(填字母序号)。
a．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
b．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等
c．增大d点的体系压强，CO的转化率不变
d．b点和d点的化学平衡常数：K_b＜K_d

【推荐1】某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次
(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
(E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数
(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________________.
(2)上述(B)操作的目的是___________________________________。
(3)上述(A)操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变，下同)_________________________。
(4)实验中用左手控制_________(填仪器及部位)，眼睛注视_______，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。
(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是___________________________________。
(6)滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是______。

【推荐2】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，假设烧碱样品中的杂质(可溶于水)与酸不反应，试根据实验回答下列问题：
(1)将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有___、____。
(2)取10.00mL待测液，用___(填“酸式”或“碱式”)滴定管量取。
(3)用0.2010mol·L^-1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液(用酚酞作指示剂)，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到___，即达到滴定终点。
(4)根据表中数据，可计算出烧碱的纯度为___(用百分数表示，结果保留小数点后一位小数)。

滴定次数	待测液体积(mL)	标准盐酸体积(mL)
		滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

(5)排去碱式滴定管中的气泡应采用操作___(填“甲”“乙”或“丙”)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(6)在该滴定实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的是___(填序号)。
A.滴定终点读数时俯视读数
B.酸式滴定管水洗后未用标准盐酸润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗
E.滴定到指示剂刚变色，摇动锥形瓶后颜色恢复，没再继续滴定
F.酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

【推荐3】(NH₄)₂Cr₂O₇用于有机合成催化剂、媒染剂、显影液等。某化学兴趣小组对(NH₄)₂Cr₂O₇的部分性质及组成进行探究。回答下列问题：
(1)为探究(NH₄)₂Cr₂O₇ (摩尔质量：)的分解产物，按下图连接好装置，在A中加入样品进行实验。

①C的作用是_______。
②实验操作步骤：a．打开和，持续缓缓通入，点燃酒精灯，加热，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭和，称量A和B，整个实验过程中需要持续通入氮气，其作用为_______、_______。
③整个实验过程中未观察到D中溶液变色，实验结束后测得A、B中质量变化分别为、，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式_______。
(2)实验室常用甲醛法测定含(NH₄)₂Cr₂O₇的样品中氮的质量分数，其反应原理为：；，；，然后用标准溶液滴定反应生成的酸。
Ⅰ．称取样品ag，配成溶液。
Ⅱ．量取样品溶液，加入适量氯化钡溶液使完全沉淀，再加入的中性甲醛溶液，摇匀、静置。
III．以酚酞作指示剂，用标准溶液进行滴定，记录数据。
Ⅳ．重复步骤_______(填写实验步骤序号)2~3次，处理数据。
①量取样品溶液所用的玻璃仪器为_______。
②滴定终点时锥形瓶中溶液颜色的变化为_______。
③若实验平均消耗溶液的体积为，该样品中氮的质量分数的计算式为_______(用含a、b、c式子表示，需要化简)。
④下列情况会导致测定结果偏低的是_______(填序号)。
a．若实验中使用的甲醛中混有微量甲酸
b．若步骤Ⅱ没有静置
c．若滴定终点读数时，俯视标准液液面