【推荐1】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如图：

①用量筒量取50mL050mol·L^-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)写出A的名称A：___
(2)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1L1mol·L^-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，则ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小关系为___
(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm^-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g^-1·C^-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH___(结果保留一位小数)。
(4)SiH₄是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和液态H₂O。已知室温下2gSiH₄自燃放出热量89.2kJ。SiH₄自燃的热化学方程式为___。

【推荐2】实验室中利用含银废料（主要含有AgNO₃和AgCl）制取硝酸银的实验步骤如下：
步骤1：向废液中加入足量的NaCl溶液，将所得沉淀过滤，并洗涤干净。
步骤2：将沉淀放入烧杯，并放入铝片，再加入20%的Na₂CO₃溶液至浸没固体，加热搅拌，至沉淀变为灰白色[含有Ag、Al(OH)₃和少量仍未反应的AgCl]。取出铝片，过滤并洗涤沉淀。
步骤3：……
（1）步骤1中检验所加NaCl溶液已经足量的方法是________________。
（2）步骤2加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出该过程中发生反应的离子方程式：________________________________。
加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤；洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀硝酸，充分反应后，过滤；将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤；用冰水洗涤、干燥 ，得到硝酸银晶体（实验中必须使用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、冰水）。
（3）已知：Ag^＋＋SCN^－＝AgSCN↓（白色）。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度（杂质不参与反应）：
①称取2.000g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_________。
②准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒[NH₄Fe(SO₄)₂]溶液作指示剂，再用0.1000 mol·L^－1NH₄SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为________。
③重复②的操作两次，所用NH₄SCN标准溶液的平均体积为29.00mL。则硝酸银的质量分数为_____。

【推荐3】(NH₄)₂Cr₂O₇用于有机合成催化剂、媒染剂、显影液等。某化学兴趣小组对(NH₄)₂Cr₂O₇的部分性质及组成进行探究。回答下列问题：
(1)为探究(NH₄)₂Cr₂O₇ (摩尔质量：)的分解产物，按下图连接好装置，在A中加入样品进行实验。

①C的作用是_______。
②实验操作步骤：a．打开和，持续缓缓通入，点燃酒精灯，加热，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭和，称量A和B，整个实验过程中需要持续通入氮气，其作用为_______、_______。
③整个实验过程中未观察到D中溶液变色，实验结束后测得A、B中质量变化分别为、，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式_______。
(2)实验室常用甲醛法测定含(NH₄)₂Cr₂O₇的样品中氮的质量分数，其反应原理为：；，；，然后用标准溶液滴定反应生成的酸。
Ⅰ．称取样品ag，配成溶液。
Ⅱ．量取样品溶液，加入适量氯化钡溶液使完全沉淀，再加入的中性甲醛溶液，摇匀、静置。
III．以酚酞作指示剂，用标准溶液进行滴定，记录数据。
Ⅳ．重复步骤_______(填写实验步骤序号)2~3次，处理数据。
①量取样品溶液所用的玻璃仪器为_______。
②滴定终点时锥形瓶中溶液颜色的变化为_______。
③若实验平均消耗溶液的体积为，该样品中氮的质量分数的计算式为_______(用含a、b、c式子表示，需要化简)。
④下列情况会导致测定结果偏低的是_______(填序号)。
a．若实验中使用的甲醛中混有微量甲酸
b．若步骤Ⅱ没有静置
c．若滴定终点读数时，俯视标准液液面

【推荐2】测定某品牌洗厕精的酸(盐酸)含量，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精(盐酸)的物质的量浓度，并选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_______。
(2)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示：则所用NaOH溶液的体积为_______mL。

(3)若选择酚酞作指示剂，滴定终点的现象为_______。
(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测盐酸的体积/mL	0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	2.00	28.15	26.15
第二次	25.00	1.50	29.50	28.00
第三次	25.00	0.20	26.55	26.35

该洗厕精中酸(盐酸)的物质的量浓度为：c(HCl)=_______。
(5)下列操作会导致实验结果偏低的是_______(填序号)。

A．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用NaOH标准溶液润洗

B．锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥

C．达到滴定终点时，仰视读数

D．滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出

【推荐3】I．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________，直到因加入半滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，且30s不改变为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏低的是___________(填字母)；

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液各25.00 mL。滴定过程中溶液pH随滴入的NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示：

①滴定醋酸的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
②NaOH溶液滴定醋酸过程中应选用________作指示剂。
A．石蕊                  B．酚酞                      C．甲基橙                               D．不需要
II．氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。人体缺乏维生素C(C₆H₈O₆)易得坏血病。维生素C易被空气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，新鲜橙汁中维生素C的含量在500 mg•L^－1左右。某课外活动小组测定了某品牌的软包装橙子中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告。
i．测定目的：测定××牌软包装橙汁维生素的含量，是否为纯天然。
ii．测定原理：C₆H₈O₆＋I₂ = C₆H₆O₆＋2H⁺＋2I^－。
iii．实验用品及试剂：
①仪器和用品(自选，说明：锥形瓶不易将液体溅出)
②试剂：某品牌橙汁为20 mL，浓度为7.50×10^－3mol·L^－1标准碘溶液、蒸馏水、指示剂
iiii．实验过程：(略)
(4)回答下列问题：
①实验选择选用___________作指示剂。
②若经数据处理，滴定某品牌橙汁20 mL(待测液)消耗标准碘溶液的体积是15.00 mL，该品牌橙汁中维生素C的含量___________mg•L^－1；(已知维生素C的摩尔质量为176 g/mol)。
③滴定时不能剧烈摇动锥形瓶原因是___________。

【推荐1】某同学用 0.1000mol/L的 NaOH溶液滴定待测盐酸的浓度。其操作可分解为如下几步：
A．移取25.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2-3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
D．取标准 NaOH 溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
(1)①正确操作的顺序是___________。(用序号字母填写)
②滴定中，滴定管液面的位置如下图表示，其读数为___________Ml
   
(2)滴定到达终点的现象是___________。
(3)该同学三次实验数据如下表。根据表中数据计算待测盐酸的浓度是_______mol/L

实验编号	待测盐酸体积/mL	滴定前 NaOH 溶液体积读数/mL	滴定后 NaOH 溶液体积读数/mL
1	25.00	0.98	27.70
2	25.00	0.71	28.02
3	25.00	0.64	27.42

(4)以下操作会导致测定结果偏低的是__________(填序号)。
①配制标准溶液的固体 NaOH 中含有 KOH杂质
②滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
③滴定前读数时仰视，滴定后俯视
④滴定前未排出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失
⑤酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

【推荐2】实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4 NH₄⁺+6HCHO===3H^＋+6H₂O+(CH₂)₆N₄H^＋ [滴定时，1 mol(CH₂)₆N₄H⁺与 l mol H⁺相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I     称取样品1.500g。
步骤II   将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤III   移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
（1）根据步骤III填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________
A.滴定管内液面的变化     B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_______色，且_____________。
（2）滴定结果如下表所示：

测定次数	待测溶液的体积 /mL	标准溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L^－1则该样品中氮的质量分数为______
（3）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：
甲基橙：3.1～4.4                 石蕊：5.0～8.0                    酚酞：8.2～10.0
用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是__________。
A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂        
B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂        
D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
（4）在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_________。已知25 ℃时K_sp［Mg(OH)₂］=1.8×10^—11,K_sp［Cu(OH)₂］=2.2×10^—20。
（5）在25 ℃下，将a mol·L^—1的氨水与0.01 mol·L^—1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^—)，则溶液显_______性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=_______。

【推荐3】某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入甲基橙作指示剂，进行滴定。到达滴定终点时测得所耗盐酸的体积为V₁mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL。试回答下列问题：
（1）滴定终点的判断方法是______________________________________________。
（2）有错误操作步骤有_______________。
（3）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL

（4）则待测烧碱溶液的浓度为___________mol/L。

滴定次数	待测液体积(mL)	标准盐酸体积(mL)
		滴定前度数(mL)	滴定后度数(mL)
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10