【推荐1】用可以消除氮氧化物的污染，发生的反应为。将和通入恒容密闭容器中，在一定温度下发生上述反应，各组分的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。

(1)_______。
(2)曲线②表示的是_______(填“NO”“”“”或“”)的浓度随时间的变化。
(3)图中达到平衡的点是_______(填“A”“B”“C”或“D”)。
(4)A点时，NO的转化率为_______(转化率是指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比)。
(5)10min末，其他条件不变，采用下列措施一定能加快上述反应速率的是_______(填字母)。

A．升高体系的温度	B．充入一定量的
C．将容器体积变为5L	D．充入一定量氦气

(6)起始的压强与平衡时的压强之比为_______(用分数表示)，平衡时，混合气体的平均摩尔质量是_______(保留两位小数)。

【推荐3】回答下列问题：
(1)已知：①     
②     
③     
则___________。
(2)用和生产的反应为：     。在10L的恒容密闭容器中按物质的量之比充入和，测得的转化率随温度的变化及不同压强下的转化率变化如图所示，和200℃时随时间变化结果如表所示。

和200℃时随时间变化

	0	2	4	6
	8	5	4	4

①___________0(填“＜”“=”或“＞”)。
②在和200℃时，反应0~4min内，用表示的平均反应速率___________，200℃时该反应的平衡常数K=___________。
③200℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是___________(填字母)。
A．减少
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．的物质的量增加
D．重新平衡时减小
(3)燃料电池的原理如图所示，负极的电极反应式为___________。

(4)写出用惰性电极电解溶液的离子方程式：___________。

【推荐2】回答下列问题
(1)实验1：取一支试管，向其中加入5mL 0.1mol/L的溶液，另取一支试管加入5mL 0.1mol/L 溶液，将上述两支试管的溶液同时倒入一个小烧杯中(小烧杯底部外面贴上一个写有“＋”的标记)，开始记录反应的时间，溶液开始出现乳白色浑浊，随着时间的延长，产生淡黄色沉淀的浑浊，反应的离子方程式为___________。记录“＋”完全看不见的时间为。
(2)实验2：取一支试管，向其中加入5mL 0.5mol/L的溶液，另取一支试管加入5mL 0.1mol/L 溶液，将上述两支试管的溶液同时倒入一个小烧杯中(小烧杯底部外面贴上一个写有“＋”的标记)，开始记录反应的时间，溶液开始出现乳白色浑浊，随着时间的延长，产生淡黄色沉淀的浑浊，记录“＋”完全看不见的时间为。，则表明，增大反应物的浓度，反应速率___________。
(3)实验3：取一支试管，向其中加入5mL 0.1mol/L的溶液，另取一支试管加入5mL 0.1mol/L 溶液，将上述两支试管同时放入盛冰水的烧杯中5分钟，然后将两支试管中的溶液同时倒入一个小烧杯中(小烧杯底部外面贴上一个写有“＋”的标记)，开始记录反应的时间，溶液开始出现乳白色浑浊，随着时间的延长，产生淡黄色沉淀的浑浊，记录“＋”完全看不见的时间为。
实验4：取一支试管，向其中加入5mL 0.1mol/L的溶液，另取一支试管加入5mL 0.1mol/L 溶液，将上述两支试管同时放入盛50℃的热水的烧杯中5分钟，然后将两支试管中的溶液同时倒入一个小烧杯中(小烧杯底部外面贴上一个写有“＋”的标记)，开始记录反应的时间，溶液开始出现乳白色浑浊，随着时间的延长，产生淡黄色沉淀的浑浊，记录“＋”完全看不见的时间为。
由实验(3)和实验(4)测得___________ (填“大于”“等于”或“小于”)，则表明，升高温度，反应速率___________。
(4)锥形瓶内装入10mL左右10%的，观察溶液中有少量气泡产生；向其中加入少量，则迅速产生大量气泡，气体使带火星的木条复燃。该实验表明，使用催化剂，反应速率___________，反应的化学方程式为___________。
(5)如果将溶液和混合，硫元素被氧化成最高化合价，则反应的离子方程式为___________。

【推荐3】落实“双碳”目标，发展绿色能源，首先是对氢能源的开发利用。利用甲烷制氢是当前研究的热点。涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ的活化能为，反应Ⅰ逆反应的活化能为_______。研究发现，以单一负载型催化反应Ⅰ时，反应Ⅰ的逆反应在催化剂表面存在两种活性中心，分别以“*”和“#”表示，在活性位“*”上发生吸附，在活性位“#”上被吸附的发生分解反应生成表面碳，表面碳再与结合生成，其催化反应机理的反应式如下：
ⅰ.        快速平衡
ⅱ.        慢反应
ⅲ.        快反应
ⅳ._______                 快反应
反应ⅳ的反应式为_______；反应Ⅰ逆反应的决速步骤是_______(填反应序号)。
(2)时，在某密闭容器中通入一定量的和，加入金属镍做催化剂，在一定温度下发生上述反应。
①为提高的平衡转化率，除改变温度外，还可以采取的措施是_______。
②恒温恒容条件下，起始时和的浓度分别为和，达平衡时和的浓度分别为和。达平衡时，的浓度是_______，反应Ⅰ的平衡常数K是_______。(用含a、b、c、d的代数式表示)
③在该温度下，反应Ⅲ的标准平衡常数_______。[已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，为各组分的平衡分压]
(3)在某一给定进料比的情况下，温度、压强对平衡体系中物质的量分数的影响如下图：

压强由大到小的顺序为_______，体系温度未达到时，物质的量分数几乎为0的原因是_______。