【推荐2】乙烷在一定条件可发生如下反应：C₂H₆(g)C₂H₄(g)＋H₂(g)　ΔH₁，相关物质的燃烧热数据如下表所示：

物质	C2H6(g)	C2H4(g)	H2(g)
燃烧热ΔH/(kJ·mol-1)	-1 560	-1 411	-286

(1)ΔH₁=___________ kJ·mol^-1。
(2)提高该反应平衡转化率的方法有___________、___________。
(3)容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐3】利用磷石膏废渣(主要成分为)生产硫酸可实现硫资源的循环利用．回答下列问题：
硫黄分解磷石膏工艺涉及的主要反应为：
(I)   
(II)   
(1)对于反应(I)，下列化学反应速率最大的是______
A．                           B．
C．                    D．
(2)反应= 的______；
(3)在恒温恒容密闭容器中只进行反应(I)，能说明其已达到平衡状态的是______ (填字母)．
A．                                 B．气体中含硫原子总数不随时间变化
C．容器内固体总质量不再随时间变化             D．容器内气体总压强不再随时间变化
(4)在恒温恒容密闭容器中进行的反应(II)达到平衡时，向容器中(、、均足量)再充入少量，达到新平衡后，与原平衡相比____(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为_____．

【推荐1】已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
(1)①W元素的名称为：_______
②由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的非电解质的电子式为_______。
(2)X₂和Y₂的反应是工业上非常重要的反应： Y₂+3X₂⇌2YX₃ △H <0，其正反应速率的变化如图所示，回答：

t₁时刻只改变了一个条件，可能是_______。
(3)直接氨硼烷(NH₃·BH₃)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH₃·BH₃+ 3H₂O₂ = NH₄BO₂+ 4H₂O。已知两极室中电解质足量，则正极的电极反应为_______， 当电路中转移0.6mol电子时，左右两极室的质量差为_______ g。

【推荐2】有两个容积相等的密闭容器A和B如图所示，A容器有一个可上下移动的活塞，能使容器保持恒压，B容器的容积不变。起始时两容器中分别充入等量且体积比为2∶1的SO₂和O₂的混合气体，并使A和B容积相等。在400 ℃条件下，发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。

(1)达到平衡时，所需的时间t(A)________t(B)，A容器中SO₂的转化率__________B容器中SO₂的转化率(填“大于”、“小于或“相等”)。
(2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入少量的等量氩气，A容器中化学平衡________移动，B容器中化学平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
(3)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入等量原反应气体，再达到平衡时，A容器中c(SO₃)__________，B容器中SO₃的质量分数________(填“增大”、“减少”或“不变”)。

【推荐1】习近平主席在第75届联合国大会提出我国要实现2030年碳达峰、2060年碳中和的目标。因此的捕获、利用与封存成为科学家研究的重要课题。研究表明和在催化剂存在下可发生反应制得合成气：  。回答下列问题：
(1)已知、和的燃烧热分别为、和。上述反应的焓变_______。
(2)将原料按充入密闭容器中，保持体系压强为发生反应，达到平衡时体积分数与温度的关系如图1所示。

①下，平衡时容器体积与初始容器体积之比为_______；该温度下，此反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数，结果用分数表示)
②若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时的体积分数，_______点对应的平衡常数最小，_______点对应的压强最大。
(3)在其他条件相问，不同催化剂(A、B)作用下，使原料和反应相同的时间，的产率随反应温度的变化如图2：

①在催化剂A、B作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用和表示，则_______ (填“>”、“<”或“=”)。
②图中点时反应_______ (填“是”或“否”)达到平衡状态。

【推荐2】以NO_x为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
(1)已知： 2C(s) + O₂(g) = 2CO(g) ∆H₁= a kJ/mol
N₂(g) + O₂(g) = 2NO(g) ∆H₂= b kJ/mol
2NO(g) + 2CO(g) =2CO₂(g) + N₂(g) ∆H₃= c kJ/mol
则 2NO(g) + C(s) = CO₂(g) + N₂(g) ∆H=_______kJ/mol
(2)NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。
已知2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) ∆H<0。
①在500℃时，向恒容密闭体系中通入1mol的NO和1mol的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是_______。
A．(CO)_正 = 2(N₂)_逆
B．体系中混合气体密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变          
D．体系中NO、CO的浓度相等
E．单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的N₂
②向1L密闭容器中通入1mol的NO和1mol的CO气体，在不同温度下反应达到平衡时，NO的平衡转化率随压强变化曲线如图所示：

T₁_______T₂(填“>”、“<”)，理由是_______。M点时混合气体中CO的体积分数为_______。
③一定温度下，向恒容容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如表所示：

t/min	0	1	2	3	4	5
p/kPa	200	185	173	165	160	160

该反应条件下的平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，该反应中的_正=k_正·p²(NO)p²(CO)，_逆=k_逆·p(N₂)p²(CO₂)，则该反应达到平衡时，k_正_______k_逆(填“>”、“<”或“=”)。

【推荐1】(I)根据下列电化学装置，回答下列问题:

(1)通入电极名称________，电极反应式为________ 。乙池中B电极增重2.16g， 甲池中理论上消耗__________ (标准状况下)。
(2)若丙池中是足量的NaCl溶液，反应的离子方程式是_____________ 。D电极产物是________，(填化学式)
(3)若丙池中是一定量的溶液2L，工作一段时间后，再加入9.8gCu(OH)₂即可恢复原浓度，则原溶液物质的量浓度为________mol·L⁻¹，消耗H₂O的质量为________g(溶液体积不变)。
(II).微生物燃料电池 是废水处理中实现碳氮联合转化为为和，如图所示，1、2为厌氧微生物电极，3为阳离子交换膜，4为好氧微生物反应器。 请回答:

(1)电极1名称______极，电极2发生的反应方程式为____________ 。
(2)在好氧微生物反应器中发生的反应方程式______________ 。
(3)若反应消耗O₂标准状况下4.48L，理论上生成物质的量为______mol

【推荐2】回答下列问题：
(1)已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄与2 mol NaOH恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出该反应表示中和热的热化学方程式：_______。
(2)利用甲烷的还原性，可以对大气中的氮氧化合物进行处理。已知一定条件下：
①4 NO(g)=2 NO₂(g)+N₂(g) △H₁=- 293 kJ·mol^-l
②CH₄(g)+4NO(g)=2 N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₂= - 1160 kJ·mol^-1
则CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=_______kJ·mol^-1，该反应能在_______下自发进行。(选填“低温”、“高温”或“任何温度”)
(3)①恒温恒容的密闭容器中，发生反应CO (g)+H₂S(g)⇌COS (g) +H₂ (g)， 若反应前只充10molCO和xmolH₂S，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1，则x=_______mol。
②恒温恒容时，能表明Fe₂O₃(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO₂(g)达平衡状态的是_______(填字母)
A.单位时间内生成n molCO同时消耗n molCO₂
B. c(CO)不随时间改变
C. CO₂的体积分数不变
D. Fe 的浓度不变
E.容器内压强不再变化
F.正反应的平衡常数不再变化
G.气体的总质量不再变化
(4)某种新工艺装置是氯碱工业装置和另一种电化学装置组合而成，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。
_
图中物质Y的电子式_______， 图中b%_______a%(填“<”或“>”或“=”)，通入除去CO₂的空气一极的电极反应式为_______。

【推荐3】根据下表中的①～⑧种元素在周期表中的位置，回答下列问题

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是______(填元素符号)。
(2)上述元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的化合物的分子式是_____， 碱性最强的化合物的电子式是______。
(3)元素②的简单氢化物是由_____(填“极性”或“非极性”)键形成的，用电子式表示 它的形成过程______。
(4)元素③、④、⑥、⑦四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)。
(5)③、⑥两种元素形成的简单氢化物沸点较高的是______，请简述理由______
(6)用①、③的单质可以制成燃料电池，电解液为 KOH 浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入此浓溶液中，在 X 极通入①的单质，Y 极通入③的单质，则Y 极的电极反应式是______。