【推荐1】以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
I.汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定条件下可发生反应生成无毒的N₂和CO₂
(1)已知:①N₂(g)+O₂(g)2NO(g)     △H₁=+180.5 kJ/mol
②CO的燃烧热△H₂=-283.0 kJ/mol
则反应③ 2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H₃=_______________
(2)某研究小组在三个容积为5L的恒容密闭容器中，分别充入0.4mol NO和0.4 mol CO，发生反应③。在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示:

①温度: T₁________T₂(填"＜"、"＞""或"=") 。
②CO的平衡转化率：I______Ⅱ_____III(填"＜"、"＞""或"=") 。
③反应速率: a点的v逆_______b点的v正(填"＜"、"＞""或"=")。
④T₂时的平衡常数Kc=_________
(3)将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(cat1、cat2)进行反应，相同时间内测量的脱氮率(脱氮率即 NO的转化率)如图所示。M点________(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明理由____________

II. N₂O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N₂O的分解反应2N₂O=2N₂+O₂对环境保护有重要意义。
(4)碘蒸气存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为:
第一步 I₂(g)2I(g)   快速平衡，平衡常数为K
第二步 I(g)+N₂O(g)→N₂(g)+IO(g) v=k₁· c(N₂O)· c(I)慢反应
第三步 IO(g)+N₂O(g)→N₂(g)+O₂(g)+1/2 I₂(g) 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，实验表明，含碘时N₂O分解速率方程v=k·c(N₂O)·[c(I₂)]^0.5(k为速率常数)。
①k=___________________(用含K和k₁的代数式表示)。
②下列表述正确的是____________。
a.IO为反应的中间产物       b. 碘蒸气的浓度大小不会影响N₂O的分解速率
c. 第二步对总反应速率起决定作用       d. 催化剂会降低反应的活化能，从而影响△H

【推荐2】回答下列问题
(1)①甲烷可用于生产合成气，反应为：   ，已知几种物质中化学键的键能如下表所示：则a=___________。

化学键
键能/()	436	465	a	1076

②科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
   
   
则甲烷直接将还原为的热化学方程式为___________。
(2)铁在一定条件下可与反应，。向2 L恒容密闭容器中加入还原性铁粉并充入一定量的气体，恒温条件下，反应过程中的气体浓度随时间变化如图所示。

①下列条件的改变能使上述反应的化学反应速率降低的是___________(填字母)。
a．降低反应温度     b．充入He气     c．充入     d．用铁块代替铁粉
②内，用表示的反应速率为___________(用含的表达式表示)。
③下列描述中能说明上述反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
a．
b．容器中混合气体的密度不随时间而变化
c．容器中混合气体的压强不随时间而变化
d．单位时间内生成的同时消耗
e．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
(3)小苏打溶液中除了的电离平衡外，还存在的平衡有___________(用离子方程式表示)。根据小苏打溶液的酸碱性，可知___________(填“>”、“<”或“=”)。向小苏打溶液中加入氯化铁溶液，相关反应的离子方程式为___________。

【推荐1】开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
已知：①
②
③．
甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ______ ．
生产甲醇的原料CO和可由反应得到．
①一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图则 ______ 填“”、“”或“”，下同、B、C三点处对应平衡常数、、的大小顺序为 ______ ．
②时，将和通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是 ______ 填序号．
.容器的压强恒定
.容器内气体密度恒定
正逆
单位时间内消耗同时生成
甲醇燃料电池简称由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示：通入a气体的电极是原电池的 ______ 极填“正”或“负”，其电极反应式为 ______ ．
某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图3所示U形管中氯化钠溶液的体积为闭合K后，若每个电池甲烷用量均为标况，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 ______ 列式计算．法拉第常数，若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为 ______ ．

【推荐2】工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H
（1）该反应的ΔH___0（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）若将等物质的量的CO和H₂混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是___。
A.容器内气体密度保持不变
B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.生成CH₃OH的速率与生成H₂的速率相等
D.CO的体积分数保持不变
（3）当按投料比=2，分别在P₁、P₂、P₃压强下，测得不同温度下平衡时CO的平衡转化率如图1。

520K时，投料比=2(总物质的量为3mol)，维持反应过程中压强P₃不变，达到平衡时测得容器体积为0.1L，则平衡常数K=___。
若H₂和CO的物质的量之比为n∶1（维持反应过程中压强P₃不变），相应平衡体系中CH₃OH的物质的量分数为x，请在图2中绘制x随n变化的示意图___。
（4）甲醇合成甲醚的反应为：
Ⅰ.2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)(主反应)
Ⅱ.2CH₃OH(g)C₂H₄(g)+2H₂O(g)(副反应)
反应过程中的能量变化如图3所示。

①在一定温度下，在恒容容器中进行合成甲醚的反应，测得CH₃OCH₃含量随着时间的推移，先增大后减小，请结合碰撞理论说明原因：___。
②在不改变温度的前提下，说出其中一个能增大CH₃OCH₃选择性的措施：___。

【推荐1】合成气是H₂和CO的混合气体，工业上可以用于合成氨、生产低级醇等，请回答下列相关问题。
(1)sparg工艺是生产合成气的方法之一，该方法可将甲烷和二氧化碳在高温下转化为H₂和CO，该反应的化学方程式为___________。
(2)工业生产中用合成气合成乙醇的反应为2CO(g)+4H₂(g)⇌C₂H₅OH(g)+H₂O(g) △H=akJ/mol①生产过程中会发生副反应2CO(g)+3H₂(g)⇌CH₃CHO(g)+H₂O(g) △H=b kJ/mol②
又已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=ckJ/mol③
则C₂H₅OH(g)催化氧化生成CH₃CHO(g)和水蒸气的热化学方程式为__________________。
(3)向2L的恒温恒容密闭容器中充入4 molCO和6molH₂，若只发生反应①，达平衡时容器中压强是起始压强的0.6倍，则CO的平衡转化率为___________，该温度下反应①的平衡常数等于___________。下列选项不能证明反应①达到平衡状态的是___________(填标号)。
A.混合气体的平均分子量不再改变
B混合气体的密度不再改变
C.CO和H₂的物质的量之比不再改变
D.每断开4 molH－H键的同时断开3 mol H－O键
(4)以醋酸为溶剂，甲醇与合成气可以转化为乙醇，同时会生成醚类、酯类等副产物，下图是醋酸与甲醇的质量比对生产的影响，则工业生产中醋酸与甲醇的最佳质量比是___________。随着醋酸和甲醇的质量比增大，一定范围内甲醇的转化率升高而醚类选择性降低的原因可能是___________(从平衡移动角度解释)。
   

【推荐2】甲醇来源丰富，有广泛的用途和广阔的应用前景，工业上可以利用CO和CO₂生产甲醇，同时可以利用甲醇生产丙烯。制备甲醇，丙烯过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=－49.0kJ/mol
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂
反应Ⅲ：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₃=－90.0kJ/mol
反应Ⅳ：3CH₃OH(g)C₃H₆(g)+3H₂O(g) △H₄=－31.0kJ/mol
回答下列问题：
(1)反应Ⅱ的ΔH₂=________。
(2)反应Ⅲ能够自发进行的条件是________(填“较低温度”“较高温度”或“任何温度”)，据研究该反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于保持催化剂Cu₂O的量不变，原因是________(用化学方程式表示)。
(3)恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是________。
A.混合气体的密度不再变化
B.混合气体的平均相对分子质量不再变化
C.CO₂的生成速率与CH₃OH的生成速率相等
D.容器的压强不再变化
(4)甲醇生产丙烯的同时，还生成乙烯。在某催化剂作用下，2L密闭容器中加入0.5mol甲醇，经过相同时间后测得甲醇转化率及丙烯的选择性(生成丙烯的甲醇与甲醇转化量的比值)与反应温度之间的关系如图所示。计算600℃时反应甲醇生产丙烯的反应Ⅳ平衡常数________。若将容器体积压缩为1L，其他条件不变，在如图中作出甲醇平衡转化率随温度的变化曲线。________。
   
(5)研究表明，甲醇可由CO₂在强酸性水溶液中通过电解合成，则生成甲醇的反应电极反应式：_______。

【推荐3】反应Fe（s）+CO₂（g） FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K₁；反应Fe（s）+H₂O（g）FeO（s）+H₂（g）的平衡常数为K₂。在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

温度（绝对温度）	K1	K2
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

（1）计算温度为973K时，反应CO₂（g）+H₂（g） CO（g）+H₂O（g） K=__________；
（2）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂进行反应。
①该反应能够自发进行的原因是________。
②下列措施中能使c(CH₃OH)增大的是________。
A．降低温度
B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H₂O(g)从体系中分离出来
D．再充入1 mol CO₂和3 mol H₂
③在温度T₁时，当反应达到平衡时，测得n(H₂)＝2.4 mol；其他条件不变，在温度T₂时，当反应达到平衡时，测得n(CO₂)＝0.82 mol，则T₂________T₁(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）某实验将一定量的CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：CO₂(g) ＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)       ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1。测得CH₃OH的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题：

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ________K_Ⅱ(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。

容器	甲	乙
反应物 投入量	1 mol CO2、3 mol H2	a mol CO2、b mol H2、 c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的浓度相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为________。

【推荐1】燃煤烟气中的SO₂是主要的大气污染物之一、氢气可用于还原二氧化硫，其主要反应为：。
(1)用氢气进行脱硫的优点是_______。
(2)如图表示Co/Al₂O₃催化下，相同时间内、不同温度下的SO₂的转化率。由图可知该反应为放热反应，解释图中温度小于350℃时，转化率随温度升高而增大的原因是_______。

(3)以Co/Al₂O₃作催化剂时氢气脱硫的过程由两步反应组成，过程如图1所示。

①结合图1中的信息，写出第一步反应的化学方程式：___。
②已知在反应过程中，过量的H₂可发生副反应：，图2中的两条曲线分别代表SO₂的转化率或S_X的选择性随H₂/SO₂体积比的变化(S_X的选择性：SO₂的还原产物中S_X所占的百分比)，可推断曲线__(填“L₁“或“L₂”)代表S_X的选择性，理由是__。
(4)下表所示为压强对氢气脱硫反应的影响(已知：p(A)/P_总=n(A)/n_总)。

实验	P(SO2)/kPa	P(H2) /kPa	SO2起始速率 ×10-4mol·L-1·h-1	H2起始速率 ×10-4mol·L-1·h-1	SO2的平衡转化率%
1	13.3	26.7	1.90	3.74	90.6
2	26.6	26.7	2.26	4.43	x
3	13.3	52.3	4.06	7.94	y
4	26.6	52.3	4.83	9.41	96.2

下列关于表中数据的分析中，不正确的是___(填字母)
a要想增大反应速率，增大SO₂压强比增大H₂压强更为有效
b.保持SO₂/H₂的比例不变，提高总压，SO₂的平衡转化率增加
c.x与y的值都在90.6至96.2之间