甲醛(HCHO)俗称蚁醛，在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。
I·甲醛的制备
工业上利用甲醇脱氢法制备甲醛，已知：CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g) △H
（1）该反应的能量变化如图甲所示，△H=___ kJ•mol-1。
（2）为提高CH3OH转化率，采取的措施有___ 、___ ；在温恒容条件下，该反应达到平衡状态的标志有___ （填标号）。
a.混合气体的密度保持不变
b.混合气体的总压强保持不变
c.v(CH3OH)消耗=v(H2)生成
d.甲醛的浓度保持不变
（3）选用Ag/SiO2—ZnO作催化剂，在400～750℃区间进行活性评价，图乙给出了甲醇转化率与甲醛选择性（选择性越大，表示生成该物质越多）随反应温度的变化曲线。制备甲醛的最佳反应温度为___ （填标号），理由是___ 。
a.400℃b.650℃c.700℃d.750℃
（4）T℃时，在2L恒容密闭容器中充入1mol甲醇，发生反应：
①CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)
②CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)
平衡时甲醇为0.2mol，甲醛为0.7mol。则反应i的平衡常数K=___ 。
II.甲醛的用途
（5）将甲醛水溶液与硫酸镍(NiSO4)溶液混合，可用于化学镀镍。反应过程中有CO2产生，则该反应的离子方程式为___ ：若收集到112mLCO2（标准状况），理论上转移电子___ mol。
I·甲醛的制备
工业上利用甲醇脱氢法制备甲醛，已知：CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g) △H（1）该反应的能量变化如图甲所示，△H=
（2）为提高CH3OH转化率，采取的措施有
a.混合气体的密度保持不变
b.混合气体的总压强保持不变
c.v(CH3OH)消耗=v(H2)生成
d.甲醛的浓度保持不变
（3）选用Ag/SiO2—ZnO作催化剂，在400～750℃区间进行活性评价，图乙给出了甲醇转化率与甲醛选择性（选择性越大，表示生成该物质越多）随反应温度的变化曲线。制备甲醛的最佳反应温度为
a.400℃b.650℃c.700℃d.750℃
（4）T℃时，在2L恒容密闭容器中充入1mol甲醇，发生反应：
①CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g)②CH3OH(g)
CO(g)+2H2(g)平衡时甲醇为0.2mol，甲醛为0.7mol。则反应i的平衡常数K=
II.甲醛的用途
（5）将甲醛水溶液与硫酸镍(NiSO4)溶液混合，可用于化学镀镍。反应过程中有CO2产生，则该反应的离子方程式为
更新时间：2020-04-22 12:43:39
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(0.65)
【推荐1】水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：
（1）Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。
②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。
根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________ H2（填“大于”或“小于”）。
（2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_________ （填标号）。
A．＜0.25 B．0.25 C．0.25~0.50 D．0.50 E．＞0.50
（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用
标注。
可知水煤气变换的ΔH________ 0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正=_________ eV，写出该步骤的化学方程式_______________________ 。
（4）Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。
计算曲线a的反应在30~90 min内的平均速率
(a)=___________ kPa·min−1。467 ℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是___________ 、___________ 。489 ℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是___________ 、___________ 。
（1）Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。
②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。
根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO
（2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为
A．＜0.25 B．0.25 C．0.25~0.50 D．0.50 E．＞0.50
（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用
标注。可知水煤气变换的ΔH
（4）Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。
计算曲线a的反应在30~90 min内的平均速率
(a)=
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【推荐2】五种短周期主族元素的部分信息如下表所示：
（1）E在元素周期表中的位置是____________________ 。
（2）在BDC溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色，原因是__________________ (用离子方程式表示)。
（3）25℃时，pH均为10的BCA溶液和B2E溶液中，水电离出的c(OH-)之比为____________ 。
（4）下列事实中，能说明D的非金属性比E强的是________ (填字母)。
a．D的简单氢化物比E的稳定 b．AD的酸性比A2E的强
c．D的单质的沸点低于E的单质 d．D2与A2E能发生置换反应
（5）500℃时，向容积为1L的恒容密闭容器中充入2mol EC3气体，在催化剂作用下发生反应，经过10min恰好达到平衡，测得平衡浓度c(C2)=0.75mol·L-1。
①反应从开始到平衡时的平均反应速率v(EC2)=____________ 。
②EC3的平衡转化率为____________ 。
③其他条件不变，再向容器中充入少量EC3气体，则EC3的平衡转化率会________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
（6）在B2E2C3溶液中滴加BAEC4溶液，会析出黄色沉淀并逸出刺激性气体，反应的离子方程式为____________________________________ 。
（1）E在元素周期表中的位置是
（2）在BDC溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色，原因是
（3）25℃时，pH均为10的BCA溶液和B2E溶液中，水电离出的c(OH-)之比为
（4）下列事实中，能说明D的非金属性比E强的是
a．D的简单氢化物比E的稳定 b．AD的酸性比A2E的强
c．D的单质的沸点低于E的单质 d．D2与A2E能发生置换反应
（5）500℃时，向容积为1L的恒容密闭容器中充入2mol EC3气体，在催化剂作用下发生反应，经过10min恰好达到平衡，测得平衡浓度c(C2)=0.75mol·L-1。
①反应从开始到平衡时的平均反应速率v(EC2)=
②EC3的平衡转化率为
③其他条件不变，再向容器中充入少量EC3气体，则EC3的平衡转化率会
（6）在B2E2C3溶液中滴加BAEC4溶液，会析出黄色沉淀并逸出刺激性气体，反应的离子方程式为
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【推荐3】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1，溶液pH=___ 。
（室温下，H2CO3的K1=4×10−7；K2=5×10−11）
（2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
则该反应的ΔH=___ 。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是___ （填“A”或“B”）。
②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图3所示。此反应优选温度为900℃的原因是___ 。
（3）O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
电池的正极反应式：6O2+6e−=6O2− 6CO2+6O2−=3C2O42−+6O2
反应过程中O2的作用是___ 。该电池的总反应式：___ 。
（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1，溶液pH=
（室温下，H2CO3的K1=4×10−7；K2=5×10−11）
（2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
| 化学键 | C—H | C=O | H—H | C O(CO) |
| 键能/kJ·mol−1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
则该反应的ΔH=
②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图3所示。此反应优选温度为900℃的原因是
（3）O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
电池的正极反应式：6O2+6e−=6O2− 6CO2+6O2−=3C2O42−+6O2
反应过程中O2的作用是
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【推荐1】氨是一种重要的化工原料和极具前景的能源载体，实现在温和条件下氨的高效合成是催化领域的重要研究课题，工业合成氨原理：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0。
(1)合成氨实际生产中，常用催化剂为铁触媒，反应温度773K、压强20~50MPa，升高温度对N2、H2的平衡转化率的影响是_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。选择较高反应温度773K的主要依据是下列中的_______ (填标号，双选)。
A．温度对平衡转化率的影响 B．温度对反应速率的影响
C．温度对催化剂活性的影响 D．能耗对生产成本的影响
(2)氨的催化合成在LaCoSi催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如下：
注：方框内包含微粒种类及微粒的相对总能量，TS表示过渡态，*表示吸附态。
①请表示出N2变为吸附态的过程：_______ →_______ ；
②以上历程须克服的最大能垒为_______ eV。
(3)新型催化剂Ba2RuH6在温和条件下可以合成NH3，向密闭容器中充入5 mol N2和15 mol H2，在该温和条件下合成NH3，相同时间内测得体系中N2的物质的量(mol)与温度、压强的关系如图所示。
①P_______ (填“>”、“<”或“=”)1.6MPa。
②投料比一定时，随着温度升高，在相同温度不同压强下N2的物质的量趋向相等，其主要原因是_______ 。
③平衡时，NH3净速率方程式为：
k1、k2分别为正反应和逆反应的速率常数；p(N2)、p(H2)、p(NH3)代表各组分的分压(分压=总压×物质的量分数)：α为常数，工业上以Ba2RuH6为催化剂时，α=0.5。由Q点数据计算
_______ MPa−2(保留两位小数)。
(4)纳米金表面电催化合成NH3的过程中，有副产物N2H4(l)生成，N2H4是一种高能燃料，可用于燃料电池，原理如图，电池的负极反应式为_______ 。
2NH3(g) ΔH<0。(1)合成氨实际生产中，常用催化剂为铁触媒，反应温度773K、压强20~50MPa，升高温度对N2、H2的平衡转化率的影响是
A．温度对平衡转化率的影响 B．温度对反应速率的影响
C．温度对催化剂活性的影响 D．能耗对生产成本的影响
(2)氨的催化合成在LaCoSi催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如下：
注：方框内包含微粒种类及微粒的相对总能量，TS表示过渡态，*表示吸附态。
①请表示出N2变为吸附态的过程：
②以上历程须克服的最大能垒为
(3)新型催化剂Ba2RuH6在温和条件下可以合成NH3，向密闭容器中充入5 mol N2和15 mol H2，在该温和条件下合成NH3，相同时间内测得体系中N2的物质的量(mol)与温度、压强的关系如图所示。
①P
②投料比一定时，随着温度升高，在相同温度不同压强下N2的物质的量趋向相等，其主要原因是
③平衡时，NH3净速率方程式为：
k1、k2分别为正反应和逆反应的速率常数；p(N2)、p(H2)、p(NH3)代表各组分的分压(分压=总压×物质的量分数)：α为常数，工业上以Ba2RuH6为催化剂时，α=0.5。由Q点数据计算
(4)纳米金表面电催化合成NH3的过程中，有副产物N2H4(l)生成，N2H4是一种高能燃料，可用于燃料电池，原理如图，电池的负极反应式为
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【推荐2】回答下列问题：
(1)研究
之间的转化具有重要意义，下图能表示之间转化历程。
①写出图中所表示的总反应的热化学方程式_______ 。
②上述总反应的决速步骤的活化能是_______ (填写
或
)。
(2)
与
在高温下发生反应：
。在610K时，将0.1mol 与0.3mol 充入2.5L的空钢瓶中(体积不变)，经过10min，反应达到平衡，反应平衡时水蒸气的物质的量分数为0.125。
①能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______ 。
A.容器中压强不变 B.容器中的物质的量分数不变
C.
D.容器中混合气体的密度不变
②反应平衡常数K的表达式为_______ ，的平衡转化率α=_______ 。
③要增大该反应的平衡常数K，可采取的措施是_______ 。
(1)研究
之间的转化具有重要意义，下图能表示之间转化历程。 ①写出图中所表示的总反应的热化学方程式
②上述总反应的决速步骤的活化能是
或)。(2)
与在高温下发生反应： 。在610K时，将0.1mol 与0.3mol 充入2.5L的空钢瓶中(体积不变)，经过10min，反应达到平衡，反应平衡时水蒸气的物质的量分数为0.125。①能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
A.容器中压强不变 B.容器中
的物质的量分数不变C.
D.容器中混合气体的密度不变②反应平衡常数K的表达式为
的平衡转化率α=③要增大该反应的平衡常数K，可采取的措施是
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【推荐3】工业合成氨反应具有非常重要的意义。
(1)已知：
则合成氨反应的热化学方程式为___________ 。
(2)在某容积为2L的恒容容器中发生合成氨反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：
前20min内
___________ 
，放出的热量为___________ ，25min时采取的措施是___________ 。
(3)对可逆反应
，若起始投料
、
，达到平衡后，增大压强，
的体积分数___________ (填“增大”“减小”或“不变”)
(4)T℃，以和
为原料可合成化肥尿素：
；在2L的密闭容器中，通入1.2mol和0.6mol，2min时反应刚好达到平衡。此时，
，
。
①该反应的平衡常数是___________ 。
②若2min时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入0.6mol，则此时平衡___________ (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)
(1)已知：
则合成氨反应的热化学方程式为
(2)在某容积为2L的恒容容器中发生合成氨反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：
前20min内
，放出的热量为(3)对可逆反应
，若起始投料、，达到平衡后，增大压强，的体积分数(4)T℃，以
和为原料可合成化肥尿素：；在2L的密闭容器中，通入1.2mol和0.6mol，2min时反应刚好达到平衡。此时，，。①该反应的平衡常数是
②若2min时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入0.6mol
，则此时平衡
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【推荐1】工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化。在2L密闭容器中，充入SO2和O2，在催化剂、500℃的条件下发生反应。SO2与SO3的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题。
(1)反应开始至2min末，以O2的浓度变化表示该反应的平均反应速率是_______ ；表示SO3的物质的量随时间变化的曲线是_______ (填相应的字母编号)。
(2)由图象可知SO2与O2的反应是可逆反应，证据是_______ 。
(3)下列说法不正确的是_______ 。
a.催化剂可以加快化学反应速率，缩短达到化学平衡所需的时间
b.恒容条件下，通入氮气使压强增大，该反应速率加快
c.通过调控反应条件，可以改变该反应的限度
d.若仅增大容器容积，则该化学反应速率增大
(4)下列情况，能说明该反应一定达到化学平衡状态的是_______ 。
a.单位时间内消耗
，同时生成
b.SO2的物质的量保持不变
c.混合气体的密度不变
d.SO2的浓度与SO3的浓度相等
(1)反应开始至2min末，以O2的浓度变化表示该反应的平均反应速率是
(2)由图象可知SO2与O2的反应是可逆反应，证据是
(3)下列说法不正确的是
a.催化剂可以加快化学反应速率，缩短达到化学平衡所需的时间
b.恒容条件下，通入氮气使压强增大，该反应速率加快
c.通过调控反应条件，可以改变该反应的限度
d.若仅增大容器容积，则该化学反应速率增大
(4)下列情况，能说明该反应一定达到化学平衡状态的是
a.单位时间内消耗
，同时生成b.SO2的物质的量保持不变
c.混合气体的密度不变
d.SO2的浓度与SO3的浓度相等
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【推荐2】氮气分子在催化剂作用下发生的一系列转化如下：
反应①属于工业固氮，为可逆反应。反应②可用于工业制硝酸。完成下列填空：
(1)氮原子的核外电子排布式是___________ ，氧原子最外层有_____ 种运动状态不同的电子。反应②的化学反应方程式是_____ 。
(2)为模拟反应①，T℃时，在2L恒容密闭容器中加入2molN2和2molH2，其中n(NH3)随时间的变化见图。
氮气在前2分钟内的平均反应速率v(N2)=______ mol/(L·min)，达平衡时N2和H2的浓度之比为____ 。
(3)能说明上题所述反应在T℃下已达平衡状态的是_________ (选填序号)。
A．混合气体的密度不再变化
B．3v正(H2)=2v逆(NH3)
C．容器内的总压强不再变化
D．各物质的浓度相等
E．氮气物质的量不再变化
请提出一条既能提高氢气的转化率，又能加快反应速率的措施______________ 。
(4)一氧化二氮俗名笑气，250℃时硝酸铵固体在密闭容器中加热分解可得N2O和H2O，该可逆反应的平衡常数表达式为________ 。
反应①属于工业固氮，为可逆反应。反应②可用于工业制硝酸。完成下列填空：
(1)氮原子的核外电子排布式是
(2)为模拟反应①，T℃时，在2L恒容密闭容器中加入2molN2和2molH2，其中n(NH3)随时间的变化见图。
氮气在前2分钟内的平均反应速率v(N2)=
(3)能说明上题所述反应在T℃下已达平衡状态的是
A．混合气体的密度不再变化
B．3v正(H2)=2v逆(NH3)
C．容器内的总压强不再变化
D．各物质的浓度相等
E．氮气物质的量不再变化
请提出一条既能提高氢气的转化率，又能加快反应速率的措施
(4)一氧化二氮俗名笑气，250℃时硝酸铵固体在密闭容器中加热分解可得N2O和H2O，该可逆反应的平衡常数表达式为
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【推荐3】为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，重庆八中某化学兴趣小组成员通过改变浓度研究反应“2Fe3++2I-
2Fe2++I2” 中Fe3+和Fe2+的相互转化，实验设计如图：
回答下列问题：
(1)待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，其目的是确保实验I的反应达到_______ 。
(2)甲同学认为实验II—①中现象产生的原因是c(Fe2+)增大，平衡逆向移动。但乙同学认为此实验不能排除溶液稀释对颜色造成的影响，应增加一个对照实验，即另取等量的黄色溶液，加入_______ ，若______ (填实验现象)，则能排除溶液稀释对颜色造成的影响。
(3)实验II—②中产生黄色沉淀的离子方程式为_______ ，用平衡移动原理解释实验II—②中溶液褪色的原因：_______ 。
(4)丙同学推测实验II-②中Fe2+向Fe3+转化的 原因是外加Ag+使c(I-)下降，导致I-的还原性弱于Fe2+，于是设计了如图所示的装置，验证了这一结论。
①当K闭合时，电流计指针右偏，此时b极发生的电极反应方程式为_______ 。
②电流计指针归零后，向U形管左侧滴加0.01 mol·L-1AgNO3溶液，产生黄色沉淀，同时_______ (填实验现象)后证实了丙同学的推测。
(5)按照(4)的原理，丙同学又用同样的装置证实了实验II-①中Fe2+向Fe3+转化的原因是外加Fe2+使c(Fe3+)增大，导致Fe2+的还原性强于I-。结合实验I、II，对比(2)—(4)和(5)，你能得出的结论是_______ 。
2Fe2++I2” 中Fe3+和Fe2+的相互转化，实验设计如图： 回答下列问题：
(1)待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，其目的是确保实验I的反应达到
(2)甲同学认为实验II—①中现象产生的原因是c(Fe2+)增大，平衡逆向移动。但乙同学认为此实验不能排除溶液稀释对颜色造成的影响，应增加一个对照实验，即另取等量的黄色溶液，加入
(3)实验II—②中产生黄色沉淀的离子方程式为
(4)丙同学推测实验II-②中Fe2+向Fe3+转化的 原因是外加Ag+使c(I-)下降，导致I-的还原性弱于Fe2+，于是设计了如图所示的装置，验证了这一结论。
①当K闭合时，电流计指针右偏，此时b极发生的电极反应方程式为
②电流计指针归零后，向U形管左侧滴加0.01 mol·L-1AgNO3溶液，产生黄色沉淀，同时
(5)按照(4)的原理，丙同学又用同样的装置证实了实验II-①中Fe2+向Fe3+转化的原因是外加Fe2+使c(Fe3+)增大，导致Fe2+的还原性强于I-。结合实验I、II，对比(2)—(4)和(5)，你能得出的结论是
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【推荐1】溴是一种重要的化工原料，回答下列问题：
I． 地球上99%的溴元素存在于海水中，海水提溴是最有效的制备方法。
(1)溴元素在元素周期表中的位置为___________ 。
(2)在获得低浓度的溴水后，可用空气吹出溴单质并用亚硫酸溶液吸收，所得浓溶液用于后续步骤，则吸收过程中发生反应的离子方程式为___________ 。
II．一定条件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯与溴单质发生液相加成反应(1，2-加成和1，4-加成)，体系中同时存在如下反应：
①
+Br2 → 
ΔH1
②
+Br2 → 
ΔH2
③
ΔH3
已知体系中两种产物可通过中间产物
互相转化，反应历程及能量变化如图所示：
(3)由反应历程及能量变化图示判断，ΔH1___________ ΔH2(填“＞”、“=”或“＜”)。
(4)由反应历程及能量变化图示判断，产物中_____ 含量更大。
III． 溴化氢可以与苯乙烯发生加成反应，其产物有两种，其反应的化学方程式如下：
i.C6H5-CH=CH2(g)+HBr(g)C6H5-CH2CH2Br(g)
ii.C6H5-CH=CH2(g)+HBr(g)C6H5-CHBrCH3(g)
在600℃条件下，向容积为3L的恒容密闭容器中充入1.2molC6H5-CH=CH2(g)和1.2molHBr(g)发生反应，达到平衡时C6H5-CH2CH2Br(g)和C6H5-CHBrCH3(g)的物质的量
随时间
变化的曲线如图所示。
(5)600℃时，反应ii的化学平衡常数
_____ 
(6)反应平衡后，若保持其他条件不变，向该容器中再充入1molC6H5-CH2CH2Br(g)，则反应ii将___________ (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(7)在恒温恒容的密闭容器中，苯乙烯与溴化氢发生i、ii两个加成反应，可以判断反应已达到平衡状态的是___________ (填编号)。
I． 地球上99%的溴元素存在于海水中，海水提溴是最有效的制备方法。
(1)溴元素在元素周期表中的位置为
(2)在获得低浓度的溴水后，可用空气吹出溴单质并用亚硫酸溶液吸收，所得浓溶液用于后续步骤，则吸收过程中发生反应的离子方程式为
II．一定条件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯与溴单质发生液相加成反应(1，2-加成和1，4-加成)，体系中同时存在如下反应：
①
+Br2 → ΔH1②
+Br2 → ΔH2③
ΔH3已知体系中两种产物可通过中间产物
互相转化，反应历程及能量变化如图所示：(3)由反应历程及能量变化图示判断，ΔH1
(4)由反应历程及能量变化图示判断，产物中
III． 溴化氢可以与苯乙烯发生加成反应，其产物有两种，其反应的化学方程式如下：
i.C6H5-CH=CH2(g)+HBr(g)
C6H5-CH2CH2Br(g)ii.C6H5-CH=CH2(g)+HBr(g)
C6H5-CHBrCH3(g)在600℃条件下，向容积为3L的恒容密闭容器中充入1.2molC6H5-CH=CH2(g)和1.2molHBr(g)发生反应，达到平衡时C6H5-CH2CH2Br(g)和C6H5-CHBrCH3(g)的物质的量
随时间变化的曲线如图所示。(5)600℃时，反应ii的化学平衡常数
(6)反应平衡后，若保持其他条件不变，向该容器中再充入1molC6H5-CH2CH2Br(g)，则反应ii将
(7)在恒温恒容的密闭容器中，苯乙烯与溴化氢发生i、ii两个加成反应，可以判断反应已达到平衡状态的是___________ (填编号)。
| A．容器内混合气体的密度不再改变 |
| B．C6H5-CH2CH2Br(g)的生成速率与C6H5-CHBrCH3(g)的分解速率相等 |
| C．反应器中压强不再随时间变化而变化 |
| D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 |
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解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】CO、
加氢可合成甲醇
和乙醇
，实现“碳中和”。该体系主要涉及以下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应Ⅳ：
反应Ⅴ：
(1)上述反应中，
______ （写出一个代数式即可）。
(2)密闭容器中，上述反应体系达平衡状态后，下列描述正确的有______ （填标号）。
a．加入催化剂，可提高
的平衡转化率
b．降低温度，反应V的正反应速率增大，逆反应速率减小
c．恒温恒容充入，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡均向左移动
d．恒温恒容充入氩气，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡不移动
(3)恒容下，
，并按照不同氢碳比
投料，发生上述反应。图甲表示不同氢碳比时，
的总平衡转化率随温度变化的关系；图乙表示氢碳比
时，平衡后体系中
、
的选择性随温度变化的关系。
已知：的选择性
；
的选择性
______ 3（填“＞、＜或＝”），其原因是______ 。
②Q点对应的体系中
______ mol；此时，转化了4mol，则反应
的平衡常数
______ 。（
为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数，结果保留两位有效数字）
(4)已知：
，其中R、C均为大于0的常数。反应Ⅰ和反应Ⅱ在不同温度（
、
）下的平衡常数之比如下表：
则
______ 
（填“＞、＜或＝”，下同），
______ 
。
加氢可合成甲醇和乙醇，实现“碳中和”。该体系主要涉及以下反应：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应Ⅳ：
反应Ⅴ：
(1)上述反应中，
(2)密闭容器中，上述反应体系达平衡状态后，下列描述正确的有
a．加入催化剂，可提高
的平衡转化率b．降低温度，反应V的正反应速率增大，逆反应速率减小
c．恒温恒容充入
，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡均向左移动d．恒温恒容充入氩气，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡不移动
(3)恒容下，
，并按照不同氢碳比投料，发生上述反应。图甲表示不同氢碳比时，的总平衡转化率随温度变化的关系；图乙表示氢碳比时，平衡后体系中、的选择性随温度变化的关系。已知：
的选择性；的选择性
②Q点对应的体系中
转化了4mol，则反应的平衡常数为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数，结果保留两位有效数字）(4)已知：
，其中R、C均为大于0的常数。反应Ⅰ和反应Ⅱ在不同温度（、）下的平衡常数之比如下表：
| |
反应Ⅰ | 0.8 |
反应Ⅱ | 0.75 |
（填“＞、＜或＝”，下同），。
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【推荐3】做好碳达峰、碳中和工作，是中央经济工作会议确定的2021年八项重点任务之一、CO2的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善。
(1)一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：
反应1：
反应2：
反应3：
其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图所示。则△H2___________ △H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)①对于上述CO2加氢合成CH3OH的体系，下列说法错误的是___________ (填标号)。
A．增大H2浓度有利于提高CO2的转化率
B．当气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达平衡
C．体系达平衡后，若压缩体积，则反应1平衡不移动，反应3平衡正向移动
D．选用合适的催化剂可以提高CH3OH在单位时间内的产量
②已知对于反应：
，其标准平衡常数：
，某温度为T，压强为
的恒压密闭容器中，通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为a mol，CO为b mol(b＞a)，此时H2O(g)的分压p(H2O)=___________ (用含a、b的代数式表示，下同)，反应1的标准平衡常数为___________ 。
(3)电催化还原能将CO2转化为多种碳产物。在铜电极上将CO2还原为CO的机理如图所示：
写出该机理过程总的电极方程式：___________ 。
(4)利用CO2为原料可以合成苯乙烯，涉及以下反应：
I．
II．
结合数据说明乙苯制苯乙烯过程中加氧气的理由___________ 。
(1)一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：
反应1：
反应2：
反应3：
其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图所示。则△H2
(2)①对于上述CO2加氢合成CH3OH的体系，下列说法错误的是
A．增大H2浓度有利于提高CO2的转化率
B．当气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达平衡
C．体系达平衡后，若压缩体积，则反应1平衡不移动，反应3平衡正向移动
D．选用合适的催化剂可以提高CH3OH在单位时间内的产量
②已知对于反应：
，其标准平衡常数：，某温度为T，压强为的恒压密闭容器中，通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为a mol，CO为b mol(b＞a)，此时H2O(g)的分压p(H2O)=(3)电催化还原能将CO2转化为多种碳产物。在铜电极上将CO2还原为CO的机理如图所示：
写出该机理过程总的电极方程式：
(4)利用CO2为原料可以合成苯乙烯，涉及以下反应：
I．
II．
结合数据说明乙苯制苯乙烯过程中加氧气的理由
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