【推荐1】CO₂催化加氢制甲醇(CH₃OH)是实现碳达峰、碳中和的途径之一。回答下列问题：
(1)该反应分两步进行：
CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)       △H₁=+41kJ/mol；
CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)        △H₂=-90kJ/mol。
CO₂催化加氢制甲醇反应的热化学方程式为_______。
(2)一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入2molCO₂和6molH₂发生反应生成甲醇，每次反应10分钟，测得CO₂转化率随温度变化关系如图所示：

①CO₂催化加氢制甲醇的平衡常数表达式K=_______。
②已知A点为平衡状态。260℃时从反应开始到恰好平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂)=_______。该温度下的平衡常数K=_______。
③260℃时，某时刻反应混合物中CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、1mol/L、1mol/L，此时反应进行的方向为________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“平衡状态”)，理由是_______(计算说明)。
(3)210℃~240℃时，CO₂的转化率逐渐增大的原因是________。

【推荐2】甲醇是一种重要的化工原料，在生产生活中有重要用途。现在2L的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：。测得和的物质的量变化如图1所示。反应过程中按图所给物质的量的能量变化如图2所示。

(1)从反应开始至达到平衡，以CO表示的反应的平均反应速率_____；能说明该反应已经达到平衡状态的是_____。
a．
b．容器内压强保持不变
c．
d．容器内的密度保持不变
e．容器内混合气体平均分子质量不变
(2)反应达到平衡状态时的转化率为_____，该条件下此反应的平衡常数为_____。
(3)根据图2，计算当反应生成时，能量变化值是_____kJ。

【推荐3】根据《化学反应原理》知识，按要求作答。
I.在一定条件下，以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应制备甲醇(CH₃OH)。
已知：①CH₄+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)△H=+206.0kJ·mol^-1
②CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H=-129.0kJ·mol^-1
(1)反应②的正反应属于___(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)上述两个反应达到平衡后，在其它条件不变的情况下，通过减小容器体积增大压强，则化学平衡向逆反应方向移动的是___ (填“①”或“②”)。
(3)在密闭容器中发生①反应，若CH₄起始浓度为2.0mol·L^-1，水蒸气起始浓度为3.0mol·L^-1，反应进行5min后，测得CH₄浓度为0.5mol·L^-1，则v(CH₄)=___ mol·L^-1·min^-1。
Ⅱ.常温下，浓度均为0.1mol·L^-1的两种溶液；①氨水②NH₄Cl溶液。
(4)写出①氨水中NH₃·H₂O的电离方程式：___。
(5)测得②溶液的pH<7，则溶液中c(NH)___c(Cl^-)(填“>”“<”或“=”)，写出②溶液发生水解反应的离子方程式：___。
Ⅲ.如图所示装置，用惰性电极电解熔融氯化钠(2NaCl2Na+Cl₂↑)。

(6)通电时，C1^-向___(填“a”或“b”)电极移动，发生___(填“氧化反应”或“还原反应”)。
(7)电解一段时间后，在两个电极上分别生成金属钠和氯气。写出生成金属钠的电极反应式：___。

【推荐1】为比较Fe^3＋和Cu^2＋对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题。

（1）定性分析：如图甲可通过观察_______________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是______________。
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成20mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是________，为了减少实验误差，反应前后量气管两边液面的高度应保持一致，则在反应后应采取的操作方法是_______________。

【推荐2】近年来。研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。已知：SO₂歧化反应的离子方程式：3SO₂+2H₂O=4H⁺+2+S↓
(1)①I^-可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，可能的歧化过程如下，将ii补充完整_______。
i.SO₂+4I^-+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O
ii.I₂+2H₂O+______=_______+_______+2I^-
②请用碰操理论解释：作为该反应的催化剂加快反应速率的原因_______。加入催化剂该反应的反应热_______(填变大、变小、不变)
(2)探究i，ii反应速率与SO₂歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO₂饱和液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象(已知：I₂易溶解在KI溶液中)

序号	A	B	C	D
试剂组成	0.4mol•L-1KI	amol•L-1KI 0.2mol•L-1H2SO4	0.2mol•L-1H2SO4	0.2mol•L-1KI 0.0002mol•L-1I2
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较A快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色，出现浑浊较A快

①B是A的对比实验，则a=_______。
②比较A、B、C，可得出的结论是_______。
③实验表明，SO₂的歧化反应速率：D>A。结合i，ii反应速率解释原因：_______。

【推荐3】研究资源的综合利用，对实现“碳达峰”和“碳中和”有重要意义。已知：
I．
II．
(1)一定条件下，速率常数与活化能、温度的关系式为(R、C为常数，k为速率常数，为活化能，T为温度)。一定温度下，反应Ⅰ的速率常数在不同催化剂(Cat1、Cat2)作用下，与温度的关系如图1所示。
在Cat2作用下，该反应的活化能为___________；催化效果更好的是___________(填“Cat1”或“Cat2”)。

(2)在催化下，同时发生反应I、II；此方法是解决温室效应和能源短缺问题的重要手段。保持温度T时，在容积不变的密闭容器中，充入一定量的及；起始及达到平衡时(tmin时恰好达到平衡)，容器内各气体物质的量及总压强如下表：

	物质的量/mol					总压强/kPa
				CO
起始	0.5	0.9	0	0	0
平衡			n		0.3	p

若反应I、II均达到平衡时，；则表中___________；内，的分压变化率为___________；反应I的平衡常数___________。
(3)催化加氢制甲烷涉及的反应主要有：
主反应：
副反应：
若将和按体积比为混合()，匀速通入装有催化剂的反应容器中，发生上述反应(包括主反应和副反应)。反应相同时间，转化率、和CO选择性随温度变化的曲线分别如图所示。

①a点的正反应速率和逆反应速率的大小关系为___________(填“＞”“=”或“＜”)。
②催化剂在较低温度时主要选择___________(填“主反应”或“副反应”)。
③350~400℃时；转化率呈现减小的变化趋势，其原因是___________。

【推荐1】为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：
I．取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加5至6滴FeCl₃稀溶液；
Ⅱ．继续加入2mLCCl₄振荡；
Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。
（1）探究活动I的实验现象为____________，探究活动Ⅱ的实验现象为_______________。
（2）为了测定探究活动I中的FeCl₃稀溶液的浓度，现进行以下操作：
①移取20.00mLFeCl₃稀溶液至锥形瓶中，加入___________用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液进行滴定，达到滴定终点时的现象是__________________________________________。
②重复滴定三次，平均耗用cmol/LKI标准溶液VmL，则FeCl₃溶液物质的量浓度为_________mol/L。
③若滴定前滴定管尖嘴中无气泡，滴定后有气泡，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
Ⅳ．探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)₃溶液，验证有Fe³⁺残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：Fe³⁺全部转化为Fe²⁺   猜想二：生成的Fe(SCN)₃浓度极小，其颜色肉眼无法观察，为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)₃在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe³⁺可与[Fe(CN)₆]^4—反应生成蓝色沉淀，用K₄[Fe(CN)₆]溶液检验Fe³⁺的灵敏度比用KSCN更高。
结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
①完成下表

实验操作	现象和结论
步骤一：取萃取后的上层清液滴加______________	若___________________________，则猜想一不成立。
步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、静置分层	若____________________________，则猜想二成立。

②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式：_____________________________________。

【推荐2】某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。
Ⅰ.实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响。
实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2IO+5SO+2H⁺=I₂+5SO+H₂O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

实验序号	0.01mol·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL	0.01mol·L-1Na2SO3溶液的体积/mL	水的体积/mL	实验温度/℃	出现蓝色的时间/s
①	5	5	V1	0
②	5	5	40	25
③	5	V2	35	25

(1)则V₁=____mL，V₂=____mL。
Ⅱ.实验二：探究KI和FeCl₃混合时生成KCl、I₂和FeCl₂的反应存在一定的限度。
实验原理：2I^-+2Fe³⁺I₂+2Fe²⁺。
实验步骤：向5mL0.1mol·L^-1KI溶液中滴加5~6滴0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份。
(2)向甲中滴加CCl₄，充分振荡、静置，下层溶液出现____(填现象)，说明有I₂生成。
(3)向乙中滴加试剂____，若现象为___，则说明该反应有一定的限度。
Ⅲ.800℃时A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图，分析图象回答问题：

(4)该反应的化学方程式为____。
(5)2min内，用C来表示的化学反应速率为____。
(6)在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol·L^-1·min^-1，此时的反应与800℃时相比，____(填字母)。
A.比800℃时快        B.比800℃时慢          C.和800℃时速率一样

【推荐3】实验中学高二化学某班学生甲、乙小组，分别用实验探究溶液中、的化学性质回答下列问题：
(1)将硫酸亚铁溶液滴入硫酸酸化的溶液中，振荡混合后，溶液中含有、等。以下请用离子方程式回答：
①25℃时硫酸亚铁溶液的原因：___________。
②请写出硫酸亚铁溶液与硫酸酸化的溶液反应的原理：___________。
(2)甲组同学取溶液，加入溶液混合。充分反应后，分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入充分振荡、静置，层显紫色；
②第二支试管中加入1滴溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红实验。
②检验的离子是___________(填离子符号)；
实验①和③说明：在过量的情况下，溶液中仍含有___________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为___________(填可逆反应或不可逆反应)。
(3)乙组同学向盛有溶液的试管中加入几滴硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为：___________。一段时间后，溶液中有气泡出现，试管微热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是___________。

【推荐1】工业上可以利用废气中的CO₂为原料制取甲醇。请回答下列问题：
(1)已知常温常压下，下列两个可逆反应的能量变化如下图所示：

请写出图1反应的平衡常数表达式K=_，请写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式__。
(2)如果只改变一个条件使上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应___(选填编号)。
A．一定向正反应方向移动                  B．在平衡移动时，正反应速率先增大后减小
C．一定向逆反应方向移动                    D．在平衡移动时，逆反应速率先减小后增大
(3)在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是___(填字母)。
A．H₂的浓度减小                           B．正反应速率加快，逆反应速率也加快
C．甲醇的物质的量增加                  D．重新平衡时，n(H₂)/n(CH₃OH)增大
(4)保持温度和体积不变，通入1molCO₂和3molH₂，下列能说明该反应已达平衡状态的是____(填字母)。
A．n(CO₂)∶n(H₂)∶n(CH₃OH)∶n(H₂O)＝1∶3∶1∶1
B．容器内压强保持不变
C．H₂的消耗速率与CO₂的消耗速率之比为3∶1
D．容器内气体的平均相对分子质量保持不变
(5)若反应容器的容积为2.0 L，反应时间4.0 min，容器内气体的密度减少了2.0 g·L^-1。在这段时间内CO₂的平均反应速率为____。

【推荐2】工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可由焦炭氧气法等方法制得，主要用于生产二甲醚、甲醇和光气等。回答下列问题：
(1)在工业上可用和合成二甲醚(CH₃OCH₃)，反应的化学方程式为        。下列能说明该反应已达平衡状态的是_______(填字母)。

A．单位时间内生成1mol的同时消耗了2mol

B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

C．在绝热恒容的容器中，容器内的温度不再变化

D．在恒温恒容的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化

(2)已知：Ⅰ.       ；
Ⅱ.       ；
①反应的_______(用含、的代数式表示)。
②已知，对于反应Ⅰ，图象正确的是_______(填字母)。
A.            B.
C. D.
③为了探究反应条件对反应Ⅱ的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示。

编号	温度	压强
Ⅰ	530℃	3MPa	1.0mol/L	3.0mol/L
Ⅱ	X	5MPa	1.0mol/L	3.0mol/L
Ⅲ	630℃	5MPa	1.0mol/L	3.0mol/L

请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X=_______；对比实验Ⅱ和实验Ⅲ可知，升高温度，CO的转化率_______(填增大“减小”或“不变”)，_______(填“>”或“<”)0。编号Ⅰ实验中，反应达平衡时，的转化率为50%，则530℃时该反应的平衡常数K_p=_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐3】油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①　
②　
则反应③的___________：下列叙述中能说明反应③达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．断裂2molC—H的同时生成1molC=S       B．恒容条件下，体系压强不再变化
C．恒容条件下，气体的密度不再变化             D．
(2)对于上述反应①，在不同温度、压强为100kPa、进料的物质的量分数为0.1%~20%(其余为Ar)的条件下，的平衡转化率如图1所示。、和的大小关系为___________；的物质的量分数越大，的平衡转化率越小的原因是___________。

(3)上述反应①和③的随温度的变化如图2所示，已知(R为常数，T为温度，K为平衡常数)，则在1000K时，反应的自发趋势：①___________③(选填“>”“<”或“=”)。在1000K、100kPa条件下，的混合气发生反应，达到平衡时，接近于0，其原因是___________。
(4)在1000K、100kPa条件下，的混合气发生反应，上述反应③达到平衡时，的分压与的分压相同。则反应③的___________。