【推荐1】在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图。

(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：_________________________。
(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________________。
素材1：某温度和压强下，2L容器中，发生反应2SO₂+O₂2SO₃，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量如下：

	0	10	20	30	40	50	60	70
SO2	1	0.7	0.5	0.35	0.2	0.1	0.1	0.1
O2	0.5	0.35	0.25	0.18	0.1	0.05	0.05	0.05
SO3	0	0.3	0.5	0.65	0.8	0.9	0.9	0.9

素材2：反应在不同条件下进行时SO₂的转化率：(SO₂的转化率是反应的SO₂占起始SO₂的百分数，SO₂的转化率越大，化学反应的限度越大)

	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	10MPa
4000C	99.2	99.6	99.7	99.9
5000C	93.5	96.9	97.8	99.3
6000C	73.7	85.8	90.0	96.4

根据以上的两个素材回答问题：
(3)根据素材1中计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为________。
(4)根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有_______________。
(5)根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO₂的转化率需控制的反应具体条件是__________________。

【推荐2】一定温度下，向1L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HI(g) H₂(g)+I₂(g)，H₂物质的量随时间的变化如图所示。

（1）0~2 min内的平均反应速率v(HI)=______________________。   该温度下，H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)的平衡常数K=________。
（2）相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_________原来的2倍。
a．平衡常数                      b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间     d．平衡时H₂的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的_______，产生H₂的速率将增大。
a．NaNO₃              b．CuSO₄              c．Na₂SO₄              d．NaHSO₃
（4）某固体酸燃料电池以CsHSO₄固体为电解质传递H⁺，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H₂+O₂===2H₂O，下列有关说法正确的是___________

A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－
C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H₂
D．H⁺由a极通过固体酸电解质传递到b极

【推荐3】处理NO、NO₂等含氮气体是环保热点之一，CO可将部分氮的氧化物还原为N₂。回答下列问题：
(1)反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
测定反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数和与温度的关系，满足和均为线性关系，如图所示：

反应的=_______(用和表示)，该反应的ΔH_______0(填“＞”或“＜”)。
(2)一定温度下，在体积为1 L的密闭容器中充入均为1 mol的CO和NO₂气体，发生上述Ⅰ和Ⅱ反应，测得数据如表：

实验编号
	0.025	0.040
	0.050	0.040
	0.025	0.120

①已知，为速率常数。则=_______，的值为_______。
②反应一段时间，当，氮气浓度不再变化且c(N₂)=0.1 mol/L时，容器中c(CO)=_______mol/L，以物质的量分数表示的化学平衡常数=_______，若继续向密闭容器中通入均为0.1 mol的NO₂和NO，此时反应Ⅰ_______(填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。

【推荐1】氨、尿素[CO(NH₂)₂]都是氮的重要化合物，在工农业生产中应用广泛。
（1）已知：N₂(g)＋3H₂(g)+2NH₃(g)ΔH＝－92kJ·mol^-1
①取1molN₂(g)和3molH₂(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量____92.2kJ(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是_______________。
②使用催化剂，该反应△H_____(填“变大”“变小”或“不变”)。
③已知：分别破坏1molN≡N键、1molH－H键需要吸收的能量为：946kJ、436kJ，则破坏1molN－H键需要吸收的能量为_____。
④当容积一定时，能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______________
a．容器中总压强不变       b．混合气体中c（CO）不变        c．v正（H₂）=v逆（N₂）   
d．c（H₂）=c（NH₃）        e. 混合气体密度不再变化            f.颜色不再变化
g. 混合气体平均相对分子质量不再变化
（2）以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[CO(NH₂)₂]。已知：
Ⅰ.2NH₃(g)+CO₂(g)==NH₂CO₂NH₄(s)△H＝﹣159.5kJ/mol
Ⅱ.NH₂CO₂NH₄(s)==CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)△H＝+116.5kJ/mol
Ⅲ.H₂O(l)==H₂O(g)△H＝+44.0kJ/mol
①写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式_______________________。
②化学家正在研究尿素动力燃料电池。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示,回答下列问题：
电池中的负极为_____(填“甲”或“乙”)，乙的电极反应式为_____________，电池工作时，理论上每净化1mol尿素，消耗O₂的体积(标准状况下)约为_____L。