【推荐2】汽车尾气(NO_x、CO、烃等)是造成雾霾的主要元凶。
(1)N与H可以组成一种18电子的分子，该分子的化学式为____，其中N元素的化合价____。
(2)已知反应NO₂(g)+CO(g)⇌NO(g)+CO₂(g)，其反应的能量变化示意图为：

根据能量变化示意图，则该反应为____(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)已知反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)的正反应速率方程为v=kc^m(O₂)•cⁿ(NO)，k只与温度有关，一定温度下测得数据如下表：

c(NO)/mol•L-1	c(O2)/mol•L-1	v/mol•L-1·s-1
1.0×10-4	1.0×10-4	2.8×10-5
1.0×10-4	3.0×10-4	8.4×10-5
2.0×10-4	3.0×10-4	3.36×10-4

该反应速率方程中m=____，n=____(m，n为自然数或简单分数)。
(4)在2L恒容的密闭容器中，充入一定量的NO和O₂发生反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，其中氮的氧化物的物质的量(n)随时间(t/min)的变化曲线如图所示。

①图象中曲线Ⅰ表示____的变化。
②0~10min内，用O₂表示该反应的平均速率为____。
③当达到平衡时，NO的转化率为____。

【推荐3】“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

(1)汽车是近代重要的交通运输工具，随着汽车量的激增，汽车尾气造成的环境污染也日益严重。汽车尾气中的有害成分主要有CO、NO、SO₂、颗粒物和臭氧等。汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如上图所示。1molN₂和1molO₂完全反应生成NO会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。
(2)煤燃烧排放的烟气中含有SO₂和NO₂，会形成酸雨，污染大气。

①NaClO₂溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫、脱硝，效果非常好。脱硝过程生成Cl^-、，写出烟气脱硝过程的离子方程式：___________
②针对含SO₂的工业废气可以采用“钙基固硫法”。例如将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将SO₂最终转化为CaSO₄，请写出生石灰将SO₂转化为CaSO₄的反应的化学方程式___________
③将SO₂转化为重要的化工原料H₂SO₄的原理示意图如图。催化剂a表面的电极反应式为___________。若得到的硫酸质量分数仍为49%，则理论上参加反应的SO₂与加入的H₂O的质量比为___________。

【推荐1】某温度下，在一个的密闭容器中，、、三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：

(1)从开始至的平均反应速率为___________。
(2)该反应的化学方程式为___________。
(3)时，___________(填“”、“”或“”下同)，时，转化率___________。
(4)若时向容器中通入氩气(容器体积不变)，的化学反应速率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”。下同)，时，压缩容器体积，反应速率会___________。
(5)若均为气体(容器体积不变)，下列能说明反应已达平衡的是___________。

A．三种气体的浓度相等

B．气体的体积分数不随时间变化

C．混合气体的总压强不随时间变化

D．反应速率

(6)某合成氨速率方程为：，根据表中数据，___________；

实验
1
2
3
4

【推荐2】完成下列小题
(1)无色气体是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。与相互转化的热化学方程式为   。
①将一定量投入固定容积的真空容器中，下列现象能说明反应达到平衡的是______（填字母）.
a.       b.体系颜色不变
c.气体密度不变             d.气体平均相对分子质量不变
②达到平衡后，保持体积不变，升高温度，再次达到平衡时，混合气体颜色______（填“变深”“变浅”或“不变”），理由是________________________。
③平衡常数可用反应体系中气体物质分压表示，即表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数[例如：]。写出上述反应平衡常数表达式：______（用、各气体物质的量分数表示）。
④真空密闭容器中充入一定量，维持总压强恒定，在温度为时，平衡时的分解百分率为。保持温度不变，向密闭容器中充入等量的，维持总压强在条件下分解，则平衡时的分解百分率为______（用表示）.
(2)与发生羰化反应形成的配合物可作为催化烯烃反应的催化剂。的羰化反应为   ，温度下，将足量的粉和加入到刚性密闭容器中，时反应达到平衡，测得体系的压强为原来的。则：
①0～10min内平均反应速率______。
②研究表明，正反应速率，逆反应速率（和分别表示正反应和逆反应的速率常数，为物质的量分数），计算温度下的______。

【推荐3】回答下列问题。
(1)已知反应中相关的化学键键能数据如表：

化学键
	436	343	1076	465	413

若有生成，该反应_______(填“吸收”或“放出”)_______能量。
某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______。
(3)反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率_______。
(4)2min后反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_______(填“增大”“减小”或“不变”下同)；混合气体的密度_______。
(5)将与的混合气体通入的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：，则原混合气体中_______。
(6)下列措施能加快反应速率的是_______(填序号，下同)。
A.恒压时充入       B.恒容时充入He
C.恒容时充入X       D.及时分离出
E.升高温度       F.选择高效的催化剂
(7)下列说法正确的是_______。
A.升高温度改变化学反应的限度
B.已知正反应是吸热反应，升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
C.化学反应的限度与时间长短无关
D.化学反应的限度是不可能改变的
E.增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

【推荐1】Ⅰ.汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂(g)+O₂(g) 2NO(g)     ΔH＞0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10^-4。请回答：
(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N₂和O₂各1mol，5分钟后O₂的物质的量为0.5mol，则NO表示的反应速率___________。
(2)将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是___________(填字母序号)。
A. B. C.
(3)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和O₂，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数___________。(填“变大”、“变小”或“不变”)
(4)该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^-1mol/L、4.0×10^-2mol/L和3.0×10^-3mol/L，此时反应___________ (填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。
Ⅱ．氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂(s)+6C(s)+2N₂(g)Si₃N₄(s)+6CO(g)。达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、CO的量)，反应速率v与时间t的关系如图。
(5)图中t₄时引起平衡移动的条件可能是___________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是___________。

【推荐2】研发二氧化碳的碳捕集和碳利用技术是科学研究热点问题，其中催化转化法最具应用价值。回答下列问题：
(1)常温常压下，一些常见物质的燃烧热如表所示：

名称	氢气	甲烷	一氧化碳	甲醇
化学式			CO
/(kJ·mol)	-285.8	-890.3	-283.0	-726.5

已知：    kJ⋅mol。
则   _____kJ⋅mol。
(2)在氢气还原的催化反应中，可被催化转化为甲醇，同时有副产物CO生成，为了提高甲醇的选择性，某科研团队研制了一种具有反应和分离双功能的分子筛膜催化反应器，原理如图甲所示。

保持压强为3MPa，温度为260℃，向密闭容器中按投料比投入一定量和，不同反应模式下的平衡转化率和甲醇的选择性的相关实验数据如表所示。

实验	反应模式		温度/℃	的平衡转化率/%	选择性/%
①	普通催化反应器	3	260	21.9	67.3
②	分子筛膜催化反应器	3	260	36.1	100

①恒温恒容条件下，分子筛膜催化反应器模式中，发生反应，下列说法能作为此反应达到平衡状态的判据的是______(填字母)。
A．气体压强不再变化                       B．气体的密度不再改变
C．                  D．
②由表中数据可知双功能的分子筛膜催化反应器模式下，的平衡转化率明显提高，结合具体反应分析可能的原因：______。
(3)一定条件下使、混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算的平衡转化率和的选择性以评价催化剂的性能。已知：反应器内发生的反应有
a．    kJ⋅mol；
b．    kJ⋅mol，
选择性。
①220℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比，则该温度下的平衡转化率=_____×100%(列出计算式，不化简)。
②其他条件相同时，反应温度对的平衡转化率和的选择性的影响如图乙、图丙所示：

温度高于：260℃时，的平衡转化率变化的原因是______。
③由图丙可知，温度相同时的选择性：实验值略高于平衡值，从化学反应速率角度解释原因：_______。
(4)近年来，有研究人员用通过电催化生成多种燃料，实现的回收利用，其工作原理如图丁所示。

写出Cu电极上产生的电极反应式：___________。

【推荐3】二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下:
① CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)               △H ₁=－90.7 kJ·mol^-1
② 2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)   △H ₂=－23.5 kJ·mol^-1
③ CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)          △H ₃=－41.2kJ·mol^-1
回答下列问题：
（1）则反应3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的△H＝___kJ·mol^-1。
（2）下列措施中，能提高CH₃OCH₃产率的有___。
A．使用过量的CO                 B．升高温度                      C．增大压强
（3）以下说法能说明反应3H₂(g)+3CO(g) CH₃OCH₃(g)+CO₂(g) 达到平衡状态的有______。
A.H₂和CO₂的浓度之比为3:1
B.单位时间内断裂3个H-H同时断裂1个C=O
C.恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
D.恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
E.绝热体系中，体系的温度保持不变
（4）一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应: C(s)+CO₂(g) 2CO(g).平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:

已知：气体分压（P_分）=气体总压（P_总）×体积分数。
①该反应H_____0（填“>”、“<”或“=”）,550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡_____（填“正移”、“逆移“或“不移动" )。
②)650℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为_____(保留2位有效数字)。
③T℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_P=_____P_总.

【推荐1】可逆反应N₂+3H₂2NH₃是工业上合成氨的重要反应。

(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式________________________________(热量用E₁、E₂或E₃表示)
(2)图1中虚线部分是通过改变化学反应中的________条件，请解释原因____________________________________________________。
(3)当反应达到平衡位置时不断改变条件(不改变N₂、H₂和NH₃的量)，图2表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是___________
(4)在一定温度下，若将4a mol H₂和2amol N₂放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50％，则该反应的平衡常数为___________。若此时再向该容器中投入a mol H₂、amol N₂和2amol NH_3，判断平衡移动的方向是_________(“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)
(5)将上述实验中产生的NH₃通入到0.04mol·L^-1的FeCl₃溶液中，要使溶液中Fe³⁺沉淀较完全(即Fe³⁺浓度降至原来的千分之一)，则溶液的pH为____(已知常温下，Fe(OH)₃的溶度积常数Ksp=4×10^-38)

【推荐3】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定条件下发生反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N₂)=___________。平衡时H₂的转化率为___________%。
(2)平衡后，若提高H₂的转化率，可以采取的措施有___________。

A．加了催化剂	B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度	D．加入一定量N2

(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

请完成下列问题：
①试比较K₁、K₂的大小，K₁___________K₂(填“<”“＞”或“=”)；
②400℃时，反应2NH₃(g) N₂(g)+3H₂(g)的化学平衡常数为___________。当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N₂)_正___________v(N₂)_逆(填“<”“＞”或“=”)。