【推荐1】工业生产中常常产生硫的氧化物和氮的氧化物，对环境产生重大影响，为减少对环境的污染，科学工作者采用“O₃氧化法”和“光催化氧化法”对工业烟气脱硫、脱硝，原理如下。回答下列问题：
I．O₃氧化法
(1)用O₃氧化烟气中的SO₂时，体系中存在以下反应：
a)SO₂(g)+O₃(g)⇌SO₃(g)+O₂(g)　△H₁=-241.6kJ/mol　K₁
b)2O₃(g)⇌3O₂(g)　△H₂=-286.6kJ/mol　K₂
c)2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)　△H₃K₃
根据盖斯定律，△H₃=_______，K₃=_______(用含K₁、K₂的式子表示)。
(2)在密闭容器中充入1molN₂O₄和1molO₃，发生以下反应：
d)N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)　△H₄=+57kJ/mol
e)N₂O₄(g)+O₃(g)⇌N₂O₅(g)+O₂(g)　△H₅
不同压强(P)下，N₂O₄平衡转化率α(N₂O₄)随反应温度(T)的变化关系如图1所示。

①由图1可知，△H₅_______0(填“>”或“<”)，若缩小体积增大压强，B点可能向_______点移动(填“A”或“C”)。
②下列有关该反应体系的说法正确的是_______(填标号)。
A．恒压下，混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
B．任意时刻，存在n(NO₂)+n(N₂O₄)+n(N₂O₅)>1mol
C．恒容下，升高温度，该体系中气体颜色变浅
D．恒容下，增大N₂O₄的浓度，反应d的正反应速率增大，e的正反应速率减小
③某温度下，t分钟后达到平衡，此时N₂O₄的物质的量分数为1/3，且NO₂与O₂的物质的量分数相等，v(O₂)=_______mol/min
Ⅱ．光催化氧化法
光照条件下，催化剂TiO₂表面产生电子(e^-)和空穴(h⁺)。电子与O₂作用生成离子自由基(·O)，空穴与水电离出的OH^-作用生成羟基自由基(·OH)，·O^-和·OH分别与NO反应生成NO。变化过程如图2所示。

(3)一定范围内，NO脱除速率随烟气湿度的增大而增大，结合催化剂的作用机理，分析可能的原因_______。
(4)已知该过程中生成的HNO₂可继续与·OH发生反应：HNO₂+2·OH=H⁺+NO+H₂O；该反应可分两步进行，请补充反应i：
i：_______；
ii．NO₂+·OH=H⁺+NO。

【推荐2】恒温下，将amolN₂与bmolH₂的混合气体通入一个2L的密闭容器中合成氨，当反应进行到5s时，有0.1molNH₃生成，并且放出4.62kJ的热量。
(1)0～5s用H₂表示该反应的平均反应速率v(H₂)=____mol·L^-1·s^-1。
(2)写出合成氨反应的热化学方程式：____。
(3)反应达平衡时n(N₂)=3mol，n(H₂)=8mol，n(NH₃)=6mol。
①a=___mol，b=____mol平衡时N₂的转化率为____。
②有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有NH₄Cl的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氨的新型燃料电池，装置如图所示，写出该电池正极的电极方程式：____。

【推荐3】学习小组利用草酸溶液与溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行如下实验：

实验序号	试验温度/K	有关物质					紫色褪去所需时间
		溶液	溶液	溶液		试剂X
①	298	2	4	1	1	无
②		2	3			无
③	313	2	4			无
④	313	2		2		无
⑤	313	2	4	1	1	有

已知：
回答下列问题：
(1)通过实验①、②，可探究_____的改变对化学反应速率的影响，其中_____，_____。
(2)通过实验_____(填实验序号)可探究变化对化学反应速率的影响，由此可以得出的实验结论是_____。
(3)实验③中，内_____(忽略溶液体积的变化，结果保留小数点后两位)。
(4)草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应机理如图所示。

   

高锰酸钾与反应的离子方程式为_____；为验证催化剂对反应速率的影响，实验⑤中试剂最好选用_____(填序号)。
a．溶液
b．溶液
c．粉末
d．粉末

【推荐1】减少温室气体的排放对环境和社会都具有重要的意义。CH₄- CO₂催化重整反应的化学方程式为CH₄(g)+ CO₂(g)⇌2CO(g) + 2H₂(g)       ΔH。回答下列问题：
(1)已知：①CH₄(g)+2O₂(g)⇌CO₂(g) +2H₂O(g)       ΔH₁= -890.3 kJ·mol^-1；
②2CO(g)+ O₂(g)⇌2CO₂(g)       ΔH₂= -566 kJ·mol^-1；
③2H₂(g)+ O₂(g)⇌2H₂O(g)       ΔH₃= -483.6 kJ·mol^-1；
则上述催化重整反应的ΔH =___________ kJ·mol^-1。
(2)恒容密闭容器中反应CH₄(g)+ CO₂(g) ⇌2CO(g)+ 2H₂(g)达到平衡状态的标志是___________(填选项标号)

A．单位时间内生成1 mol CH4的同时消耗2 mol CO

B．混合气体的密度不再改变

C．反应速率v(CH4):v(CO2):v(CO):v(H2)=1:1:2:2

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

(3)容器容积为1 L，控制CH₄和CO₂初始投料量分别为2 mol和3 mol，发生CH₄-CO₂催化重整反应，甲烷的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①X、L代表温度或压强，则X代表___________(填“温度”或“压强”)；L₁___________ (填“>”或“<”) L₂，并说出理由___________。
②计算b点反应的平衡常数K=___________。
③当温度为T₁°C时，K=100，实验测得v_正= k_正 c(CH₄)·c(CO₂)，v_逆=k_逆c²(CO)·c²(H₂)，k_正、k_逆为速率常数。T₁°C时，k_正___________ (用k_逆表示)。当温度改变为T₂°C时，k_正= l05 k_逆，则T₂°C时平衡压强___________(填“>” 或“<”) T₁°C时平衡压强。

【推荐2】氨在国民经济中占有重要地位。
(1)合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH₃，放出92.2kJ热量。
①工业合成氨的热化学方程式是___________。
②若起始时向容器内放入2 mol N₂和6 mol H₂，达平衡时放出的热量为Q，则Q(填“＞”“＜”或“=”)___________184.4kJ。
③已知：

1 mol N-H键断裂吸收的能量等于___________kJ。
④理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是___________(填序号)。
a． 增大压强             b． 使用合适的催化剂
c． 升高温度             d． 及时分离出产物中的NH₃
(2)原料气H₂可通过反应CH₄(g)＋H₂O(g) CO(g)＋3H₂(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH₄含量的影响如下图所示：

上图中两条曲线表示的压强的关系是：p₁___________p₂(填“＞”“=”或“＜”)。
(3)原料气H₂还可通过反应CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)获取。
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L^-1，则该温度下反应的平衡常数K为___________。
②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是___________(填序号)。
a． 混合气体的平均相对分子质量不随时间改变
b． 混合气体的密度不随时间改变
c． 单位时间内生成a mol CO₂的同时消耗a mol H₂
d． 混合气中n(CO)：n(H₂O)：n(CO₂)：n(H₂)=1：16：6：6
(4)工业上以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂］，反应的化学方程式为2NH₃(g)＋CO₂(g) CO(NH₂)₂(1)＋H₂O(1)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①焓变△H(填“＞”“＜”或“=”)___________0。
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比(氨碳比) =x，下图是氨碳比(x)与CO₂平衡转化率(：％)的关系。下图中的B点处，NH₃的平衡转化率为___________。

【推荐3】工业上常用CO₂和NH₃通过如下反应合成尿素[CO(NH₂)₂]。在尿素合成塔中的主要反应有：
反应I：
反应II：
反应III(总反应)：
回答下列问题：
(1)∆H₁=______kJ●mol^-1，在_______(填“高温”或“低温”)情况下有利于反应II的自发进行。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中n(NH₃)：n(CO₂)=2：1进行反应I，下列能说明反应I达到了平衡状态的是_________(填标号)。
A．混合气体的平均相对分子质量不再变化            B．容器内气体总压强不再变化
C．NH₃与CO₂的转化率相等 D．容器内混合气体的密度不再变化
(3)t°C时，向容积恒定为2 L的密闭容器中加入0.40 mol NH₃和0.10 mol CO₂ ，发生反应，70min时达到平衡。反应中CO₂的物质的量随时间的变化如表所示：

时间/min	0	30	70	80	100
n(CO2)/mol	0.10	0.060	0.040	0.040	0.040

①30 min时CO₂的转化率为______________________。
②t°C，该反应的平衡常数K=__________L²●mol^-1(列出计算式)。
③在100min时，保持其他条件不变，再向容器中充入0.20 mol NH₃和0.050 molCO₂，重新建立平衡后CO₂的转化率与原平衡相比将_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
④根据表中数据在图中绘制出在t°C下NH₃的转化率随时间变化的图象_______。

保持其他条件不变，则在(t+ 30)°C下，NH₃的转化率随时间变化的正确图象可能是图中的曲线______(填“A”或“B”)。