【推荐1】研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能转化与存储。过程如下：

(1)S原子最外层有_______种能量不同的电子，SO₂为V型分子，则SO₂为_______分子(填“极性”或“非极性”)。
(2)写出与硫同周期，有1个未成对电子的原子的电子排布式(任写两个) _______、_______。
(3)氧与硫同主族，依据如图判断，说法正确的是_______。

A．氧元素的质量数是16

B．氧元素的相对原子质量是16.00

C．氧原子最外层的电子云有4种不同的伸展方向

D．氧原子最外层有6个能量相同的电子

(4)反应Ⅰ：2H₂SO₄(l)→2SO₂(g)+2H₂O(g)+O₂(g)-551kJ；反应Ⅲ：S(s)+O₂(g)→SO₂(g)+297kJ。写出反应Ⅱ的热化学方程式_______。
(5)I^-可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整：
i．SO₂+4I^-+4H⁺→S↓+2H₂O+2I₂
ii．I₂+2H₂O+_______→_______+_______+2I^-
探究i、ii反应速率与SO₂歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO₂饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象(已知：I₂易溶解在KI溶液中)。

序号	A	B	C	D
试剂组成	0.4 mol·L-1KI	a mol·L-1KI 0.2 mol·L-1 H2SO4	0.2 mol·L-1H2SO4	0.2 mol·L-1 KI 0.0002 mol I2
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较A快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色成黄色，出现浑浊较A快

(6)B是A的对比实验，则a=_______。
(7)比较A、B、C，可得出的结论是_______。
(8)实验表明：SO₂的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因_______。

【推荐2】工业上合成氨的反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)       △H=﹣92.60 kJ•mol^﹣1。已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如表数据：

时间(h) 物质的量(mol)	0	1	2	3	4
N2	1.50	n1	1.20	n3	1.00
H2	4.50	4.20	3.60	n4	3.00
NH3	0	0.20		1.00	1.00

根据表中数据计算：
(1)反应进行到2 h时放出的热量为___________kJ。
(2)0～1 h内N₂的平均反应速率为___________mol•L^﹣1•h^﹣1。
(3)此温度下该反应的化学平衡常数K=___________(保留两位小数)。
(4)反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N₂、H₂和NH₃各1.00 mol，化学平衡将向___________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)，理由___________。
(5)要缩短达到平衡的时间，可采取的措施有___________、___________(写两条即可)。
(6)下列说法正确的是___________。

A．该反应实际生产中的高温是为了加快反应速率和提高反应正向进行的程度

B．在恒温恒容密闭容器中，投入等物质的量N2和H2，在一定条件下反应，当N2体积分数不变时，体系达化学平衡状态

C．合成氨时需要除去原料气中的CO，防止催化剂中毒

D．在工业生产过程中，不断将氨液化并移去液氨以提高原料的利用率

【推荐3】在容积为2L的恒温密闭容器中，充入lmolCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。

时间	0min	3min	6min	9min	12min
n(CH3OH)/mol	0	0.50	0.65	0.75	0.75
n(CO2)/mol	1	0.50	0.35	a	0.25

(1)下列说法正确的是_______。
a．反应达到平衡后，反应不再进行
b．使用催化剂是可以提高产率
c．改变条件，CO₂可以100%地转化为CH₃OH
d．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
(2)a=_______；3～6min内，(CO₂)=_______。
(3)12min末时，混合气体中CH₃OH的物质的量分数为_______。
(4)第3min时_正(CH₃OH)_______(填“>”、“<”或“=”)第9min时_逆(CH₃OH)

【推荐1】Ⅰ.完成下列问题
(1)列事实或做法与化学反应速率无关的是___________

A．将食物存放在温度低的地方	B．用铁作催化剂合成氨
C．将煤块粉碎后燃烧	D．用浓硝酸和铜反应制备NO2气体

(2)下列事实能用勒夏特列原理解释的是_______

A．NO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅

B．对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系加压，颜色迅速变深

C．接触法制硫酸中，采用500℃高温条件下制备SO3

D．配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑防止氧化

(3)反应3A(g)2B(g)＋C(g)(ΔH<0)的反应速率随时间变化如图所示，在t₁、t₃、t₄、t₅时刻都只有一种因素发生改变。下列判断正确的是_______

A．t6～t7阶段，C的百分含量最大	B．t2～t3阶段，A的转化率最小
C．t3时，改变因素一定是使用了催化剂	D．t5时，改变因素一定是升高了温度

Ⅱ.氮氧化物(NOx)的任意排放会造成酸雨、光化学烟雾等环境污染问题，其与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，发生反应：4NO₂(g)＋2NaCl(s)2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g)。
(4)该反应的平衡常数表达式K=___________
(5)若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是___________(选填编号)。
a．v(NO₂)=2v(NO)        b．NO₂和NO的物质的量之和保持不变
c．混合气体密度保持不变       d．c(NO₂)∶c(NO)∶c(Cl₂)=4∶2∶1
Ⅲ.上述反应可以视作分两步进行：
(ⅰ)……
(ⅱ)2ClNO(g)2NO(g)+Cl₂(g)；ΔH>0
(6)反应ⅰ的化学方程式可能是___________；反应ⅱ中反应物化学键总能量___________生成物化学键总能量(填“高于”“低于”或“等于”)。
(7)保持恒温条件，将2molClNO充入不同容积的密闭容器中进行反应ⅱ，充分反应达到平衡后，反应物的转化率与容器容积及不同温度的关系如图所示：

①图中T₁、T₂的关系为T₁___________T₂(填“>”“<”或“=”)；A、B、C各自对应化学平衡常数大小关系是___________。
②若从起始到处于A点状态共经过10min，该时间段内化学反应速率v(NO)=___________。
Ⅳ.工业中利用新型催化剂M催化氨气与NO反应生成N₂，从而去除NO的影响：4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(g)；ΔH=-2070kJ·mol^-1，相同时间内，NO的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。

(8)在50～150℃范围内随着温度的升高，NO的去除率上升的原因可能是(任写一点)：_________。

【推荐2】乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸，3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。
②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热3～5min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。

(1)若实验中用乙酸和含的乙醇作用，该反应的化学方程式是________。与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是_________。
(2)甲试管中，混合溶液的加入顺序为_________。
(3)步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是_________。
(4)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器______(填“下口放”或“上口倒”)出。
(5)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后，充分振荡小乙试管，再测有机层的厚度，实验记录如下：

实验编号	甲试管中试剂	乙试管中试剂	有机层的厚度/cm
A	2mL乙醇、1mL乙酸、3mL浓硫酸	饱和溶液	3.0
B	2mL乙醇、1mL乙酸、3mL		0.1
C	2mL乙醇、1mL乙酸、3mL溶液		0.6
D	2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸		0.6

①实验D的目的是与实验C相对照，证明对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_______mL和_______。
②分析实验_______(填序号)的数据，可以推测出浓的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
(6)若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产品产率为____()。

【推荐3】为了探究影响化学反应速率的因素，现设计如图所示两组对比实验：

第1组
第2组

(1)第1组：实验目的是探究___________对化学反应速率的影响；装置___________(填“①”或“②”)中化学反应速率更快。
(2)第2组：装置中能量转化的形式是___________能转化为___________能；乙中电流表指针偏转程度更大，说明反应物浓度越大，化学反应速率___________(填“越大”、“越小”或“无影响”)。
(3)第2组：装置乙中锌片为原电池的___________(填“正极”或“负极”)，电极反应式为___________，溶液中H⁺向___________极(填“锌”或“铜”)迁移；当装置中放出2.24L(标准状况)气体时，理论上消耗的锌的质量是___________g，通过导线的电子有___________mol。

【推荐1】二氯异氰尿酸钠(NaC₃N₃O₃Cl₂)是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。其制备原理：2NaClO+C₃H₃N₃O₃ NaC₃N₃O₃Cl₂+NaOH+H₂O。请选择下列部分装置制备二氯异氰尿酸钠并探究其性质。

请回答下列问题：
(1)仪器X的名称是___________。
(2)装置B的作用是___________。
(3)D中发生反应的化学方程式为___________。
(4)选择合适装置，按气流从左至右，导管连接顺序为___________(填字母)。
(5)实验时，先向A中通入氯气，生成高浓度的NaClO溶液后，再加入氰尿酸溶液，并在整个过程中不断通入一定量的氯气，其原因是___________。
(6)反应结束后，A中浊液经过滤、___________、___________得到粗产品mg。
(7)粗产品中NaC₃N₃O₃Cl₂含量测定。将mg粗产品溶于无氧蒸馏水中配制成100mL溶液，取20.00mL所配制溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min。用标准溶液进行滴定，加入指示剂，滴定至终点，消耗溶液。(假设杂质不与KI反应，涉及的反应为：，)
①滴定终点的现象是___________。
②则NaC₃N₃O₃Cl₂的百分含量为___________%。(用含m，c，V的代数式表示)

【推荐2】某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl₃CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：

①制备反应原理：C₂H₅OH + 4Cl₂ → CCl₃CHO+5HCl
可能发生的副反应：
C₂H₅OH + HCl → C₂H₅Cl+H₂O
CCl₃CHO+HClO→CCl₃COOH(三氯乙酸)+HCl
②相关物质的部分物理性质：

	C2H5OH	CCl3CHO	CCl3COOH	C2H5Cl
熔点／℃	-114.1	-57.5	58	-138.7
沸点／℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	与水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇	微溶于水，可溶于乙醇

（1）仪器a中盛放的试剂是_____ ；装置B的作用是__________ 。
（2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物________ (填化学式)的量增加；装置D可采用_________ 加热的方法以控制反应温度在70℃左右。
（3）装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有____________________ 。
（4）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl₃COOH。你认为此方案是否可行，为什么?_______________
（5）测定产品纯度：称取产品0.30 g配成待测溶液，加入0.1000 mol·L^-1碘标准溶液20.00 mL，再加入适量Na₂CO₃溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。进行平行实验后，测得消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。则产品的纯度为_________。
滴定的反应原理：CCl₃CHO +OH^- → CHCl₃ + HCOO^-、 HCOO^－+ I₂ =H⁺ + 2I^- + CO₂↑ I₂ + 2S₂O₃^2- = 2I^-+ S₄O₆^2-
（6）请设计实验证明三氯乙酸的酸性比乙酸强。 __________________

【推荐3】人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。

(1)实验室利用A装置制备的反应方程式为___________，装置E的作用是___________。
(2)氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是___________(填序号)。

(3)①实验过程中观察到以下现象，完成表格：

序号	实验现象	实验结论
Ⅰ	C装置中黑色固体全部变红	反应生成了Cu或___________
Ⅱ	D装置中无水变蓝	反应生成了___________
Ⅲ	F装置中收集到无色无味气体	反应生成了

②实验后取C中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，再加入下列试剂___________(填选项)，固体又可以继续溶解。
A．溶液       B．溶液       C．溶液       D．溶液
(4)若将D与a相连(如图)，溶液中产生白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为___________，若向a处分别通入___________(填选项)，也会产生白色沉淀。

A．       B．       C．       D．