【推荐1】TiO₂和TiCl₄均为重要的工业原料。已知：
      Ⅰ
      Ⅱ
请回答下列问题：
(1)与反应生成、和氯气的热化学方程式为___________；升高温度对该反应的影响为___________。
(2)若反应Ⅱ的逆反应的活化能为，则E___________(填“>”“<”或“=”)220.9。
(3)t℃时，向恒容密闭容器中充入和，发生反应Ⅰ。时达到平衡，测得的物质的量为。
①内，用表示的反应速率___________。
②的平衡转化率为___________。
③该反应的平衡常数为___________(用分数表示)。
④下列措施，既能加快逆反应速率又能增大平衡转化率的是___________(填字母)。
A．缩小容器容积       B．加入催化剂       C．分离出部分             D．增大浓度
(4)实验室各种浓度的硫酸是由浓硫酸稀释而得，
①以下配制过程中各操作的先后顺序是___________。

②下列情况会使配制结果偏大的是___________。
a．溶解后未冷却即转移、定容
b．定容时仰视容量瓶刻度线
c．用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视
d．将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，转移至容量瓶

【推荐2】CH₄超干重整CO₂技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题：
(1)CH₄超干重整CO₂的催化转化如图所示：

①已知相关反应的能量变化如图所示：

过程I的热化学方程式为____。
②关于上述过程II的说法正确的是____(填序号)。
a.实现了含碳物质与含氢物质的分离       b.可表示为CO₂+H₂=H₂O(g)+CO
c.CO未参与反应 d.Fe₃O₄、CaO为催化剂，降低了反应的△H
③其他条件不变，在不同催化剂(I、II、III)作用下，反应CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)进行相同时间后，CH₄的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态____(填“是”或“不是”)平衡状态；b点CH₄的转化率高于c点，原因是____。

(2)在一刚性密闭容器中，CH₄和CO₂的分压分别为20kPa、25kPa，加入Ni/α－A1₂O₃催化剂并加热至1123K使其发生反应CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)。
①研究表明CO的生成速率v(CO)=1.3×10^-2•p(CH₄)•p(CO₂)mol•g^-1•s^-1，某时刻测得p(CO)=20kPa，则p(CO₂)=_____kPa，v(CO)=_____mol•g^-1•s^-1。
②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为：K_p=____(kPa)²。(用各物质的分压代替物质的量浓度计算)。

【推荐3】【加试题】污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO₂，另含少量铁，铝，铜，镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO₂(反应条件已省略)。

请回答下列问题：
(1)上述流程脱硫实现了_______(选填下列字母编号)。

A．废弃物的综合利用

B．白色污染的减少

C．酸雨的减少

(2)用MnCO₃能除去溶液中Al^3＋和Fe^3＋，其原因是_______。
(3)已知：25℃、101kPa时，



SO₂与MnO₂反应生成无水MnSO₄的热化学方程式是_______。
(4)MnO₂可作超级电容材料。用惰性电极电解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其阳极的电极反应式是_______。
(5)假设脱除的SO₂只与软锰矿浆中MnO₂反应。按照图示流程，将5 m³(标准状况)含SO₂的体积分数为3 %的尾气通入矿浆，若SO₂的脱除率为89.6%，最终每得到MnO₂的质量1 kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO₂_______kg。

【推荐3】CO和H₂均是重要的化工原料，CO₂的固定和利用对环境保护及能源开发具有重要的意义。
（1）利用水煤气（CO+H₂）作为合成气，在同一容器中，选择双催化剂，经过如下三步反应，最终合成二甲醚（CH₃OCH₃）。
甲醇合成反应:CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   △H₁=－90.8kJ·mol^－1
水煤气变换反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)     △H₂=－41.3kJ·mol^－1
甲醇脱水反应：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)     △H₃=－23.5kJ·mol^－1
写出由CO和H₂合成二甲醚气体和水蒸气的热化学方程式____________。
（2）在2L恒容密闭容器中，投入CO(g)和H₂(g)各5mol，发生如下反应：
3CO(g)+3H₂(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)   △H＜0，CO的转化率α与温度、压强的关系如图所示：

①p₁、p₂、p₃中最大的是________。
②若该反应进行50min时达到平衡，此时CO的转化率α=0.6，则50min内H₂的反应速率为____mol·L^－1·min^－1。
（3）二甲醚（CH₃OCH₃）燃料电池具有启动快。效率高等优点，其能量密度高于甲醇燃料电池。其工作原理如图所示。X极附近的酸性______（填“减弱”、“增强”或“不变”），Y电极是_____极，写出X电极上发生的电极反应式__________。若用该二甲醚燃料电池电解饱和食盐水（阳极为石墨电极），当有2.3g燃料被消耗时，阴极产生气体的体积为_____L（标准状况下）

【推荐1】银及其化合物在催化与电化学等领域中具有重要应用。
(1)一定条件下，在银催化剂表面存在反应：，该反应平衡时体系的压强(Pc)与温度(T)的关系如表：

T/K	401	443	463
Pc/kPa	10	51	100

已知：在平衡体系中，用气体物质的分压替换浓度计算得到的平衡常数称为压强平衡常数，用K_p表示。气体物质X的分压。
①401K时，该反应的压强平衡常数K_p=_______kPa。
②起始状态Ⅰ中有Ag₂O、Ag和O₂，经下列过程达到各平衡状态：

已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，下列叙述正确的是_______(填序号)。
A.从状态Ⅰ到状态Ⅱ的过程，△S＜0        B.体系压强：
C.平衡常数：            D.若体积，则
请补全图中的v_逆-t图像。_______

图1

③某温度下，向恒容容器中加入Ag₂O，分解过程中反应速率v(O₂)与压强p的关系为，k为速率常数(一定温度下，k为常数)。当固体质量减少4%时，逆反应速率最大。当转化率为14.5%时，v(O₂)_______(用k表示)。
(2)固体离子导体α-AgI可通过加热γ-AgI制得。上述两种晶体的晶胞如图所示(省略了Ag⁺在晶胞中的位置)。

①测定晶体结构最常用的仪器是_______。
②α-AgI与γ-AgI晶胞的体积之比为_______。
③判定α-AgI中导电离子类型的实验装置如图所示。实验前，H型管内填充满a-AgI，竖管a和b(含a-AgI)的质量相同，两支Ag电极的质量也相同。通电一段时间后，可判定导电离子是Ag⁺而不是I^-的实验数据是_______。

【推荐3】硫酸亚铁晶体(FeSO₄●7H₂O)在医药上作补血剂。工业上用废铁生产FeSO₄●7H₂O的一种流程如图所示：
   
(1)步骤Ⅰ中除铁和硫酸、铁锈和硫酸反应外，还有一个反应的化学方程式为：___________。
(2)证明步骤I滤液中只含有的方法：取样，先滴加___________，再滴加___________(填试剂，名称)，该过程的现象___________。
(3)步骤Ⅲ从硫酸亚铁溶液中获得硫酸亚铁晶体()的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、___________、冰水洗涤、烘干。烘干操作需在低温条件下进行，原因是：___________。
(4)将FeCl₃和KSCN溶液混合，发生可逆反应：，已知反应处于平衡状态中，现改变条件请回答下列问题：
向上述混合液中，若加入少量固体后，混合溶液红色___________；若加入少量粉后，混合溶液红色___________；若加入少量固体后，混合溶液红色___________；若加入溶液后，混合溶液红色___________。(填“变深”、“变浅”或“不变”；注意，溶液中加入少量固体可以忽略体积变化)

【推荐2】N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g） ΔH=-92.4KJ/mol。在500℃、20MPa时，将N₂和H₂通入到体积为2L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如图所示：

   

（1）10min内用NH₃表示该反应的平均速率，v（NH₃）= _______。
（2）在10-20min内NH₃浓度变化的原因可能是_______（填字母）。
a.加了催化剂 b.降低温度 c.增加NH₃的物质的量
（3）该可逆反应达到平衡的标志是___（填字母）
a.3v（H₂）_正=2v（NH₃）_逆
b.混合气体的密度不再随时间变化
c.容器内的总压强不再随时间而变化
d.N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1:3:2
e.单位时间生成mmolN₂的同时消耗3mmolH₂
f.amolN=N键断裂的同时，有6amolN-M键合成
（4）第一次平衡时，平衡常数K₁=____（用数学表达式表示）。NH₃的体积分数是_____（保留2位小数）。
（5）在反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是______。
（6）已知：N₂（g）+3H₂⇌2NH₃（g） ΔH=-92.4KJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）⇌2H₂O（g） ΔH=-483.6KJ/mol
氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式是______
（7）安阳燃料电池具有很大的发展潜力。安阳燃料电池工作原理如图所示：

   

①b电极的电极反应式是_________；
②一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因是_____。

【推荐3】据公安部2019年12月统计，2019年全国机动车保有量已达3.5亿。汽车尾气排放的碳氢化合物、氮氧化物及碳氧化物是许多城市大气污染的主要污染物。
I．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。
(1)已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)       △H₁=−393.5kJ·mol⁻¹
2C(s)+O₂(g)=2CO(g)       △H₂=−221.0kJ·mol⁻¹
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)       △H₃=+180.5kJ·mol⁻¹
CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N₂的热化学方程式_______。
II．为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质有关反应，在密闭容器中充入2molCO和2molNO，发生反应，如图为平衡时的体积分数与温度、压强的关系。

(1)该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有_______(填字母序号)
a．改用高效催化剂          b．缩小容器的体积       c．升高温度       d．增加CO的浓度
(2)近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H₂可高效转化酸性溶液中的硝态氮()，其工作原理如图所示

Ir表面发生反应的方程式为_______；若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的后果是_______。
(3)在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入2molNO和2molCO发生反应，此时容器体积为1L，在t_l时刻达到平衡状态，此时NO的转化率为40%，则该条件下的平衡常数K为_______
(4)在t₁将容器迅速压缩到原容积的，在其它条件不变的情况下，t₃时刻达到新的平衡状态。请在图中补充画出t₂-t₃-t₄时段，逆反应速率的变化曲线_______。

(5)使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示。
       
已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式_______。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理_______。