【推荐1】运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气：C(s)+H₂O(g) H₂(g)+CO(g)   ΔH=+131.3kJ·mol^-1，ΔS=+133.7J·mol^-1·K^-1，该反应在低温下_______(填“能”或“不能”)自发进行。
(2)已知在400℃时，N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)的K=0.5。
①400℃时，2NH₃(g) N₂(g)+3H₂(g)的K'=_______(填数值)。
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N₂)_正_______v(N₂)_逆(填“>”“<”“=”或“不能确定”)。
③若在恒温下将容器的容积缩小到原来的二分之一，则合成氨反应的平衡_______移动(填“向左”、“向右”或“不”)，反应的∆H_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若将C(s)+H₂O(g) H₂(g)+CO(g) ΔH=+131.3kJ·mol^-1的温度由500℃升高到900℃,则平衡常数K(500℃)_______K(900℃)(填“大于”，“小于”或“等于”下同)。
(4)25℃时，H₂OH⁺+OH^— ，若将温度由升高到100℃，则K_w(25℃)_______K_w(100℃)。

【推荐2】CO₂是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
(1)CO₂可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，写出CO₂与NaOH溶液反应的主要化学方程式__________。
(2)研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO₂和H₂可发生两个平衡反应，分别生成CH₃OH和CO。反应的热化学方程式如下：
CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁= -53.7 kJ·mol^-1Ⅰ
CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₂Ⅱ
某实验室控制CO₂和H₂初始投料比为1∶2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：

【备注】Cat.1∶Cu/ZnO纳米棒；Cat.2∶Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO₂中生成甲醛的百分比
已知： CO和H₂的标准燃烧热分别为-283.0 kJ·mol^-1和-285.8 kJ·mol^-1；
H₂O(l)= H₂O(g) ΔH₃ =+44.0 kJ·mol^-1
请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：
①反应Ⅱ的ΔH₂ =________kJ·mol^-1。
②研究证实，CO₂可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的电极反应式是________。
③表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO₂转化成CH₃OH的选择性有显著的影响，其原因是_____________。
(3)O₂辅助的Al～CO₂电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO₂，电池反应产物Al₂(C₂O₄)₃是重要的化工原料。电池的负极反应式：_______。电池的正极反应式：6O₂+6e^-=6O^2-；6CO₂+6O^2-=3C₂+6O₂，反应过程中O₂的作用是________。该电池的总反应式：__________。

【推荐3】已知A和B反应的化学方程式为A(g)＋2B(g)C(g)。回答下列问题：
（1）图1是反应A(g)＋2B(g)C(g)在不同温度下A的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的△H___(填“>”“<”或“＝”)0。
②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁___(填“>”“<”或“＝”)K₂。在T₁温度下，向体积为1L的密闭容器中，充入1molA(g)和2molB(g)，测得A(g)和C(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为___。

③若容器容积不变，下列措施可增加A转化率的是___(填字母)。
a.升高温度                         b.将C(g)从体系中分离
c.使用合适的催化剂            d.充入He，使体系总压强增大
（2）在容积为1L的恒容密闭容器中，分别研究在230°C、250℃和270℃条件下的上述反应。三种温度下B与A的物质的量之比与A平衡转化率的关系如图3所示。曲线z对应的温度是___℃；该温度下，若反应物A的物质的量为1 mol，则该反应的化学平衡常数为___(用分数表示)。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则K₁、K₂、K₃的大小关系为___。

【推荐2】Co₃O₄在磁性材料、电化学领域应用广泛，可通过先获得CoCO₃沉淀，再加热CoCO₃的方法制备。
(1)以CoCl₂溶液为原料，制备CoCO₃的主要实验流程如图：

①“反应”时需控制温度为50~60℃，其反应的离子方程式为___。
②已知：K_sp[Co(OH)₂]=1.6×10^-15，K_sp(CoCO₃)=1.4×10^-13。制备CoCO₃时不宜使用Na₂CO₃溶液代替NH₄HCO₃溶液，其原因是___。
(2)加热CoCO₃制备Co₃O₄时有部分Co²⁺转化为Co³⁺。取1molCoCO₃在空气中加热，反应温度对反应产物的影响如图1所示。参与该反应的物质还有___(写化学式)。Co₃O₄晶体中包含A、B两种结构单元，如图2所示(、表示两种不同价态的Co原子，表示O原子)。其中Co原子的配位数分别为___、___。

(3)以尿素为原料也可获得CoCO₃并制备Co₃O₄。已知：尿素水溶液呈弱碱性，在70℃以上能缓慢水解产生CO，在pH为1~3时水解速率对生成CoCO₃沉淀较为适宜。设计以CoCl₂溶液、尿素、盐酸为原料，制备Co₃O₄的实验方案：___。

【推荐3】25℃时，电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10﹣5	K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11	3.0×10﹣8

回答下列问题：
(1)在一条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃CH₃COO^﹣+H⁺△H＞0，下列方法中，可以使0.10mol·L^﹣1CH₃COOH溶液中CH₃COOH电离程度增大的是___________。
a．加入少量0.10mol·L^﹣1的稀盐酸
b．加热
c．加水稀释至0.010mol·L^﹣1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体
f．加入少量0.10mol·L^﹣1的NaOH溶液
(2)向0.1mol/L醋酸溶液中加入水，电离平衡向_____移动(填“左”或“右”)；n(CH₃COOH)___________；c(CH₃COO^-)/c(H⁺)___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(3)常温下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是___________。
A．c(H⁺) B．c(H⁺)/c(CH₃COOH) C．c(H⁺)•c(OH^﹣)                    D．c(OH^﹣)/c(H⁺)
(4)500mL0.1mol/L醋酸溶液a和500mL0.1mol/L盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率a_______b；生成H₂的量a___________b；完全中和这两种酸，消耗NaOH的量a_________b(填“＜”、“＞”或“=”)。
(5)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图。则HX的电离平衡常数___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液。稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H⁺)___________醋酸溶液水电离出来c(H⁺)(填“大于”、“等于”或“小于”)

(6)25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH₃COO^﹣)﹣c(Na⁺)=___________(填准确数值)。
(7)某溶液含两种相同物质的量的溶质，且其中只存在OH^﹣、H^＋、NH、Cl^﹣四种离子，且c(NH)＞c(Cl^﹣)＞c(OH^﹣)＞c(H^＋)，则这两种溶质是___________。
(8)0.1mol·L^-1的氨水与0.05mol·L^-1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：___________。