【推荐1】回答下列问题：
(1)已知在一定温度下，下列各反应的焓变和平衡常数如下：
①C(s)＋CO₂(g)2CO(g)       ΔH₁       K₁
②CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)       ΔH₂       K₂
③C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)       ΔH₃       K₃
则ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃三者关系为ΔH₃=_______，K₁、K₂、K₃三者关系为K₃=_______。
(2)2021年1月，中国按照国际标准研制的拥有自主知识产权的大型客机C919完成了高寒试验试飞任务，科学家在实验室中研究的利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成和的反应为       。
①假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是_______(填序号)。
A．选用更有效的催化剂             B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度             D．缩小容器的容积
②若将1molNO和2molCO通入2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，反应中生成的物质的量浓度随时间的变化情况如图所示。则NO从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)=_______。

(3)某密闭容器中存在反应：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)       ΔH<0，起始时容器中只有amol/LCO和bmol/LH₂，平衡时测得混合气体中CH₃OH的物质的量分数[φ(CH₃OH)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。

①温度T₁和T₂时对应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁_______(填“>”“<”或“=”)K₂；若恒温(T₁)恒容条件下，起始时a=1、b=2，测得平衡时混合气体的压强为p₁，则T₁时该反应的压强平衡常数K_p=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含p₁的代数式表示)。
②若恒温恒容条件下，起始时充入1molCO和2molH₂，达平衡后，CO的转化率为α₁，此时，若再充入1molCO和2molH₂，再次达平衡后，CO的转化率为α₂，则α₁_______(填“>”“<”或“=”)α₂。

【推荐2】我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发CO₂和CH₄等利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
(1)N₂H₄(肼)常用作火箭推进剂。
已知：①
②，
请写出气态N₂H₄(肼)在NO₂气体中燃烧，生成N₂、液态H₂O反应的热化学方程式___________。
(2)TK时，向2L恒容密闭容器中充入、、，发生反应：，10min时反应达到平衡，此时CH₃OH(g)的体积分数为，容器内压强为pMPa。
①0~10min内，___________，平衡后，___________，___________(用平衡分压代替平衡浓度计算称为气体分压平衡常数，用K_p为表示，其中分压=总压×物质的量分数)。

【推荐3】利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H₁
②CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₂
③CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H₃
回答下列问题：
(1)反应①的化学平衡常数K的表达式为__________；
(2)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

化学键	H－H	C－O	CO	H－O	C－H
E/(kJ·mol－1)	436	343	1076	465	413

由此计算△H₁＝______kJ·mol^－1，已知△H₂＝－58kJ·mol^－1，则△H₃＝________kJ·mol^－1。
(3)科学家提出制备“合成气反应历程分两步：
反应①：CH₄(g)=C(ads)+2H₂(g)(慢反应)
反应②：C(ads)+CO₂(g)=2CO(g)(快反应)
上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图所示：

CH₄与CO₂制备合成气的热化学方程式为__________________。
(4)利用铜基配合物1,10－phenanthroline－Cu催化剂电催化CO₂还原制备碳基燃料(包括CO、烷烃和酸等)是减少CO₂在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段之，其装置原理如图所示。

①电池工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH_______(填“变大”或“变小”)，阴极的电极反应式为________________。
②每转移2mol电子，阴极室溶液质量增加______g。

【推荐1】请回答下列问题：
Ⅰ．能源开发和利用是科学研究的热点课题。
(1)在1 L恒容密闭容器中充入一定量CH₃OH发生反应：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ∆H，测得CH₃OH的浓度与温度的关系如图所示：

①∆H___________(填“＞”“＜”或“=”)0；
②在T₁时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，CH₃OH的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)工业上，利用水煤气合成CH₃OH的反应表示如下：2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g) ∆H=-91.0 kJ·mol^-1，向1 L的恒容密容器中加入0.1 mol H₂和0.05 mol CO在一定温度下发生上述反应，10 min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64 kJ。
①从反应开始恰好平衡状态时，H₂的平均反应速率v(H₂)为___________。
②在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01 mol H₂和0.05 mol CH₃OH(g)时，平衡___________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。
(3)探究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
①CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H=-49.5 kJ·mol^-1
②CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ∆H₂=-90.4 kJ·mol^-1
③CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ∆H₃
一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CO₂和3 mol H₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₃OH(g)为a mol，CO为b mol，此时H₂O(g)的浓度为___________mol·L^-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应③的平衡常数为___________。
Ⅱ．甲醇作为基础化工原料和环保动力燃料具有广阔的应用前景。由H₂和CO₂制备甲醇的过程中可能涉及的反应如下：
i．
ii．
iii．
请回答下列问题。
(4)反应 iii的___________ (填“＜”“=”或“＞”)0；反应II的=___________。
(5)在某密闭容器中，充入一定量的H₂和CO₂(假设仅发生反应III)，其他条件不变，实验测得在不同温度下，反应体系中CO₂的平衡转化率随压强的变化情况如图所示。

①下列不能说明反应iii已达到平衡状态的是___________ (填序号)。
A．断裂3 mol H—H键的同时断裂2 mol H-O键                       B．CH₃OH的浓度不再改变
C．容器中混合气体的平均摩尔质量不变                                 D．恒容容器中混合气体的压强不变
②比较T₁与T₂的大小关系：T₁___________ (填“＜”“=”或“＞”) T₂，理由是___________。

【推荐2】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL（标准状况）	100	240	464	576	620

①各时间段反应速率最大的是______________（填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”）min，原因是______________________；
②求3～4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为__________（设溶液体积不变）。
(2)另一学生为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是          （填字母）。

A．蒸馏水

B．KCl溶液

C．溶液

D．溶液

(3)已知硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S单质和，反应化学方程式为：

某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

实验序号	反应温度/℃	溶液		稀
		V/mL	c（mol/L）	V/mL	c（mol/L）	V/mL
Ⅰ	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
Ⅱ	40		0.10		0.50
Ⅲ	20		0.10	4.0	0.50

①该实验Ⅰ、Ⅱ可探究温度对反应速率的影响，因此__________，__________。
②若，，则实验①、③可探究__________对反应速率的影响。
③可用热的NaOH浓溶液洗掉反应后试管中残余的固体。固体溶解时的离子方程式为______。

【推荐1】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，工业上可由NO与Cl₂反应制得，回答下列问题：
Ⅰ．(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
2NO₂(g)+NaCl(s)NaNO₃(s)+NOCl(g)ΔH₁；K₁
4NO₂(g)+2NaCl(s)2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂(g)ΔH₂；K₂
2NO(g)+Cl₂(g)2NOCl(g)ΔH₃；K₃
则ΔH₃=___________(用ΔH₁和ΔH₂表示)。
Ⅱ．工业上通常用如下反应制备亚硝酰氯：2NO(g)+Cl₂(g)2NOCl(g)ΔH＜0。
(2)已知上述反应中逆反应速率的表达式为v_逆=k·cⁿ(NOCl)。300℃时，测得逆反应速率与NOCl的浓度的关系如表所示：

c(NOCl)/(mol/L)	v逆/(mol∙L-1∙s-1)
0.20	1.6×10-9
0.40	6.4×10-9

当c(NOCl)=0.50mol·L^-1时，v_逆=___________mol·L^-1·s^-1。
(3)保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl₂以不同的氮氯比进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：

①图中T₁、T₂的关系为T₁___________T₂(填“＞”“＜”或“=”)；图中纵坐标为物质___________的转化率。图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是___________(填“A”“B”或“C”)。
②若容器容积为1L，B点的平衡常数为___________。
③若在温度为T₁，容积为1L的容器中，充入0.5molNO、1molCl₂、2molNOCl，υ(正)___________υ(逆)(填“＜”“＞”或“=”)。

【推荐2】氮氧化物是形成酸雨、水体富营养化、光化学烟雾等环境问题的主要原因。
已知：反应Ⅰ.2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)　ΔH₁=－112 kJ/mol；
反应Ⅱ.2NO₂(g)N₂O₄(g)　ΔH₂=－24.2 kJ/mol；
反应Ⅲ.3O₂(g)2O₃(g)　 ΔH₃=＋144.6 kJ/mol；
(1)大气层中O₃氧化NO的热化学方程式为3NO(g)+O₃(g)3NO₂(g) ΔH₄=________。
(2)某温度下，向1L刚性容器中投入1mol O₂发生反应Ⅲ，5min时压强变为原来的0.9倍后不再变化。
①5min内O₃的生成速率v(O₃)=______________________。
②平衡时O₂的转化率α(O₂)________30%(填“>”“=”或“<”)。
(3)常温下，向压强为pkPa的恒压容器中充入2molNO和1molO₂，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。平衡时NO和NO₂的物质的量分别为0.2mol和1mol，则常温下反应Ⅱ的平衡常数K_p=____________kPa^-1(已知气体中某成分的分压p(分)=×p(总)，用含p的式子表示)。
(4)工业上常用氨气去除一氧化氮的污染，反应原理为：4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(g)。测得该反应的平衡常数与温度的关系为：lg K_p=5.0+ (T为开氏温度)。
①该反应ΔH_______________0(填“>”“=”或“<”)。

②一定温度下，按进料比n(NH₃)∶n(NO)=1∶1，匀速通入装有锰、镁氧化物作催化剂的反应器中反应。反应相同时间，NO的去除率随反应温度的变化曲线如上图。NO的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是______________________；当反应温度高于380 ℃时，NO的去除率迅速下降的原因可能是____________________。

【推荐3】氮氧化物能形成酸雨和光化学烟雾，严重污染环境。燃煤和机动车尾气是氮氧化物的主要来源。现在对其中的一些气体进行了一定的研究：
（1）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：①CH₄(g)+4NO₂(g)4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H= −574 kJ·mol^−l
②CH₄(g)+4NO(g)2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   △H= −1160 kJ·mol^−l
写出CH₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式______________________________________________________。 
（2）在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，在一定条件下发生反应，反应过程中NO的物质的量随时间变化如图所示。

①写出该反应的化学方程式______________________________________。
②10 min内该反应的速率v(CO)=__________________；T℃时，该化学反应的平衡常数K=_______。
③若该反应△H＜0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是____________。（填序号）

④一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应，下列选项能判断反应已达到化学平衡状态的是____________。
a.容器中压强不再变化      b.CO₂的浓度不再变化
c.2v_正(NO)=v_逆(N₂)             d.气体的密度不再变化

【推荐1】（1）由金红石(TiO₂)制取单质Ti涉及的步骤为：TiO₂→TiCl₄Ti。
已知：
①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g) ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1
②2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g) ΔH₂＝－566 kJ·mol^－1
③TiO₂(s)＋2Cl₂(g) TiCl₄(s)＋O₂(g) ΔH₃＝＋141 kJ·mol^－1
则TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s) TiCl₄(s)＋2CO(g)的 ΔH=________。
（2）在一定温度下，5L密闭容器中进行TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s) TiCl₄(s)＋2CO(g)反应，若容器中加入足量的TiO₂和C后，充入0.2mol的Cl₂，经过5s达到平衡时Cl₂转化率为80%。
①计算v（CO）=_____mol/(L·s) ，此温度下的平衡常数K=_______。
②用Cl₂的物质的量浓度的改变来表示反应速率v_正、v_逆与时间的关系图，则图中阴影部分的面积为 ______________。
   
③以下各项不能说明该反应达到平衡状态的是____。

A．气体的密度不随时间改变

B．容器中的压强不随时间变化

C．CO的浓度不随时间变化

D．TiCl4物质的量不随时间变化

E. TiCl₄与CO物质的量之比不随时间变化
④若继续充入0.2molCl₂，重新达到平衡后Cl₂的浓度为_________mol/L。
（3）反应③经过10 min达到平衡，得到物质的量浓度与时间的关系如下图。若将容器的容积压缩为原来的一半,再经过5 min后重新达到平衡时的平衡常数为_______，若升高温度该反应的平衡常数将_______（填：增大、减小或不变）。
   

【推荐2】在工业废气和汽车尾气中含有多种氮氧化物，氮氧化物能破坏臭氧层，产生光化学烟雾，是造成大气污染的来源之一。
(1)处理NO尾气通常是将NO与O₂混合通入碱液中吸收。已知，一定条件下有下列反应：
Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：
写出NO和O₂的混合物溶于NaOH溶液生成硝酸盐的热化学方程式_______ 。
(2)常温下，NO极易被O₂氧化为NO₂温度高于423K时，NO₂发生分解：   。实验测得：，，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。不同温度下，将NO₂置于体积为VL的密闭容器中，NO₂的物质的量浓度与反应时间的关系如图所示：

①T₁温度下，0~10s内，O₂的反应速率=_____ ，平衡常数______ 。
②T₁温度下，要减少NO₂的分解，并缩短达到平衡的时间，可采取的单一措施有_______。
③平衡常数____(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；反应速率_____ ，理由是_____ 。
④计算c处=_______ 。
(3)NO也可通过如下反应处理：；一定条件下，平衡时N₂的体积分数与压强的关系如图所示。N₂的体积分数先减小后增大的原因是： _________ 。

【推荐3】近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长，因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题。
(1)氯化氢的直接氧化法为。下图为刚性容器中，进料浓度比分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

可知反应平衡常数K(200℃)______K(300℃)(填“>”或“<”)。设HCl初始浓度为c，根据进料浓度比的数据计算K(400℃)=______(列出计算式)。按化学计量数之比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比过低、过高的不利影响分别是_______、_______。
(2)直接氧化法可按下列催化过程进行：   
   
   
则的_______。
(3)在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是________(写出2种)。