近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长，因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题。
(1)氯化氢的直接氧化法为
。下图为刚性容器中，进料浓度比
分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：
可知反应平衡常数K(200℃)______ K(300℃)(填“>”或“<”)。设HCl初始浓度为c，根据进料浓度比
的数据计算K(400℃)=______ (列出计算式)。按化学计量数之比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比过低、过高的不利影响分别是_______ 、_______ 。
(2)直接氧化法可按下列催化过程进行：
则
的
_______ 
。
(3)在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是________ (写出2种)。
(1)氯化氢的直接氧化法为
。下图为刚性容器中，进料浓度比分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：可知反应平衡常数K(200℃)
的数据计算K(400℃)=过低、过高的不利影响分别是(2)直接氧化法可按下列催化过程进行：
则
的。(3)在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是
更新时间：2024-01-16 13:23:34
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【推荐1】为保护环境，汽车尾气中SO2和NOX的脱除已经引起了人们的广泛关注。
（1）SO2易溶于水，其水溶液被称为“亚硫酸”溶液。在“亚硫酸”溶液中存在下列平衡：SO2 + xH2O
SO2·xH2O K1、SO2·xH2O H++ HSO3－+(x﹣1)H2O K2
温度升高时，平衡常数增大的是______________ （填“K1”或“ K2”）。
（2）汽车尾气中的NO2和SO2直接反应可生成SO3。已知：
N2(g)+O2(g)=2NO (g) ΔH =＋180.5 kJ·mol﹣1
2NO(g)+ O2(g)=2NO2(g) ΔH =－113.0 kJ·mol﹣1
2SO2(g)+ O2(g)=2SO3(g) ΔH =－196.6 kJ·mol﹣1
写出NO2与SO2反应生成SO3(g)和N2的热化学方程式______________ 。
（3）液相吸收法去除汽车尾气中SO2、NOX。
①SO2、NOX在自来水、纯水及氨水中的吸收率如下。
ⅰ.自来水中SO2吸收率比纯水的高，可能的原因是_________________ 。
ⅱ.氨水吸收SO2的化学方程式为______________ 。
ⅲ.三种吸收剂中NOX的吸收率均较低，可能原因是______________ （填标号）。
a. NO难溶于水 b. NO2难溶于水 c. NO、NO2均不与氨水反应
②吸收液中加Fe2(SO4)3，将NO转化为NO2－，提高脱硝率。写出该反应离子方程式________________________ 。
（4）电化学膜技术去除汽车尾气中的SO2。尾气中的SO2 预氧化生成SO3并伴随O2一同到达多孔阴极板。
①写出多孔阴极的电极反应式_____________________ 。
②该电解池除尾气脱硫外，还有的作用是_____________ 。
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SO2·xH2O K1、SO2·xH2O H++ HSO3－+(x﹣1)H2O K2温度升高时，平衡常数增大的是
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N2(g)+O2(g)=2NO (g) ΔH =＋180.5 kJ·mol﹣1
2NO(g)+ O2(g)=2NO2(g) ΔH =－113.0 kJ·mol﹣1
2SO2(g)+ O2(g)=2SO3(g) ΔH =－196.6 kJ·mol﹣1
写出NO2与SO2反应生成SO3(g)和N2的热化学方程式
（3）液相吸收法去除汽车尾气中SO2、NOX。
①SO2、NOX在自来水、纯水及氨水中的吸收率如下。
| 吸收剂 | 自来水 | 纯水 | 氨水 |
| SO2吸收率 | 51.4% | 41.4% | 85.5% |
| NOx吸收率 | 5% | 5% | 5% |
ⅰ.自来水中SO2吸收率比纯水的高，可能的原因是
ⅱ.氨水吸收SO2的化学方程式为
ⅲ.三种吸收剂中NOX的吸收率均较低，可能原因是
a. NO难溶于水 b. NO2难溶于水 c. NO、NO2均不与氨水反应
②吸收液中加Fe2(SO4)3，将NO转化为NO2－，提高脱硝率。写出该反应离子方程式
（4）电化学膜技术去除汽车尾气中的SO2。尾气中的SO2 预氧化生成SO3并伴随O2一同到达多孔阴极板。
①写出多孔阴极的电极反应式
②该电解池除尾气脱硫外，还有的作用是
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】反应 Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常数为 K1，反应 Fe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g) △H2，平衡常数为 K2；在不同温度时 K1、K2 的值如表：
(1) 反应 CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)的反应热为△H ，平衡常数为 K，则△H=____________ (用△H1 和△H2 表 示)， K= _______________ (用 K1 和 K2 表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)是______________________________ 反应(填“吸热”或“放热”)。
(2) 现有反应：mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
①该反应的逆反应为反应___________ (填“吸热”或“放热”，且 m+n___ p(填“>"“=或“<”)
②减压使容器容积增大时，A的质量分数____________ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
③若容积不变加入B，则A的转化率_______________ ， B的转化率 ______________
④ 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____________
| 700℃ | 900℃ | |
| K1 | 1.47 | 2.15 |
| K2 | 2.38 | 1.67 |
(1) 反应 CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)的反应热为△H ，平衡常数为 K，则△H=
(2) 现有反应：mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
①该反应的逆反应为反应
②减压使容器容积增大时，A的质量分数
③若容积不变加入B，则A的转化率
④ 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量
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解答题-原理综合题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】近年来，我国大力加强温室气体
氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。在合适的催化剂作用下，二氧化碳可催化加氢制甲醇。
(1)已知：①
②
则反应③
_______ 。
(2)若将物质的量之比为1∶3的(g)和
(g)充入容积为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应③，不同压强下转化率随温度的变化关系如图所示。
a.A、B两条曲线的压强分别为
、
，则_______ (填“>”、“＜”或“=”)；
b.在曲线A的条件下，起始充入(g)和(g)的物质的量分别为1 mol、3 mol，且c点时K=300，则c点对应转化率为_______ 。
(3)在
MPa、原料气
、合适催化剂的条件下发生反应，温度对转化率、
产率、选择性的影响如图所示。已知：选择性
。
a.转化率随温度升高而增大的原因可能是_______ ；
b.选择性随温度升高而减小的原因可能是_______ ；
c.写出240℃时反应①的平衡常数的表达式：_______ 。
(4)除调控合适的温度外，使选择性增大的方法有_______ 。
氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。在合适的催化剂作用下，二氧化碳可催化加氢制甲醇。(1)已知：①
②
则反应③
。(2)若将物质的量之比为1∶3的
(g)和(g)充入容积为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应③，不同压强下转化率随温度的变化关系如图所示。a.A、B两条曲线的压强分别为
、，则；b.在曲线A的条件下，起始充入
(g)和(g)的物质的量分别为1 mol、3 mol，且c点时K=300，则c点对应转化率为(3)在
MPa、原料气、合适催化剂的条件下发生反应，温度对转化率、产率、选择性的影响如图所示。已知：选择性。a.
转化率随温度升高而增大的原因可能是b.
选择性随温度升高而减小的原因可能是c.写出240℃时反应①的平衡常数的表达式：
(4)除调控合适的温度外，使
选择性增大的方法有
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解答题-无机推断题
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(0.65)
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解题方法
【推荐1】已知难溶性化合物
的化学式为
，对进行如下实验，部分产物已经略去。中的金属元素在该实验条件下不能与
产生配合物。
(1)高温下在气流中的反应________ 氧化还原反应（填“属于”或“不属于”），中钡元素的化合价为________ 。
(2)步骤Ⅳ可以进行的原因除了生成
降低体系的能量之外，从化学平衡的角度解释能够发生的原因________ 。
(3)下列说法正确的是________。
(4)固体在一定条件下也可以与
溶液反应，写出反应的离子方程式________ 。
(5)设计实验检验混合气体A（除外）的成份________ 。
的化学式为，对进行如下实验，部分产物已经略去。
中的金属元素在该实验条件下不能与产生配合物。(1)
高温下在气流中的反应中钡元素的化合价为(2)步骤Ⅳ可以进行的原因除了生成
降低体系的能量之外，从化学平衡的角度解释能够发生的原因(3)下列说法正确的是________。
A．溶液D中阳离子只有 |
| B．若磁铁能吸引反应Ⅳ的剩余固体，则证明铁有剩余 |
| C．步骤Ⅱ中的氯化铵溶液也可以用盐酸代替 |
D．依据步骤Ⅲ可知碱性强弱 |
(4)固体
在一定条件下也可以与溶液反应，写出反应的离子方程式(5)设计实验检验混合气体A（除
外）的成份
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解答题-原理综合题
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(0.65)
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【推荐2】完成下列填空
(1)通过甲烷制备
：
。常温下，在2L的密闭容器中通入
气体和
气体发生反应，5min后达到平衡，测得气体的浓度为
。
①平衡时，该反应的平均反应速率
_______ 
。
②在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高气体的转化率，可采取的措施是_______ 。
(2)25℃时，将
的
溶液与
的
溶液混合，若所得混合溶液
，则溶液与溶液的体积比为_______ 。
(3)25℃时，
和
组成的混合溶液，若其，则该溶液中
_______ 
；若
，则该溶液中_______ 。(填“>”、“<”、“=”)。
(4)含有
的废水毒性较大，某工厂废水中含
的。为使废水能达标排放，做如下处理
、
、
。若处理后的废水中残留的
，则残留的
的浓度为_______ 
(已知：
，
)。
(1)通过甲烷制备
： 。常温下，在2L的密闭容器中通入 气体和 气体发生反应，5min后达到平衡，测得气体的浓度为。①平衡时，该反应的平均反应速率
。②在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高
气体的转化率，可采取的措施是(2)25℃时，将
的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液，则溶液与溶液的体积比为(3)25℃时，
和组成的混合溶液，若其，则该溶液中；若，则该溶液中。(填“>”、“<”、“=”)。(4)含有
的废水毒性较大，某工厂废水中含的。为使废水能达标排放，做如下处理、、。若处理后的废水中残留的，则残留的的浓度为(已知：，)。
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】氯化亚铜(CuCl)晶体呈白色，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化。某研究小组设计如下两种方案在实验室制备氯化亚铜。
方案一：铜粉还原CuSO4溶液
已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl-
[CuCl3]2-(无色溶液)。
(1)步骤①中发生反应的离子方程式为________________ 。
(2)步骤②中，加入大量水的作用是_____________ 。
(3)如图流程中用95%乙醇洗涤和真空干燥是为了防止________________ 。
方案二：在氯化氢气流中加热CuCl2•2H2O晶体制备，其流程和实验装置(夹持仪器略)如下：
请回答下列问题：
(4)实验操作的先后顺序是a→_____ →______ →_______ →e (填操作的编号)
a．检查装置的气密性后加入药品b．点燃酒精灯，加热
c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．熄灭酒精灯，冷却
e．停止通入HCl，然后通入N2
(5)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是______ 。
(6)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2杂质，请分析产生CuCl2杂质的原因________________________ 。
(7)准确称取0. 2500 g氯化亚铜样品置于一定量的0.5 mol/L FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0. 1000 mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24. 60 mLCe(SO4)2溶液。有关化学反应为Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-、Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，计算上述样品中CuCl的质量分数是_____________ %(答案保留4位有效数字)。
方案一：铜粉还原CuSO4溶液
已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl-
[CuCl3]2-(无色溶液)。(1)步骤①中发生反应的离子方程式为
(2)步骤②中，加入大量水的作用是
(3)如图流程中用95%乙醇洗涤和真空干燥是为了防止
方案二：在氯化氢气流中加热CuCl2•2H2O晶体制备，其流程和实验装置(夹持仪器略)如下：
请回答下列问题：
(4)实验操作的先后顺序是a→
a．检查装置的气密性后加入药品b．点燃酒精灯，加热
c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．熄灭酒精灯，冷却
e．停止通入HCl，然后通入N2
(5)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是
(6)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2杂质，请分析产生CuCl2杂质的原因
(7)准确称取0. 2500 g氯化亚铜样品置于一定量的0.5 mol/L FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0. 1000 mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24. 60 mLCe(SO4)2溶液。有关化学反应为Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-、Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，计算上述样品中CuCl的质量分数是
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解答题-原理综合题
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【推荐1】回答下列问题：
(1)Ⅰ．T℃时，0.01mol/LNaOH溶液的pH为11。该温度下，将1LpH=12的NaOH溶液与9L pH=2的H2SO4溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），混合溶液的pH=___________ 。
(2)25 ℃时
，
，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下欲除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度均小于
），需调节溶液的pH范围为___________ 。
Ⅱ．已知反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)＝NH2CO2NH4(s) ΔH=-159.5kJ/mol
反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5kJ/mol
反应Ⅲ：H2O(l)＝H2O(g) ΔH=+44.0kJ/mol
工业上以CO2、NH3为原料合成尿素CO(NH2)2和液态水的热化学方程式为___________ ，该反应在___________ 条件下可以自发进行（填“高温”、“低温”或“任何温度”）。
Ⅲ．升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是ΔH＜0的速率却随温度的升高而减小。某化学小组为研究特殊现象的实质原因，查阅资料知：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的反应历程分两步：
①2NO(g)N2O2(g)（快）v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2) ΔH1＜0
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)（慢）v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2) ΔH2＜0
(3)一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=___________ 。根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是___________ （填字母）。
a．k2正增大，c(N2O2)增大 b．k2正减小，c(N2O2)减小
c．k2正增大，c(N2O2)减小 d．k2正减小，c(N2O2)增大
(4)由实验数据得到v2正～c(O2)的关系可用如图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点可能为___________ （填字母）。
(1)Ⅰ．T℃时，0.01mol/LNaOH溶液的pH为11。该温度下，将1LpH=12的NaOH溶液与9L pH=2的H2SO4溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），混合溶液的pH=
(2)25 ℃时
，，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下欲除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度均小于），需调节溶液的pH范围为Ⅱ．已知反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)＝NH2CO2NH4(s) ΔH=-159.5kJ/mol
反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5kJ/mol
反应Ⅲ：H2O(l)＝H2O(g) ΔH=+44.0kJ/mol
工业上以CO2、NH3为原料合成尿素CO(NH2)2和液态水的热化学方程式为
Ⅲ．升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是ΔH＜0的速率却随温度的升高而减小。某化学小组为研究特殊现象的实质原因，查阅资料知：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的反应历程分两步：①2NO(g)
N2O2(g)（快）v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2) ΔH1＜0②N2O2(g)+O2(g)
2NO2(g)（慢）v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2) ΔH2＜0(3)一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=a．k2正增大，c(N2O2)增大 b．k2正减小，c(N2O2)减小
c．k2正增大，c(N2O2)减小 d．k2正减小，c(N2O2)增大
(4)由实验数据得到v2正～c(O2)的关系可用如图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点可能为
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【推荐2】【化学—选修2化学与技术】煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。
(1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为____ 和____ 。
(2)煤制油是一项新兴的、科技含量较高的煤化工技术，发展煤制油对我国而言具有重大意义。下列是煤制汽油和丙烯的主要工艺流程图。
①为了提高原料利用率，上述工艺中应控制合成气中V(CO):V(H2)＝_____ 。
②采用MTG法生产的汽油中，均四甲苯(1,2,4,5-四甲基苯）质量分数约占4 %～7%，均四甲苯的结构简式为：__________________ 。
(3)利用煤的气化技术可获得合成氨的原料氢气，在制取原料气的过程中常混有一些杂质，其中某些杂质会使催化剂__________ ，必须除去。
①写出除去H2S杂质的反应方程式___________________________ 。
②欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知850℃时该反应的平衡常数K=1，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于_____ 。
(4)煤做能源在燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为____ ，第二步反应的离子方程式为________ 。
(1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为
(2)煤制油是一项新兴的、科技含量较高的煤化工技术，发展煤制油对我国而言具有重大意义。下列是煤制汽油和丙烯的主要工艺流程图。
①为了提高原料利用率，上述工艺中应控制合成气中V(CO):V(H2)＝
②采用MTG法生产的汽油中，均四甲苯(1,2,4,5-四甲基苯）质量分数约占4 %～7%，均四甲苯的结构简式为：
(3)利用煤的气化技术可获得合成氨的原料氢气，在制取原料气的过程中常混有一些杂质，其中某些杂质会使催化剂
①写出除去H2S杂质的反应方程式
②欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，已知850℃时该反应的平衡常数K=1，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于(4)煤做能源在燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为
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【推荐3】甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
(1)在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4mol发生反应， 
ΔH<0，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。
①A、B两点对应的压强大小关系是
___________ 
(填“>、<、=”)。
②A、B、C三点的平衡常数
，
，
的大小关系是___________ 。
(2)下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___________(填代号)。
(3)在
压强、
℃时，该反应的平衡常数K=___________ ，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___________ (填“增大，不变或减小”)。℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、：0.2mol、：0.2mol，此时v(正)___________ v(逆)(填“>、<或=”)。
(4)已知：在℃时，向体积为2L的密闭容器中充入物质的量之和为3mol的CO和，n(CO)的反应达到平衡时(g)的体积分数(
)与
的关系如图所示。
①B、C两点CO的平衡转化率α(B)___________ α(C)(填“>、<或=”)
②当=3.5时，的平衡体积分数可能是图像中的___________ (填“D”、“E”或“F”)点。
③理论上合成甲醇的适宜条件___________ 。
A．低温、高压 B．高温、低压
C．起始投料比：=2 D．起始投料比：=3.5
(1)在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4mol
发生反应， ΔH<0，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。 ①A、B两点对应的压强大小关系是
(填“>、<、=”)。②A、B、C三点的平衡常数
，，的大小关系是(2)下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___________(填代号)。
| A．的消耗速率是生成速率的2倍 |
| B．的体积分数不再改变 |
| C．恒容条件下混合气体的密度不再改变 |
| D．CO和的物质的量之和保持不变 |
压强、℃时，该反应的平衡常数K=℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、：0.2mol、：0.2mol，此时v(正)(4)已知：在
℃时，向体积为2L的密闭容器中充入物质的量之和为3mol的CO和，n(CO)的反应达到平衡时(g)的体积分数()与的关系如图所示。 ①B、C两点CO的平衡转化率α(B)
②当
=3.5时，的平衡体积分数可能是图像中的③理论上合成甲醇的适宜条件
A．低温、高压 B．高温、低压
C．起始投料比：
=2 D．起始投料比：=3.5
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