【推荐1】目前，人们对环境保护、新能源开发很重视。
(1)汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，能使有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)+2N0₂(g)C0₂(g)+N₂(g)，恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是_____填字母）；
A．容器内混合气体颜色不再变化
B．容器内的压强保持不变
C. 2v_逆(NO₂)＝v_正(N₂)
D．容器内混合气体密度保持不变
(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)△H。在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

时间/min	0	10	20	30	40	50
浓度/mol·L-1
NO	1.0	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①根据图表数据分析T_l℃时，该反应在0～20 min的平均反应速率v(C0₂）=___；计算该反应的平衡常数K=____。(保留两位有效数字)
②根据上表数据判断，由30 min到40 min时改变的条件可能是（任写一种)_____。
(3)以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH₂)₂]。已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）△H=-l59.5kJ/mol
②NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ/mol
③H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式____。
(4)科学家利用原电池原理，在酸性溶液中将N0₂转化为HN0₃，则该转化的负极电极方程式为____。

【推荐2】氮的化合物用途广泛。回答下列问题：
（1）在一定条件下，氮气能和水蒸气反应生成氨气和氧气2N₂（g）＋6H₂O（g）=4NH₃（g）＋3O₂（g）△H，与该反应相关的化学键键能数据如下：

化学键	N≡N	H—O	N—H	O=O
E（kJ/mol）	946	463	391	496

则该反应的△H＝________kJ·mol^-1。
（2）在恒容密闭容器中充入2 mol N₂O₅与1molO₂发生反应4NO₂ (g) + O₂ (g) 2N₂O₅ (g) △H。
①已知在不同温度下测得N₂O₅的物质的量随时间的变化如图所示，该反应的△H_____0（填“＞”“＜”或“＝”）。高温下该反应能逆向自发进行，其原因是___________________。

②下列有关该反应的说法正确的是_______（填标号）。
A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
B．恒温恒容，再充入2 mol NO₂和1molO₂，再次达到平衡时，NO₂的转化率增大
C．恒温恒容，当容器内的密度保持不变时，反应达到了平衡状态
D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度
（3）N₂O₅是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N₂O₅，工作原理如图所示。则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为_________。

（4）X、Y、Z、W分别是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH、NaNO₂四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0．01mol・L^—1的X、Y、Z、W溶液的pH。将X、Y、Z各1mol同时溶于水中得到混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为________。

0．01mol・L—1的溶液	X	Y	Z	W
pH	12	2	8.5	4.5

（5）氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
I：2NO₂(g)+NaCl(s) NaNO₃ (s)+ClNO(g) K₁
Ⅱ：2NO(g)+Cl2 (g) 2CNO(g) K₂
①4NO₂（g）＋2NaCl（s）2NaNO₃（s）＋2NO（g）＋Cl₂（g）的平衡常数K＝____（用K₁、K₂表示）。
②在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0．2 mol NO和0．1 mol Cl₂，10min时反应Ⅱ达到平衡，测得10min内v(ClNO)＝7.5×10^-3mol・L^-1・min^-1，则平衡时NO的转化率α₁=____；若其他条件不变，反应Ⅱ在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂__α₁（填“＞”“＜”或“＝”）。

【推荐1】某兴趣小组利用实验室常见的KMnO₄、H₂C₂O₄等药品进行下列实验活动。
Ⅰ.探究浓度对化学反应速率的影响。

序号	反应温度	酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		褪色时间
①	25℃	10mL	0.01mol·L-1	10mL	0.2mol·L-1	100s
②	25℃	10mL	0.01mol·L-1	___________	0.1mol·L-1	180s

(1)表格横线处应填：___________。
(2)实验①中的v(H₂C₂O₄)=___________mol/(L·s)(忽略混合前后溶液体积变化)。
Ⅱ．称取1.000 g软锰矿试样(主要含MnO₂)，加入1.260 g H₂C₂O₄·2H₂O(分子量：126)配制的溶液及稀硫酸，加热至反应完全，过程中伴有无色无味气体产生。恢复至常温后用0.2000 mol/L的KMnO₄标准溶液滴定过量的草酸至终点。
(1)滴定前涉及的反应的离子方程式为___________，达到滴定终点的现象：___________。
(2)滴定起始和终点的液面如图所示，则消耗KMnO₄标准溶液___________mL。计算可知，MnO₂在该软锰矿试样中的质量分数为___________。

【推荐2】甲醇是一种重要的有机化工原料，现有在实验室中模拟甲醇的合成反应，在的恒容密闭容器内以物质的量之比充入和。在400℃时，发生反应：。体系中随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	5
	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007

(1)如图表示反应中的变化曲线，其中合理的是___________。
   
(2)内该反应的平均速率___________。
(3)达到平衡时，的转化率为___________。
(4)在相同温度、容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是___________。
A．
B．容器内压强保持不变
C．断开键的同时形成键
D．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
E．不变
(5)下列条件能加快正反应速率的是___________(填字母)。

A．从平衡混合物中分离出甲醇	B．保持压强不变，充入使容积增大
C．保持体积不变，充入使压强增大	D．升高温度

(6)将甲醇设计成燃料电池，具有启动快、效率高等优点，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。
       
实验测得向B电极定向移动，则从___________(填“A”或“B”)处电极入口加入甲醇，该电极反应式为___________。

【推荐3】亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂， 工业上可用 NO 与Cl₂合成：
(1)一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及反应的热化学方程式和平衡常数如表：

反应	热化学方程式	平衡常数
①	2NO2(g)+ NaCl(s) NaNO3(s) + ClNO(g) Δ H1	K1
②	4NO2(g)+ 2NaCl(s) 2NaNO3(s) + 2NO(g)+Cl2(g) Δ H2	K2
③	2NO(g)+ Cl2(g) 2ClNO(g) Δ H3	K3

则Δ H₃=___________(用Δ H₁、Δ H₂表示)； K₃=___________(用 K₁、K₂表示)。
(2)300℃时，在一密闭容器中发生反应：2ClNO(g) 2NO(g)+Cl₂ (g)，其正反应速率表达式_正=k·Cⁿ(ClNO)。测得正反应速率和对应浓度的数据如表：

序号	c(ClNO)/(mol ·L-1)	正/(mol ·L-1·s-1)
①	0.30	3.60×10−9
②	0.60	1.44×10−8
③	0.90	3.24×10−8

则n=___________，k=___________。
(3)25℃时，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入 0.08mol NO 和 0.04mol Cl₂，发生反应： 2NO(g)+Cl₂ (g) 2ClNO(g)     Δ H。

已知：反应起始和平衡时温度相同。
①测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图曲线 a 所示，则Δ H___________0(填“＞”“＜” 或“不确定”)；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得压强(p)随时间(t)的变化如图曲线b所示，则改变的条件是___________。
②求该温度下反应的压强平衡常数Kp，写出计算过程___________。(注：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

【推荐1】关于煤的处理是工业重要的生产工艺，从煤的气化到液化是重要环节。
(1)煤的气化是重要的制氢途径，在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和，起始压强为0.2MPa时，下列反应生成水煤气：
Ⅰ．
Ⅱ．
①下列说法正确的是_______。
A．平衡时升高温度，反应Ⅰ的平衡逆向移动       B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
C．平衡时的体积分数可能大于       D．将炭块粉碎，可加快反应速率
②反应平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。此时，整个体系_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ，反应Ⅰ的平衡常数_______MPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(2)掺杂硒的纳米氧化亚铜催化剂可用于工业上水煤气合成甲醇，实现煤的间接液化，其反应为 。向起始温度为：125℃的5L恒容密闭容器中充入2mol CO和发生反应，体系总压强(p)与时间(t)的关系如图2中曲线Ⅰ所示，曲线Ⅱ为只改变某一条件的变化曲线。

①曲线Ⅱ所对应的改变的条件可能为_______。
②体系总压强先增大的原因为_______，后减小的原因为_______。
③该条件下的平衡转化率为_______%(结果保留三位有效数字)。

【推荐2】实验题
I．某小组利用溶液和稀硫酸的反应，通过比较反应完全所用时间长短验证不同因素对化学反应速率的影响。实验设计如表所示：

实验编号		溶液		稀溶液		反应完全时间/秒
	298	0．1	10	0．2	10
	323	0．1	10	0．2	10	5
	298	0．1	10	0．2	5

(1)和稀硫酸反应的离子方程式为______________。
(2)①依据化学反应原理判断平均用时______________5（填“>”“=”或“<”）。
②用溶液的浓度变化表示实验的平均反应速率为________（忽略混合后溶液的体积变化）。
(3)通过对比实验和，验证稀的浓度对反应速率的影响。该小组发现实验存在不科学性，请提出对实验的改进方案______________。
Ⅱ．某同学用等质量的锌粉先后与过量的盐酸和同体积、未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出这两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化曲线图（如图2所示）。

(4)（未知浓度的盐酸）____________（填“>”“=”或“<”），若用硫酸代替上述实验中的盐酸，二者的反应速率___________相同（填“是”或“不”）。
(5)为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量体积，且不改变生成的量，事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。下列试剂中，不可行的是____。

A．蒸馏水

B．溶液

C．溶液

D．溶液

【推荐2】化石燃料的燃烧释放出大量氮氧化物()、、等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
I．脱硝
已知：①的燃烧热为；
②   ；
③   。
(1)催化剂存在下，还原生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为___________。
Ⅱ．脱碳
向2L密闭容器中加入和，在适当的催化剂作用下，发生反应：   
(2)下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________(填字母，液体体积忽略不计)。
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．和的体积分数保持不变
c．和的转化率相等
d．混合气体的密度保持不变
e．生成的同时有断裂
(3)的浓度随时间()变化如下图所示，在时将容器容积缩小一倍，时达到平衡，时降低温度，时达到平衡，请画出时间段浓度随时间的变化___________。

改变温度，使反应   中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同(℃、2L密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：

	反应时间(min)	(mol)	(mol)	(mol)	(mol)
反应I：恒温恒容	0	2	6	0	0
	10		4.5
	20	1
	30			1
反应Ⅱ：绝热恒容	0	0	0	2	2

(4)达到平衡时，反应I、Ⅱ对比：平衡常数K(Ⅰ)___________K(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”)。
(5)对反应I，前10min内的平均反应速率___________。在其他条件不变的情况下，若30min时只改变温度至℃，此时的物质的量为3.2mol，则______(填“>”“<”或“=”)。若30min时只向容器中再充入和，则平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。