【推荐3】氮的氧化物是大气的主要污染物，是当前环保工作的重要研究内容之一。
(1)氨气还原氮的氧化物
①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)        △H₁       ②4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(l)     △H₂
则4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(1)     △H=________。(用含△H₁、△H₂的式子表示)
依据反应②，可将氨气直接用于燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，写出负极电极反应式:____________。
(2)在一密闭容器中投入一定量的氨气，发生反应2NH₃N₂+3H₂ △H>0，反应过程中NH₃的浓度随时间变化的情况如图所示。

请回答:
①曲线A中，反应在前2min内氢气的平均反应速率为________。此条件下的平衡常数K=____。
②在其它条件相同时，若改变某一条件，使该反应发生如图曲线B的反应情况，则此条件可能是改变_________(填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”)。简述判断理由_________。
(3)一定温度下，在恒压密闭容器中N₂O₅可发生下列反应:
①2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g)     ②2NO₂(g)2NO(g)+O₂(g)
若达平衡时，c(NO₂)=0.6mol/L，c(O₂)=1.2mol/L，则反应②中NO₂的转化率为______，N₂O₅(g)的起始浓度应至少大于______mol/L.

【推荐1】“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将转化为可利用的资源。

Ⅰ．目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。

已知：的燃烧热 kJ⋅mol、的燃烧热 kJ⋅mol

反应①：    kJ⋅mol

反应②：    kJ⋅mol

反应③：   

(1)______，反应③的______（填“>”或“<”）0，反应③在______（填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行。
(2)恒温条件下，在某恒容密闭容器中；按照投料发生反应③，测得的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到3 min，的平均反应速率______mol⋅L⋅min；试在图中绘制出的浓度随时间变化的图像______。

②该反应的平衡常数______。

(3)恒温条件下，在某恒压密闭容器中仅发生反应①，当反应达到平衡后，

Ⅰ．降低温度，CO的平衡转化率______（填“不变”、“减小”或“增大”）；

Ⅱ．向平衡体系中通入惰性气体，平衡______（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。

【推荐2】已知GaN氮化镓的熔点为1700℃，GaN凭借其出色的功率性能、频率性能以及散热性能，在光电领域和高频微波器件应用等方面有广阔的前景。
(1)研究发现在1100℃下用液态镓与氨气制得固体氮化镓，该可逆反应每生成1molH₂放出10.3kJ热量。该反应的热化学方程式是____。
(2)在恒容密闭容器中，加入一定量的液态镓与氨气发生上述反应，测得反应平衡体系中NH₃的体积分数与压强(p)、温度(T)的关系如图所示(已知图中T₁、T₂均小于1700℃)。

①下列说法正确的是____(填标号)。
a.相同条件下，Ga(OH)₃的碱性比Al(OH)₃强
b.当c(NH₃)=c(H₂)时，一定达到了化学平衡状态
c.A点和C点化学平衡常数的关系是：K_A<K_C
d.温度一定时，达平衡后再充入氨气，H₂的体积分数减小
②气相平衡中用组分的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作K_p)，已知在T₁℃时投入2molNH₃，体系的初始压强为aPa，则B点的K_p=____Pa(用含a表示且保留2位有效数字)。
(3)PbSO₄热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl—KCl混合物在610℃受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO₄+2LiCl+Ca=CaCl₂+Li₂SO₄+Pb。(已知：LiCl熔点605℃，CaCl₂熔点772℃)

①正极为____(写物质名称)，放电过程中，Li⁺向____(填“负极”或“正极”)移动。
②负极反应式为____。
③电路中每转移1.204×10²³个电子，理论上生成____gPb。

【推荐3】碘及碘的化合物在人类活动中占有重要的地位。已知反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)ΔH=-14.9kJ·mol^－1。
（1）根据下图判断1molH₂(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为___________kJ。

（2）氢气和碘蒸气能直接反应生成碘化氢，T℃时，向1L的恒容密闭容器中充入0.2mol H₂(g)和0.2mol I₂(g)，5min时反应达到平衡，H₂(g)、I₂(g)和HI(g)的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示：

0～5min内，用H₂(g)表示的该反应速率v(H₂)=__________。6min时，改变的外界条件为__________。
（3）反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)的反应机理如下：
第一步：I₂2I(快速平衡)；
第二步：I+H₂H₂I(快速平衡)；
第三步：H₂I+I→2HI(慢反应)。
则该反应的反应速率由__________步决定。
（4）将等物质的量的I₂和H₂置于预先抽真空的特制1L恒容密闭容器中，加热到1500K，起始总压强为416kPa;体系达到平衡时，总压强为456kPa。若体系中只考虑如下反应关系：
①I₂(g) 2I(g)K_pl=200ΔH₁
②I₂(g)+H₂(g)2HI(g)K_p2ΔH₂
K_P为以分压表示的平衡常数。1500K时，平衡体系中I(g)的分压为__________kPa，K_p2=__________（写表达式）。
（5）某实验兴趣小组将氧化还原反应2Cu^2＋+5I^－2CuI↓++设计成如图所示的原电池装置：

带孔的封蜡鸡蛋壳为半透膜，鸡蛋壳内的电极为__________（填“正极”或“负极”）；该电极反应式为__________。

【推荐1】现有室温下浓度均为1×10^-3mol•L^-1的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氨水、⑤NaOH溶液。回答下列问题：
(1)上述5种溶液中，水电离出的c(H⁺)最小的是____。(填序号，下同)
(2)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为____，最终产生H₂总量的关系为____。
(3)现有2.0×10^-3mol·L^-1的HF溶液，调节溶液pH，测得25℃时平衡体系中c_平(F^-)、c_平(HF)与溶液pH的关系如图所示：

25℃时，HF的电离平衡常数K_a(HF)=____。
(4)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数____(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是____，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H⁺)____(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H⁺)。

【推荐2】I.磷能形成多种含氧酸。
(1)次磷酸(H₃PO₂)是一种精细化工产品，向10mLH₃PO₂溶液中加入等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有两种阴离子。
①写出H₃PO₂溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式：_______。
②常温下，，0.1mol/L的H₃PO₂溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______(填标号)。
A．c(H⁺)       B．       C．
(2)亚磷酸(H₃PO₃)是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为。试从电离平衡移动的角度解释数据的差异：_______。
(3)25℃时，HF的电离常数为；H₃PO₄的电离常数为，，。足量溶液和H₃PO₄溶液反应的离子方程式为_______。
(4)①相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中，c(H⁺)由大到小的顺序为_______(用酸的分子式表示)。
②已知：，则溶液与足量0.1mol/LNaOH溶液反应生成1molH₂O(l)放出的热量为_______(填标号)。
A．=57.3kJ     B．＜57.3kJ       C．＞57.3kJ       D．无法确定
II.已知25℃时水溶液呈弱碱性：；。
(5)25℃时，向N₂H₄水溶液中加入H₂SO₄，欲使，同时，应控制溶液中c(OH^-)的范围为_______(用含a、b式子表示)。

【推荐3】常温下，有的四种溶液：①②③④
(1)用化学用语解释溶液①呈酸性的原因：_______。
(2)溶液①、②分别与等量的溶液③恰好完全反应，消耗的体积：①_______②(填“”、“”或“”)。
(3)溶液④加热后碱性增强，结合化学用语解释原因：_______。
(4)常温下，下列关于溶液②的判断正确的是_______。
a.
b.溶液中
c.加入不变
d.滴入浓溶液，溶液导电性增强