【推荐1】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50   mL 0.50 mol·L^－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净；②用另一量筒量取50   mL 0.55 mol·L^－1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：
(1)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm^－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g^－1·℃^－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t1/℃		终止温度t1/℃
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________(结果保留一位小数)。
(3)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)₂溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_______

【推荐2】50mL 1.0mol•L^-1盐酸跟 50mL 1.1mol•L^-1氢氧化钠溶液在图 1 装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

（1）写出该反应的中和热热化学方程式：___________。
（2）___________（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒，其原因是_____。
（3）如果改用 60mL 1.0mol•L^-1盐酸跟 50mL 1.1mol•L^-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量_____（“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值_____（“增加”、“减少”或“不变”）。
（4）某研究小组将装置完善后，把 V₁ mL 1.0mol/L HCl 溶液和 V₂ mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图 2 所示（实验中始终保持 V₁+V₂ = 50mL）。回答下列问题：研究小组做该实验时环境温度_________（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃。
（5）①请填写下表中的空白：

温度 实验次数	起始温度 t1℃			终止温度 t2/℃	温度差平均值 (t2－t1)/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	32.9	________________________
2	27.0	27.4	27.2	37.0
3	25.9	25.9	25.9	32.5
4	26.4	26.2	26.3	33.3

②近似认为 50mL 1.0mol•L^-1盐酸跟 50mL 1.1mol•L^-1氢氧化钠溶液的密度都是 1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容 c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热Δ H＝_________( 取小数点后一位)。

【推荐3】某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L   盐酸跟50 mL 1.1 mol/L氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应。试回答下列问题：

(1)如图所示装置中，仪器A的名称是___________。
(2)本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(3)该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录如下原始数据。

实验序号	起始温度t1/℃			终止温度(t2)/℃	温差(t2-t1)/℃
	盐酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm³，中和后混合液的比热容c=4.18×10^-3 kJ/(g·℃)，则该反应的中和热为ΔH=___________kJ·mol^-1.根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式___________。
(4)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热数值会___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是___________。

【推荐2】氧化亚铜(Cu₂O)是一种难溶于水和乙醇的砖红色固体，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。某小组制备Cu₂O并测定其纯度，回答下列问题：
Ⅰ．制备Cu₂O
将新制Na₂SO₃溶液和CuSO₄溶液按一定量混合，加热至90℃并不断搅拌。反应结束后，经过滤、洗涤、干燥得到Cu₂O粉末。制备装置如图所示：

(1)仪器a的名称是___________；反应适宜采用的加热方式为___________。
(2)制备Cu₂O时，原料理论配比为，该反应的离子方程式为___________。B装置的作用是吸收反应产生的酸性气体，防止污染环境。B中可选用的试剂是___________。
(3)反应中需不断滴加NaOH溶液，原因是___________。
(4)过滤后，将滤渣依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤数次，判断沉淀是否洗净的实验操作是___________。
Ⅱ．测定Cu₂O纯度
称取mg样品置于烧杯中，加入足量溶液，完全溶解后，加入4滴邻菲罗啉指示剂，然后用硫酸高铈溶液进行滴定至终点，共消耗溶液VmL。(已知：)
(5)加入溶液时发生反应的离子方程式为___________。
(6)该样品中的纯度为___________%。

【推荐3】中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。回答下列问题：
(1)某学生用0.1000的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，除了下列主要仪器和试剂外，还缺少的试剂是___________。(主要仪器：滴定管、锥形瓶；试剂：NaOH溶液、0.1000盐酸。)
(2)现用0.1000盐酸标准溶液来测定未知浓度的NaOH溶液。
①读取盛装0.1000盐酸溶液的___________(填图1中“甲”或“乙”)的初始读数，如果液面位置如图2所示，则此时的读数为___________mL。

②滴定终点现象是___________；停止滴定，并记录盐酸溶液的最终读数，再重复滴定3次。
记录数据如下表：

实验编号	待测NaOH溶液的体积/mL	盐酸标准液的浓度/(mol/L)	盐酸标准液初始读数/mL	盐酸标准液终点读数/mL
1	25.00	0.1000	1.70	21.68
2	25.00	0.1000	0.65	20.65
3	25.00	0.1000	0.72	20.74
4	25.00	0.1000	0.00	23.00

根据上述数据，可计算出该NaOH溶液的浓度为___________。
③在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是___________(填标号)。
a．未用标准盐酸溶液润洗滴定管
b．滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入NaOH溶液后，再加入少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
(3)已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。现称取草酸钠()样品1.34g溶于稀硫酸中，然后用0.20高锰酸钾溶液滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾反应)，达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液，则样品中草酸钠的质量分数为___________。

【推荐1】某学生用 0.1500mol/LNaOH 溶液测定某未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A.用蒸馏水洗净滴定管
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C.用酸式滴定管取稀盐酸 25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
D.另取锥形瓶，再重复操作 2-3 次
E.检查滴定管是否漏水
F.取下碱式滴定管用标准 NaOH 溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上 2-3cm 处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
(1)滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)：____→____→F→____→____→____→D；
(2)操作 F 中应该选择图中滴定管______(填标号)。

(3)滴定终点的现象是_______。
(4)滴定结果如表所示：

滴定次数	待测液体积/mL	标准溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	0.60	20.60
3	25.00	0.20	20.19

计算该盐酸的物质的量浓度为___(保留 4 位有效数字)。
(5)下列操作会导致测定结果偏高的是___。
A.酸式滴定管没有润洗直接装待测液
B.锥形瓶用盐酸润洗
C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D.达到滴定终点时，仰视读数

【推荐2】利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L^－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；   
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L^－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；   
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：
（1）倒入NaOH溶液的正确操作是__________。
A．沿玻璃棒缓慢倒入     B．分三次少量倒入       C．一次迅速倒入
（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________。
A．用温度计小心搅拌             B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯                 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（3）搅拌棒为何不用铜质的_____________.
（4）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：________。

温度 实验次数	起始温度℃			终止温度 /℃	温度差平均值/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似认为0.55 mol·L^－1NaOH溶液和0.25 mol·L^－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm^－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g^－1·℃^－1。依据上表数据计算中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。
③中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是______。
A．用滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积
B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出
C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多
D．测量硫酸溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

【推荐3】图是用0.100 0 mol·L^-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。

请回答下列问题：
(1)仪器B的名称是_______。
(2)用酚酞作指示剂，判断滴定达到终点的现象是_______ 。
(3)盐酸的体积读数：滴定前读数为_______mL，滴定后读数为_______mL。
(4)某实验小组同学的三次实验的实验数据如表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是_______mol·L^-1(保留四位有效数字)。

实验编号	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前盐酸的体积读数/mL	滴定后盐酸的体积读数/mL
1	20.00	1.20	23.22
2	20.00	1.21	29.21
3	20.00	1.50	23.48

(5)对下列两种假定情况进行讨论(填“无影响”“偏高”或“偏低”)：
①若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是_______；
②标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是_______。

【推荐1】硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。
(1)常温下用1mol∙L^-1 100mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO₂气体，此反应的离子方程式为_______；该溶液pH＜7的原因是_____(结合方程式回答)。以石墨作电极，电解该物质的饱和溶液时，只有一个电极产生气体，写出阳极的电极反应式________。
(2)请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa₂SO₃溶液中的离子______________。Na₂SO₃溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH____ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)某同学在常温下设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质。

实验①可说明___(填字母)
A．该Na₂S₂O₃溶液中水电离的c(OH^-)=10^-8mol/L
B．H₂S₂O₃是一种弱酸
C．Na₂S₂O₃是一种弱电解质
D．Na₂S₂O₃水解方程式为+2H₂O⇌H₂S₂O₃+2OH^-
写出实验②发生反应的离子方程式______________________。
(4)实验室制得的Na₂S₂O₃粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na₂S₂O₃∙5H₂O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO₄标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO₄溶液不反应)。
称取1.28的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO₄溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积20.00mL。
(5)+8+14H⁺ =8Mn²⁺+10+7H₂O)。试回答：
①此滴定实验是否需要指示剂___(填“是”或“否”)，KMnO₄溶液置于___(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数的测量结果会_____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
③产品中Na₂S₂O₃∙5H₂O的质量分数为______。(Na₂S₂O₃∙5H₂O式量：248)(保留小数点后两位数)

【推荐2】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1）配制待测的氢氧化钠溶液时，在配制过程中，应选用下列仪器中的______（用序号填空）。
①烧瓶 ②量筒 ③容量瓶 ④锥形瓶 ⑤烧杯 ⑥碱式滴定管 ⑦玻璃棒
⑧胶头滴管 ⑨漏斗
（2）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视__________________________________________。
（3）滴定过程中，直到因加入一滴盐酸后，溶液颜色由______色变为______色，并在30s内不变色，即为终点。
（4）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度偏大的是______。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗，直接装入标准盐酸
B．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
D．读取盐酸体积开始时仰视读数，滴定结束后俯视读数

【推荐3】按要求填空：
（1）写出碳酸第一步电离的离子方程式：_____________________________
（2）写出氯化铵溶液水解的离子方程式： ____________________________
（3）实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学在实验室测定盐酸的浓度。请完成下列填空:
首先，配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
① 配制过程中，请计算需要称量_____g氢氧化钠固体。然后，取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次,记录数据如下。

编号	NaOH溶液的浓度mol/L	滴定消耗NaOH溶液的体积mL	待测盐酸的体积mL
1	0.10	22.02	20.00
2	0.10	21.98	20.00
3	0.10	23.98	20.00

② 下列滴定操作的顺序正确的是   (     )
a.检查滴定管是否漏水
b.用蒸馏水洗涤玻璃仪器
c.用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管
d.装标准溶液和待测液并排出气泡调整液面(记录初始读数)
e.取一定体积的待测液于锥形瓶中并滴加适量指示剂               
f.滴定
A. acbdef               B. abcdef          C. bcadef               D. deabcf
③ 滴定达到终点的标志是________________________。
④ 根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为________。
⑤ 造成测定结果偏高的原因可能是　　(     )
A. 振荡锥形瓶时，部分未知液溅出液体
B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液