【推荐1】I．25℃时， 部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10⁻⁴mol·L⁻¹	K₁=4.4×10-6mol•L⁻¹ K2=5.6×10-11mol•L-1	3.0×10-8mol·L⁻¹

请回答下列问题：

(1)同浓度的 CH₃COOH、H₂CO₃、HClO 溶液的 pH 最大的是___________。
(2)常温下 0.1mol/L的 CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填字母序号，下同)。

A． c(H⁺)                                                                                                         

若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是___________。

(3)体积为 10mL pH=2 的醋酸溶液与一元酸 HX 溶液分别加水稀释至 1000mL， 稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数。 稀释后，HX 溶液中有水电离出来的c(H⁺)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的溶液中有水电离出来的c(H⁺)，理由是___________。

(4)已知100℃时，水的离子积为1×10⁻¹²，该温度下测得某溶液 pH=7，该溶液显___________(填“酸”、 “碱”或“中”)性。 将此温度下 pH=1 的 H₂SO₄溶液 aL 与 pH=11 的 NaOH 溶液 bL 混合， 若所得混合液 pH=2， 则 a： b=___________。

Ⅱ. NaHCO₃是生活中常用的膨松剂， 也可作为抑酸剂， 更是一种重要的化工原料。

(5)为探究NaHCO₃溶液的酸碱性，某同学用___________(填“广泛pH试纸”或“酸度计”)测得 25℃0.1mol/L溶液的pH为8.3，说明的电离程度___________水解程度(填“>”或“<”)。
(6)向 2 支盛有 10mL1.0mol/LNaHCO₃溶液的试管中，分别加入 3mL0.1mol/L的 CaCl₂、FeCl₃溶液， 现象如下表：

	加入CaCl2溶液	加入FeCl3溶液
现象	有白色沉淀产生	有红褐色沉淀、气泡产生

说明 CaCl₂溶液___________(填“促进”或“抑制”)] 的电离；请写出 FeCl₃溶液和 NaHCO₃溶液反应的离子方程式___________。

(7)请写出 NaHCO₃的电离方程式___________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)某温度(t℃)时，水的K_w=1×10^-12，则该温度_______ (填“>”“＜”或“=”)25℃，其理由是_______。
(2)该温度下，c(H⁺)=1×10^-7 mol·L^-1的溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H₂O电离出来的c(OH^-)=_______mol·L^-1。
(3)25 ℃时，0.1 mol·L^-1下列物质的溶液：①HCl、②H₂SO₄、③NaCl、④NaOH 、⑤Ba(OH)₂，水电离出的c(H⁺)由大到小的关系是_______ (填序号)。
(4)25 ℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度_______(填“>”、“＜”或“=”)pH=10的Ba(OH)₂溶液中水的电离程度。

【推荐3】I．A、B、C、D、E 为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A 的核外电子总数与其周期数相同；其中D原子的 L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的 L 电子层中未成对电子数与D相同，但有空轨道；D与E同族，请回答下列问题：
(1)A与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的电子式为____________，A分别与 B、C、D形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是____________________(填化学式，任意写出两种)。
(2)B的一种氢化物的相对分子质量是 26，其分子中σ键和π键的数目之比为____________。
(3)常温下，相同c(H⁺)的H₂E溶液和硫酸溶液，稀释相同的倍数后的c(H⁺)前者与后者的关系_________。(“大于”、“小于”、“相等”)
Ⅱ．(1)在某温度(T ℃)的水溶液中，c(H⁺)＝10^x mol/L，c(OH^-)＝10^y mol/L，x 与y 关系如图所示。

该温度下，水的离子积为_____，T ℃_______25℃(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)某温度下，纯水的c(H^＋)＝2.0×10^-7mol·L^-1。在此温度下，某溶液中由水电离出的c(H^＋)＝4.0×10^-13 mol·L^-1，则该溶液的pH可能是___________。(lg4≈0.6)

【推荐1】“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中的含量及有效地开发利用，引起了全世界的普遍重视。将转化为甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，此研究对的深度开发应用和构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol 和3 mol 进行上述反应。测得(g)和(g)浓度随时间变化如图所示。

①0—10 min内，氢气的平均反应速率为____________，第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入2 mol(g)和2mol (g)，则平衡______________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
②一定温度下，若此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。
a.容器中压强不变       b.的体积分数不变       c.c()=3c()
d.容器中密度不变       e.2个C=O断裂的同时有3个H-H断裂
(2)若已知：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)
       
       
则表示(l)燃烧热的热化学方程式为_______________________________。
(3)如图，25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源电解600 mL 一定浓度的NaCl溶液。

①U形管内发生的化学反应方程式为__________________________________。
②在电解一段时间后，NaCl溶液的pH变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变)，则理论上消耗甲醇的物质的量为____________mol。若向U形管内电解后的溶液中通入气体，使所得溶液c()：c()=2：1，则此时溶液中的c()= ________________。(室温下，H₂CO₃的；)。

【推荐3】食醋（主要成分CH₃COOH ）、纯碱（Na₂CO₃）和小苏打（NaHCO₃）均为家庭厨房中常用的物质。已知：CH₃COOH、H₂CO₃、HNO₂的电离常数（25℃）分别为Ka=1.8×10^-5；Ka₁=4.3×10^-7、Ka₂=5.6×10^-11；Ka=5.0×10^-4请回答下列问题：
⑴一定温度下，向0.1mol/LCH₃COOH 溶液中加入少量CH₃COONa 晶体时，下列说法正确的是____（填代号。）
a．溶液的pH增大                       b．CH₃COOH的电离程度增大
c．溶液的导电能力减弱               d．溶液中c(OH^-)·c(H⁺)不变
⑵25℃时，向CH₃COOH溶液中加入一定量的NaHCO₃，所得混合液的pH=6，则混合液中:
c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)=____
⑶常温下，将20mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液 和20mL 0.1mol/LHNO₂ 溶液分别与 20mL 0.1mol/LNaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示，则表示CH₃COOH溶液的曲线是_______（填写序号）；
   
⑷体积均为100mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数______（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的电离平衡常数。
⑸25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH₃·H₂O的电离常数K_b =___________

【推荐2】 已知：A为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图(部分产物已略去)。

请回答下列问题：
(1)这种金属离子的离子结构示意图为____________。
(2) 请写出A的电子式______________________________________。常温常压下，15.6 g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式为_________________________________________________________。

(3)D常用于一种泡沫灭火器，构造如图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO₂泡沫灭火。从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，则a中盛________，b中盛________，反应的化学方程式为_______________________
(4)将一定量的气体X通入2 L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。

请回答：b点溶液中所含溶质的化学式为___________，物质的量之比为____________，

【推荐3】按要求完成下列填空
(1)常温下，0.01mol/LNaOH溶液的_______；将该溶液加水稀释倍后_______，则稀释后溶液中水电离产生的是的溶液中水电离产生的的_______倍。
(2)将等等体积的和分别稀释倍和倍，稀释后两溶液的仍相等，则m_______n(填“”、“”或“”)。
(3)已知时，水的离子积为，该温度下测得某溶液，该溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中”)性；将此温度下的溶液与的溶液混合，若所得混合液，则a：b=_______。

【推荐2】（Ⅰ）部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HClO	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数(25 ℃)	Ka＝1.77 ×10－4	Ka＝4.0 ×10－8	Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝4.7×10－11	Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7

(1)室温下①0.1 mol·L^－1 HCOONa，②0.1 mol·L^－1 NaClO，③0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃，④0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液的pH由大到小的关系为______________________。
(2)浓度均为0.1 mol·L^－1的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-浓度从大到小的顺序为____________________。
(3)少量CO₂通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式______________。
(4)常温下，pH＝3的HCOOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________。
（Ⅱ）某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K₂SO₄溶液。

①该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数_______（填“>”“<”或“一”）通过阳离子交换膜的离子数；
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为 _____________；
③电解一段时间后，B出口与C出口产生气体的质量比为______________。

【推荐3】水是生命之源，万物之基。不仅如此，水在化学中的作用也不可忽视。
I.常温下，浓度均为0.l mol·L^－1的下列五种水溶液的pH如下表：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

(1)上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是__________。
(2)根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L^－1的下列四种物质的溶液中，酸性最弱的是__________；将各溶液分别加水稀释100倍，pH变化最大的是__________(填字母)。
A.HCN        B.HClO        C.H₂CO₃        D.CH₃COOH
(3)要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为__。
II.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

(1)95℃时水的电离平衡曲线应为__________(选填“A”或“B”)；
(2)25℃时，将pH＝10的NaOH溶液与pH＝6的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为__________；
(3)95℃时，若1体积pH＝a的某强酸溶液与10^x体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是__________。