【推荐1】如图是由质子数小于18的元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。(反应中生成的部分物质已略去)

请回答下列问题：
(1)物质A的化学式为________；
(2)化合物I的化学式为________；
(3)反应①的离子方程式为_____________；
(4)反应②的化学方程式为______________。

【推荐2】A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：

（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途_______；
（2）若A为淡黄色固体单质，写出D的浓溶液与铜反应的化学方程式______；
（3）若A是化合物，C是红棕色气体，则A的化学式为_____________；C转化为D的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为__________________。

【推荐3】A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。

请回答下列问题：
(1)B的电子式为___________。
(2)Y与氧化铜反应，每生成1 mol B消耗3 mol氧化铜，该反应的化学方程式为___________。
(3)Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为___________。
(4)气体F和气体SO₂在通常条件下同时通入盛有BaCl₂溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？___________，理由是___________。

【推荐1】已知：A为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去)。

请回答下列问题:
（l）这种金属离子的离子结构示意图为______；
（2）X的电子式______；
（3）B中所含化学键的类型是______；常温常压下，7.8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式______。
（4）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式______；
②B与D反应的离子方程式为______。
（5）将一定量的气体X通入2L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如下图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为________，a-b之间的反应的离子方程式_____。

【推荐2】某化学兴趣小组用100mL1mol/LNaOH溶液完全吸收了amolCO₂后得到溶液A(液体体积无变化)。为了确定溶液A的溶质成分及a值，该兴趣小组的同学进行了如下实验。请帮助他们完成下列相应实验内容。
[提出假设]
(1)假设I：溶液A的溶质为_____；
假设II：溶液A的溶质为Na₂CO₃；
假设III：溶液A的溶质为Na₂CO₃、NaHCO₃；
假设IV：溶液A的溶质为_____。
[实验过程]
(1)甲同学取少量溶液A于试管，再向试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液A变红，由此得出假设I成立。
(2)乙同学分析后认为甲同学的实验结论有误。请说明乙同学的判断依据_____；他进一步提出，应先取少量溶液，向其中加入足量的_____溶液，来检验溶液A是否含_____，结果加入检验溶液后观察到溶液A变浑浊。
(3)丙同学为了检验溶液A是否还含其它溶质，他将乙同学所得浑浊溶液进行过滤，并把滤液分为两份，向其中的一份加入稀硫酸，有无色气体生成，则假设_____正确。
(4)为准确测定a值，丁同学取了10mL溶液A在锥形瓶中，用滴定管向其中加入某浓度的稀硫酸，记录加入硫酸的体积与生成气体的情况，并绘制成如图：

则a=_____，所加硫酸的物质的量浓度为_____。

【推荐3】金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制备金属钠的工业方法，其反应原理：2NaCl(熔融)2Na+Cl₂↑。根据所学知识回答下列有关问题：
(1)实验室保存金属钠的正确方法是___________(填序号)。

A．放在棕色瓶中

B．放在细沙中

C．放在水中

D．放在煤油中

(2)将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，发生反应的化学方程式为___________，生成物的颜色为___________。
(3)将Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH久置于空气中，最终都是变为___________(填化学式)。
(4)过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究：“干燥的CO₂不能与Na₂O₂反应”和“CO₂在有水存在时才能与Na₂O₂反应”，设计如下实验装置：

连接装置，检查气密性。在干燥管中装入Na₂O₂后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO_2.打开K₁，关闭K₂，一段时间后再加热铜丝。其中，X中应加入试剂___________(填名称)。先通一段时间CO₂的目的是___________，实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的CO₂不能与Na₂O₂反应”。若打开K₂，关闭K₁，出现___________现象，可证明“有水时CO₂与Na₂O₂反应”产生了O₂。
(5)将一定量的CO₂通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与加入盐酸的体积关系如图所示，其中OA段发生的离子反应方程式为___________。

【推荐2】短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如图所示，其中元素D原子最外层有3个电子。请用相应的化学用语回答：

（1）A与氢元素可以形成很多化合物，在这些化合物中都含有_________（选填“共价”或“离子”）键；与C相邻且最外层电子比C少1个的离子结构示意图为 _________________。B在元素周期表中位于____________________。B、C、D形成的离子的半径由大到小依次为 _________________。（填相应的离子符号）
（2）元素A形成的最简单氢化物和氧气在KOH溶液中可构成燃料电池，该电池工作时正极的电极反应式为 ___________________________________。
（3）D的最高价氧化物的水化物与NaOH反应的化学方程式是：
________________________________________。
（4）由A与S形成的液态化合物AS₂ 0.2mol在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215 kJ。 该反应的热化学方程式为_________________________________。
（5）已知298K时，Fe(s) + O₂(g) == FeO(s) ；     ΔH= －272.0 kJ · mol^-1
2D(s) + O₂(g) == D₂O₃(s) ；   ΔH= －1675.7 kJ · mol^-1
写出D单质和FeO反应的热化学方程式是_____________________________________。

【推荐3】Ⅰ、2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1molSO₂(g)氧化为1molSO₃(g)的ΔH=-99kJ·mol^-1。请回答下列问题：
(1)E的大小对该反应的反应热_______(填“有”或“无”)影响。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点_______(填“升高”还是“降低”)。
(2)完成SO₂氧化为SO₃的热化学方程式_______。
II、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(3)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定条件下发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N₂)=_______。平衡时H₂的转化率为_______%。
(4)平衡后，若提高H₂的转化率，可以采取的措施有_______(任写一项)。
(5)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示。请完成下列问题：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①试比较K₁、K₂的大小，K₁_______K₂(填“<、>、=”)
②400℃时，反应2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)的化学平衡常数为_______。当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N₂)_正_______v(N₂)_逆(填“<、>、=”)。

【推荐1】I.回答下列问题：
(1)若在空气中加热MgCl₂•6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出生成Mg(OH)Cl关反应的化学方程式 _______。
(2)用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。需要在干燥的HCl气流中加热MgCl₂•6H₂O，才能得到无水MgCl₂，其原因是 _______。
II.现有常温下的0.1mol•L^-1纯碱溶液。
(3)已知25℃时，K_h1=2×10^-4，则当溶液中c(HCO)：c(CO)=2：1时，溶液的pH=_______。
(4)0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中c(OH^﹣)﹣c(H⁺)= _______[用含c(HCO)、c(H₂CO₃)的关系式表示]。
(5)向Na₂CO₃溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式_______。
(6)在化学分析中，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^﹣时，采用K₂CrO₄为指示剂，利用Ag⁺与CrO反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的Cl^﹣恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10^-5mol•L^﹣1)时，溶液中c(Ag⁺)=_______mol•L^﹣1，c(CrO)=_______ mol•L^﹣1。(已知25°C时Ag₂CrO₄、AgCl的Ksp分别为2.0×10^-12和1.8×10^-10)

【推荐2】回答下列问题：
(1)砷酸分步电离的平衡常数(25℃)为，，。第一步水解的离子方程式为___________，该步水解的平衡常数(25℃)为___________。
(2)以镁铝复合氧化物为载体的负载型镍铜双金属催化剂是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下：

已知：常温下，，。回答下列问题：
①在加热条件下，尿素在水中发生水解反应，放出___________和___________两种气体(写化学式)。
②“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用的加热方式为___________
③“洗涤”过程中，检验滤饼是否洗净的方法是___________。
④常温下，若“悬浊液”中，则溶液的___________。
(3)请写出泡沫灭火器灭火的原理___________(用离子方程式表示)

【推荐3】在一定条件下，金属单质X和非金属单质Y能够反应，生成化合物Z，Z能与水发生水解反应生成气体G和白色沉淀P（如下框图所示），已知气体G与空气之密度比约为1.17。请填空：   

（1）组成单质X和Y的元素分别属第____________族和第___________族；
（2）Z与水发生水解反应方程式_____________________；
（3）每生成1mol的化合物Z，反应中转移_________________mol的电子。