【推荐2】下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。

已知：ⅰ．硫酸的沸点是，酒精灯可加热至以上；ⅱ．给试管①加热前，先从导管②鼓入一段时间的。
(1)试管①中反应的化学方程式是_______。
(2)加热一段时间后，试管①中产生了白雾，⑤⑥⑦中溶液均褪色。
ⅰ．试管⑤⑥⑦中的现象，分别说明的性质：⑤_______，⑥_______，⑦_______(填字母，下同)。
a．漂白性             b．氧化性             c．还原性             d．酸性氧化物的通性
ⅱ．下列叙述不正确的是_______。
a．上下移动铜丝可控制生成的量
b．上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，为确认白色固体为另一反应产物，可向试管①中加水，观察颜色
c．反应结束后，从导管②口向装置中通入空气，可使装置中残留气体完全被吸收，避免污染空气
d．导管②的作用为平衡气压
(3)若实验中换为铜片，取一定质量的铜片和一定体积的的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生认为还有一定量的硫酸剩余，如果向其中加入硝酸钾可以使得剩余铜片溶解，请用离子反应方程式进行解释___。

【推荐1】化学实验是验证假设、推断结论的重要方法。某小组同学学习了氧化还原知识后，对碳与浓硫酸的反应及其产物进行验证，对的性质进行了探究。

碳与浓硫酸反应的产物的探究，请回答下面的问题：
(1)盛放浓硫酸的仪器名称：_____。
(2)写出碳与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式：_____。
(3)证明产物中有水生成的实验现象_____。
(4)装置④的作用是_____，体现的_____性(填氧化或漂白或还原)。
(5)装置⑤的作用是_____。
(6)证明产物中有的实验现象是_____。
(7)如何说明装置①的反应产物中有？_____。
(8)如何检验装置①反应后的圆底烧瓶中是否含有离子？_____。