【推荐1】在生活中亚硝酸钠()应用十分广泛，它是一种白色固体，外观与极其相似：少量可做食品的护色剂可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长，还可用于治疗氰化物中毒等。某化学兴趣小组查阅资料得知该学习小组利用下列装置制备的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去)。

已知：①能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。
②酸性高锰酸钾溶液可将氧化成。
回答下列问题：
Ⅰ．的制备：
(1)盛装浓硝酸的仪器名称为___________，仪器按气流方向连接顺序为b→___________。
(2)反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气的目的是___________，反应结束后打开止水夹a，再通入过量氮气，目的是___________。
(3)写出盛水的洗气瓶中反应的化学方程式___________。
Ⅱ．测定的纯度
准确称取反应后的固体3.000g于烧杯中，加入煮沸并冷却的蒸馏水溶解，配成250的溶液；取出25.00的溶液于锥形瓶中，滴入0.1的酸性溶液至恰好完全反应，用去16.00的酸性溶液。
(4)测定过程中的离子反应方程式为___________。
(5)固体中的纯度(在样品中所占的质量分数)为___________(保留两位有效数字)。

【推荐2】 A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，根据信息回答下列问题：

Ⅰ.若A在常温下为黄色晶体，完成下列问题
(1)E为___________(填名称)，写出Cu与E的浓溶液反应的化学方程式___________。
(2)将C通入B的水溶液中，产生的现象为___________，体现了C的___________性(填“氧化”或“还原”)。
(3)将C通入酸性高锰酸钾溶液中，产生的现象为___________，体现了C的___________性(填“氧化”或“还原”)。
Ⅱ.若A为空气中含量最多的气体，完成下列问题
(4)写出B→C的化学方程式___________。
(5)D→E的过程中同时有C生成，标准状况下每生成22.4L的C转移___________mol电子。写出Cu与E的浓溶液反应的化学方程式___________。

【推荐3】实验室用稀硝酸与Cu反应来制备NO气体，如果采用图（Ⅰ）装置，由于烧瓶内的空气不易排出，生成的NO很快被氧化成红棕色的NO₂，不易观察到有无色的NO生成。即使可用排水法收集到无色的NO，也无说服力，学生会认为NO是由NO₂与H₂O反应生成的。有人设计了图（Ⅱ）装置，用来做该实验可以达到满意的效果。

（1）将有关操作补充完全：
①将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到_______________________为止。
②关闭活塞，用酒精灯在____________加热，当___________时，立即撤去酒精灯。
（2）回答下列问题：
①该反应为_________反应。（“吸热”、“放热”）
②反应在什么情况下可以自动停止？可以在何处观察到无色的NO气体？
______________________________________________________________________；
③如果再将活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？
_______________________________________________________________________；
④如果需要再获得NO与已生成的NO₂形成鲜明对照的实验效果，应_________（填操作）。

【推荐1】某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行相关实验。

请回答：
⑴ 装置 A 中发生的化学反应方程式为_________。
⑵ 装置 D 中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体最好是下列哪种_________， 其作用是_________。
a.NaOH 溶液       b.NaCl 溶液       c.H₂O       d.NH₄Cl 溶液
⑶ 装置 B 的作用是贮存多余的气体。当 D 处有明显的现象后，关闭旋塞 K 并移去酒精灯,但由于余热的作用,A 处仍有气体产生，此时 B 中现象是_________。B 中应放置的液体是(填字母)_________。                                
a.水          b.酸性 KMnO₄ 溶液                    c.饱和 NaHSO₃ 溶液       d.浓溴水
⑷ 实验中，取一定质量的铜片和一定体积 18 mol·L^—1 的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是______。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的物质是_________(填字母)。
a.BaCl₂ 溶液       b.锌粉       c.紫色石蕊试液       d.滴有酚酞的 NaOH 溶液

【推荐2】Fe、Cu都是人类早期使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学通过实验研究Fe、Cu及其化合物的相关性质。回答下列问题：
(1)甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再分别伸入盛有、的集气瓶中。则甲同学在两个集气瓶中观察到的现象是__________。

(2)乙同学为验证Fe在冷的浓硝酸中发生钝化但能和热的浓硝酸发生反应，设计了如图所示的实验装置，结果发现装置1中无明显现象，装置2中________(填实验现象)；为使装置2能控制反应的进行，请对装置2提出改进意见：_________。
(3)丙同学在Fe和热的浓硝酸反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片逐渐溶解，反应一段时间后Cu片不再溶解。
①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是Cu和发生了反应，则他依据的反应现象是______。
②丁同学认为丙同学的结论不完全正确，理由是___________。
(4)请设计实验证明加入Cu片并反应完全后的溶液中含有但不含。写出具体的实验方案和实验现象：_____________。

【推荐3】工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质，其工艺流程如下：

已知：①阳极泥的主要化学成分，如表所示：

主要成分	Cu          Ag       Au       Se       Te
百分含量/%	23.4       12.1       0.9       6.7     3.1

②温度和硫酸浓度对阳极泥中各组分浸出率的影响，如表所示：

	固定浸出温度			固定H2SO4浓度
H2SO4浓度 / mol·L－1	浸出率/%		浸出温度/℃	浸出率/%
	Cu     Ag     Au     Se     Te			Cu     Ag     Au     Se     Te
4	95.1   4.67   ＜0.2   0.83   8.93		30	87.1   4.58   ＜0.2   0.08   6.83
3	94.5   4.65   ＜0.2   0.28   6.90		40	94.5   4.65   ＜0.2   0.28   6.90
2	78.1   2.65   ＜0.2   0.05   2.85		50	96.1   5.90   ＜0.2   0.64   8.73

(1)步骤I的主要目的为浸出铜，发生的主要反应的化学方程式为__________；分析表2数据，可知步骤I最适合的条件为______________。
(2)步骤II中，加入Cu粉的目的是除去滤液中含碲的离子，加入NaCl的目的为________。
(3)步骤III的操作方法为___________。
(4)步骤IV中，反应温度为75℃。加入H₂O₂溶液作用为______________；此过程中H₂O₂溶液的添加量要远远高于理论值，原因为_____________。
(5)步骤VI中所发生反应的化学方程式为_______。
(6)步骤VII中，碱性环境下电解Na₂TeO₃溶液可得Te实现，阴极的电极反应式为_____。

【推荐1】辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu₂S)及少量脉石(SiO₂)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示:
   
(1)“浸取”时，为了提高浸取速率可采取的措施有___________________________(任写一点)。写出“浸取”过程中Cu₂S溶解时发生反应的离子方程式:_____________________________________。
(2)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是_________________________________________；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，加入HNO₃调节溶液的pH，其理由是____________________。
(3)气体NO_x与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为________________________________。向“滤液M”中加入(或通入)_____ (填字母)，可得到另一种可循环利用的物质。
a.铁                 b.氯气                  c.高锰酸钾
(4)“回收S”过程中温度控制在50 ~60℃之间，不宜过高或过低的原因是________________。

【推荐2】氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于、和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[]。以铜矿粉(含、、CuS及少量FeS等)为原料制取CuCl的工艺流程如图：
   
已知：FeS高温条件下与氧气反应生成FeO；高温条件下与氧气反应生成；在酸性条件下会发生歧化反应。回答下列问题：
(1)“酸浸”时发生反应的化学方程式为___________。“搅拌”时加入NaCl粉末的作用是___________。
(2)可在上述流程中循环利用的物质有___________(填化学式)，加热时试剂X的作用是___________。
(3)洗涤CuCl晶体所用的试剂为___________(填序号)，洗涤后并在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装。于70℃真空干燥的目的是___________。
a．饱和溶液　　　b．NaOH溶液　　　c．无水乙醇　　　d．稀硫酸
(4)流程中“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)。
(5)测定产品中氯化亚铜的质量分数，实验过程如下：准确称取制备的氯化亚铜产品0.250g，将其置于足量的溶液中，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用的硫酸铈[]标准溶液滴定到终点，消耗硫酸铈溶液24.60mL，反应中被还原为(已知)，则产品中氯化亚铜的纯度为___________(保留三位有效数字)。

【推荐3】利用废铁丝和工业硫酸铜废液(含硫酸亚铁)制备硫酸铜晶体。生产过程如下：
   
试回答下列问题：
（1）利用硫酸铜的___________性质，常在游泳池中加入硫酸铜晶体杀菌消毒。
（2）废铁丝中含有铁锈（(Fe₂O₃・xH₂O)）在投入硫酸铜废液前需用稀H₂SO₄进行处理，其主要发生反应的离子方程式_____________________。
（3）铜粉氧化过程中，颜色由粉红变为黑色，再由黑色变绿色。取绿色粉末加入稀硫酸溶液，溶液变蓝，产生无色无味气体，经检验为二氧化碳。推测该绿色粉末为______________________。（填化学式）
（4）为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H₂SO₄的同时，还通入O₂。通入O₂的目的是(用化学反应方程式表示)____________________。
（5）硫酸铜溶液常作电解液，试写出用石墨电极电解硫酸铜溶液阳极反应式：______________________。
（6）在0.10mol・L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu²⁺）=________________mol・L^-1（K sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）。

【推荐1】碳酸锌常用作轻型收敛剂、配制炉甘石、皮肤保护剂、乳胶制品原料等。以某废锌渣(主要成分为及一定量的FeS、PbO、ZnS、、)为原料制备碳酸锌的工艺流程如图：

已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。回答下列问题：

金属离子
开始沉淀pH	5.5	1.3	6.5	7.0	3.3
刚好完全沉淀pH	8.0	3.2	9.2	8.8	4.7

(1)为提高“浸出”效率，可采取的措施有___________(答两条)。
(2)“浸出”时除直接溶于硫酸外，部分在酸性条件下与FeS、ZnS发生氧化还原反应。
①滤渣Ⅰ的主要成分除硫单质外，还有___________(填化学式)。
②“浸出”时，ZnS与反应的化学方程式为___________。
(3)“转化”步骤中，发生的主要反应的离子方程式为___________；的加入量高于理论值的主要原因为___________。
(4)“净化”时，需调节pH的最佳范围为___________。

【推荐2】硫酸锌在农业、医药、食品行业中有着广泛的应用。以红锌矿(主要成分为ZnO，还含有少量的FeO、MnO、等)为原料制备的流程如图：

回答下列问题：
(1)“酸浸”时，欲加快反应速率，可采取的措施有_______(写两种)。“浸出渣”的主要成分是_______。
(2)“酸浸”时溶液的pH与除铁率、的浸取率的关系如图1，“酸浸”时溶液的pH应控制在_______(填整数)左右。

(3)“滤渣”的主要成分为，写出“氧化”时的离子方程式_______。
(4)“沉淀”得到的难溶物为，写出“沉淀”时反应的离子方程式_______。
(5)“滤液”中浓度较大的两种阳离子是_______。
(6)硫酸锌晶体的溶解度与温度的变化如图2所示。“操作Ⅰ”是：_______，洗涤、干燥。

【推荐3】H₂S是一种大气污染物。工业尾气中含有H₂S，会造成严重的环境污染；未脱除H₂S的煤气，运输过程中还会腐蚀管道。
(1)干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中H₂S的常用方法，其原理如图所示。

①下列说法正确的是____________（填序号）。
a．单质硫为黄色固体
b．脱硫反应为
c．再生过程中，硫元素被还原
d．脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫效率
②从安全环保的角度考虑，再生过程需控制反应温度不能过高的原因是_____________。
(2)电化学溶解—沉淀法是一种回收利用H₂S的新方法，其工艺原理如下图所示。

已知：Zn与强酸、强碱都能反应生成H₂；Zn(II)在过量的强碱溶液中以形式存在。
①锌棒连接直流电源的___________（填“正极”或“负极”）。
②反应器中反应的离子方程式为_________。
③电解槽中，没接通电源时已经有H₂产生，用化学用语解释原因：________。
(3)常用碘量法测定煤气中H₂S的含量，其实验过程如下：
i．将10L煤气通入盛有100mL锌氨络合液的洗气瓶中，将其中的H₂S全部转化为ZnS沉淀，过滤；
ⅱ．将带有沉淀的滤纸加入盛有15mL0.1mol/L碘标准液、200mL水和10mL盐酸的碘量瓶中，盖上瓶塞，摇动碘量瓶至瓶内滤纸摇碎，置于暗处反应10min后，用少量水冲洗瓶壁和瓶塞。（已知：）
ⅲ．用0.1mol/LNa₂S₂O₃标准液滴定，待溶液呈淡黄色时，加入1mL淀粉指示剂，继续滴定至终点。（已知：）
①滴定终点的现象是_______。
②若消耗Na₂S₂O₃标准液的体积为20mL，则煤气中H₂S的含量为_______mg/m³。