1 . 以菱锌矿(主要含有ZnCO₃，另含有少量CaO、Fe₂O₃、FeO、CoO、CuO、SiO₂等)为原料电解制Zn的流程如图：

相关难溶物溶度积常数如下表：

物质	Fe(OH)3	Zn(OH)2	MgF2	CaF2
Ksp	2.7×10-39	1.3×10-17	5.2×10-11	3.9×10-9

(1)“酸浸”时为提高锌的浸出率，可采取的措施有___________(写出一种即可)。
(2)“调pH过滤”中，物质X最适宜选择___________(填标号)。
A．NaOH          B．Ca(OH)₂          C．NH₃·H₂O
(3)“氧化过滤”中，Fe²⁺转化为Fe(OH)₃沉淀的离子方程式为___________。若反应结束时，溶液pH为5，则残留的c(Fe³⁺)=___________mol·L^-l。
(4)H₂O₂是常见绿色氧化剂，原因是___________。
(5)“脱钙镁过滤”后，溶液中=___________。
(6)“电解”装置示意如图，开始通电后，阳极表面生成PbO₂，保护阳极不被酸性电解液腐蚀，相应的电极反应式为___________。

2 . ZnO是一种难溶于水的白色固体，在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上由菱锌矿(主要成分为ZnCO₃、ZnO，还含有少量Ni₂O₃、FeO、MgCO₃、PbO₂等杂质)制备ZnO的工艺流程如图所示：

已知：①常温下：K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-38，K_sp[Zn(OH)₂]=1.2×10^-17；
②“溶浸”后的溶液所含金属离子主要有：Zn^2＋、Fe^2＋、Ni^2＋、Mg^2＋；
③氧化性顺序：Ni^2＋>Zn^2＋。
回答下列问题：
(1)基态Zn原子核外电子排布式为___________。
(2)滤渣1的化学式是___________，“溶浸”过程中Ni₂O₃发生反应的离子方程式是___________。
(3)已知“氧化”后溶液中c(Zn^2＋)=1.2mol·L^-1，“调pH”的pH范围是___________(保留两位有效数字)。(已知：溶液中离子浓度小于等于10^-5mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全。)“还原”时加入锌粉的目的是___________。
(4)有机萃取剂HA与ZnSO₄反应的化学方程式为2HA＋ZnSO₄ZnA₂＋H₂SO₄，则“反萃取”时加入试剂X的化学式是___________。
(5)在“沉锌”与“灼烧”之间进行的操作是___________，“沉锌”得到碱式碳酸锌[化学式为2ZnCO₃·3Zn(OH)₂·2H₂O]，碱式碳酸锌升温过程中固体的质量变化如图所示。350℃时，剩余固体中已不含碳元素，则剩余固体的成分是___________(填化学式)。

3 . 某湿法炼锌的萃余液中含有、、、、、及30～60 等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图：

已知：

沉淀物

回答下列问题：
(1)“中和氧化水解”时，先加入适量的石灰石调节溶液的pH为1.0；加入一定量的；再加入石灰石调节溶液的pH为4.0。
①“氧化”时，转化为除去，反应的离子方程式为________，为提高反应速率可采取的措施_______(举1例)。
②“沉渣”的主要成分除、外还有______。
③“氧化”时，若加入过量的，钴元素将会进入“沉渣”中，则氧化水解后的溶液中含钴微粒浓度为______。
(2)“除镉”时，主要反应的离子方程式为________。
(3)“沉锌”时，在近中性条件下加入可得碱式碳酸锌[]固体，同时产生大量的气体。
①产生大量气体的原因是________。
②需洗涤，检验是否洗净的试剂是________。
(4)不同质量分数的溶液在不同温度下析出晶体的物种如图所示。欲从含20% 及微量杂质的“沉锌后液”中直接析出无水，“操作a”步骤为________。

4 . 活性氧化锌(ZnO)常用于医药、涂料、陶瓷等。某科研小组以锌废料(主要成分是ZnSO₄和ZnO，含少量的Fe、Cu、Pb、As等元素以及油污)为原料制备活性氧化锌及回收其他金属元素，流程如图。

已知几种金属离子生成氢氧化物的pH如下表：

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.5	3.7
Zn2+	7.9	10.0
Fe2+	6.3	9.7
Cu2+	7.4	9.4

回答下列问题：
(1)As的原子结构示意图为。FeAsO₄中铁的化合价为______价。
(2)“浸取”中，适当加热能提高浸取速率，但是温度过高，浸取速率反而降低，其主要原因是______。
(3)a的范围为______。“除铁”时发生氧化还原反应的离子方程式为______。
(4)金属M的化学式为______。
(5)“沉锌”的滤液采用______、______，过滤、洗涤、干燥等一系列操作，得到铵态氮肥。
(6)“高温焙烧”过程中发生反应的化学方程式为______。

5 . 利用化工厂产生的烟灰(ZnO的质量分数为ω，还含有少量CuO、MnO₂、FeO等杂质)制备活性ZnO的工艺流程如图。下列说法错误的是

A．由滤液1中的阳离子主要含有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH4+可知，滤渣1中含有FeO 和MnO2

B．“除杂”工序反应的离子方程式：Zn+[Cu(NH3)4]2+ =Cu + [Zn(NH3)4]2+

C．“蒸氨沉锌”、“煅烧”时产生的气体可返回到“浸取”工序中循环使用

D．从m kg烟灰中得到活性ZnO a kg，则ZnO 的回收率%

6 . 以炼铁厂锌灰(主要成分为ZnO，含少量的CuO、SiO₂、Fe₂O₃)为原料制备ZnO的流程如图所示。下列说法正确的是

已知：“浸取”工序中ZnO、CuO分别转化为[Zn(NH₃)₄]²⁺和[Cu(NH₃)₄]²⁺。

A．H-N-H键角：[Cu(NH3)4]2+<NH3

B．“滤渣②”的主要成分为Fe、Cu和Zn

C．所含金属元素的质量“滤液①”<“滤液②”

D．“煅烧”时需要在隔绝空气条件下进行

7 . 锌及锌合金(如黄铜、白口铁等)广泛用于生产、生活。某小组拟以锌矿(主要成分是ZnS，含少量FeS等杂质)为原料采用多种方法冶炼锌的流程如下：

已知：是两性氢氧化物，易溶于溶液，也溶于氨水，能发生相关反应：，。
(1)已知(结构如图所示)中采用杂化，由此推知：有___________种结构。NH₃分子中键角为，与中配体键角不同的原因是___________。

(2)明代宋应星著的《天工开物》中有关“升炼倭铅”的记载：“每炉甘石十斤，装载人一泥罐内，封裹泥固，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火㲎红，……冷定毁罐取出。……即倭铅也。”(炉甘石主要成分是，倭铅即指)。由此可知，古代炼锌方法类似上述三种方法中___________(填字母，下同)。
a．半湿法             b．火法             c．全湿法
上述三种方法中，最佳方法是___________。
(3)“氧压酸浸”即在一定浓度稀硫酸中加入锌矿粉，并在加压下通入，除生成外，还能回收非金属单质。写出主要反应的离子方程式：___________。
(4)若将“氧化、调”步骤改为直接用过量的或氨水进行除杂，该操作是否会对“电解沉积”过程造成影响，___________(填“是”或“否”)，请说明原因：___________。
(5)“电解沉积”(以惰性材料为电极)中阳极反应式为___________。航母外壳常镶嵌一些锌块，这种保护航母的电化学方法叫___________。

8 . 以重晶石(BaSO₄)为原料生产白色颜料立德粉(ZnS和BaSO₄混合物)的工艺流程如图所示：

下列说法错误的是

A．混料研细的目的是加快回转炉中的反应速率

B．回转炉中每生成1molBaS，有4mole-发生转移

C．浸出槽的滤渣经处理后循环利用，可提高原料利用率

D．沉淀器中发生的反应为

9 . H₂S是一种大气污染物。工业尾气中含有H₂S，会造成严重的环境污染；未脱除H₂S的煤气，运输过程中还会腐蚀管道。
(1)干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中H₂S的常用方法，其原理如图所示。

①下列说法正确的是____________（填序号）。
a．单质硫为黄色固体
b．脱硫反应为
c．再生过程中，硫元素被还原
d．脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫效率
②从安全环保的角度考虑，再生过程需控制反应温度不能过高的原因是_____________。
(2)电化学溶解—沉淀法是一种回收利用H₂S的新方法，其工艺原理如下图所示。

已知：Zn与强酸、强碱都能反应生成H₂；Zn(II)在过量的强碱溶液中以形式存在。
①锌棒连接直流电源的___________（填“正极”或“负极”）。
②反应器中反应的离子方程式为_________。
③电解槽中，没接通电源时已经有H₂产生，用化学用语解释原因：________。
(3)常用碘量法测定煤气中H₂S的含量，其实验过程如下：
i．将10L煤气通入盛有100mL锌氨络合液的洗气瓶中，将其中的H₂S全部转化为ZnS沉淀，过滤；
ⅱ．将带有沉淀的滤纸加入盛有15mL0.1mol/L碘标准液、200mL水和10mL盐酸的碘量瓶中，盖上瓶塞，摇动碘量瓶至瓶内滤纸摇碎，置于暗处反应10min后，用少量水冲洗瓶壁和瓶塞。（已知：）
ⅲ．用0.1mol/LNa₂S₂O₃标准液滴定，待溶液呈淡黄色时，加入1mL淀粉指示剂，继续滴定至终点。（已知：）
①滴定终点的现象是_______。
②若消耗Na₂S₂O₃标准液的体积为20mL，则煤气中H₂S的含量为_______mg/m³。

10 . 已知锌与浓硫酸反应生成SO₂，与稀硫酸反应生成H_2。
I．39g的锌与50mL18.4mol/L的浓硫酸完分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下气体VL，将反应后的溶液稀释到500mL，测得溶液中氢离子的浓度为0.08mol/L。
(1)反应过程中消耗H₂SO₄的物质的量是___________。
(2)气体的成分是___________，V=___________。
II．已知：SO₂+I₂+2H₂O=+2I^-+4H⁺。
(3)现将101.6mgI₂固体溶于水配成400mL溶液，(为了便于观察，可以加几滴淀粉)用于吸收空气管道中的SO₂，若管道中空气流量为40L/min，经过5min溶液恰好褪色，请计算：空气样品中SO₂的含量为___________mg/L。