1 . 纳米磁性Fe₃O₄在生物靶向材料、微波吸收材料及静电复印显影剂等方面都有极其广泛的用途。一种利用废旧镀锌铁皮制备纳米的工艺流程如下：

(1)将废旧镀锌铁皮“碱洗”的目的是除油污和___________。
(2)“酸溶”后的溶液中阳离子主要有___________。
(3)“氧化”时发生的总反应化学方程式为___________。在酸性条件下，FeSO₄很容易发生如下反应：，为避免生成FeOOH影响产品纯度，则“氧化”时应选择的加料方式为___________。
(4)空气的流量影响磁性性能的好坏。由图可知，当空气的鼓入量为0.08m³·h^-1时，磁性Fe₃O₄会混有FeO(纵坐标w为质量分数)。此时实际产品中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比约为___________。

(5)用激光笔照射“氧化”过程中所得分散系，可观察到的实验现象是___________。

2 . Ⅰ.氯化钒(VCl₂)有强还原性和吸湿性，熔点为425℃、沸点为900℃，是制备多种医药、催化剂、含钒化合物的中间体。学习小组在实验室制备VCl₂并进行相关探究。回答下列问题：

(1)小组同学通过VCl₃分解制备VCl₂，并检验气体产物。
①按气流方向，上述装置合理连接顺序为：________
a→(____)→(____)→(____)→(____)→(____)→(____)→(____)(用小写字母填空)。
②A中生成N₂，该反应的离子方程式为___________，制备该气体作用为___________。
(2)小组同学进一步用如图所示装置比较含钒离子的还原性。接通电路后，观察到右侧锥形瓶中溶液蓝色逐渐变深，则VO、V²⁺的还原性较强的是___________。

Ⅱ.某科学小组利用工业锌渣(主要成分是ZnO、还含有少量的PbO、FeO、Fe₂O₃、CuO、MnO、SiO₂)制取活性ZnO的工艺流程如下图所示：

请回答下列问题：
(3)为了提高锌渣的浸出率，可采取的措施有___________(列举一点)。
(4)滤渣1的主要成分有___________和___________(填化学式)；试剂X是___________(填化学式)。
(5)写出生成MnO(OH)₂的离子方程式：___________。
(6)为了检验滤液②中是否含有Fe²⁺，可选用的试剂是___________。
(7)检验Zn(OH)₂·ZnCO₃洗涤干净的操作方法为___________。

4 . 锌焙砂是锌精矿经焙烧后所得的产物，是褐色微颗粒状固体，其主要成分为，还含有、和少量，以锌焙砂为原料制备和黄铁矾的工艺流程如下：

已知：①可以看成，在高温高酸环境下才会溶解；
②下，和开始沉淀和沉淀完全()时的如下表：

金属离子
	开始沉淀	沉淀完全
	6.2	8.2
	1.5	3.2

回答下列问题：
(1)基态原子的简化电子排布式为_______，基态原子价层电子轨道表示式为_______，基态原子未成对电子数目为_______，铜元素的焰色为绿色，该光谱属于_______(填“发射”或“吸收”)光谱。
(2)欲提高在5.2~5.4时的“浸出”速率，可采用的方法是_______(写两种)。
(3)在 “浸出”时，锌焙砂中的铜转化为反应的离子方程式为_______。
(4)时，浸出液中_______。
(5)当有、或存在时，调节含溶液的，即可生成黄铁矾。不同种类的阳离子“沉铁”效果如图，则工艺流程中，最好选用_______(填化学式)。

(6)获得的一系列操作是_______、_______过滤、洗涤、干燥。

5 . 某湿法炼锌的萃余液中含有Na⁺、Zn²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Co²⁺、Cd²⁺及30~60g·L^-1H₂SO₄等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图：

已知：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Co(OH)3	Cd(OH)2
Ksp	2.6×10-39	4.9×10-17	5.9×10-15	1.6×10-44	7.2×10-15

回答下列问题：
(1)“中和氧化水解”时，先加入适量的石灰石调节溶液的pH为1.0；再加入一定量的Na₂S₂O₈(已知S₂O具有强氧化性，还原产物为SO。)；再加入石灰石调节溶液的pH为4.0(保持溶液的温度为25℃)。
①“氧化”时，Mn²⁺转化为MnO₂除去，反应的离子方程式为___________。
②“沉渣”的主要成分除MnO₂外还有___________。
③在“中和氧化水解”步骤中进行“氧化”时，若加入过量的Na₂S₂O₈，钴元素将会进入“沉渣”中，则过滤掉“沉渣”后所得的溶液中含钴微粒的浓度为___________mol·L^-1。
(2)“除镉”时，主要反应的离子方程式为___________。
(3)“沉锌”时，在近中性条件下加入Na₂CO₃可得碱式碳酸锌[ZnCO₃·2Zn(OH)₂·H₂O]固体，同时产生大量的气体。产生大量气体的原因是___________。

7 . 碳酸锌常用作轻型收敛剂、配制炉甘石、皮肤保护剂、乳胶制品原料等。以某废锌渣(主要成分为及一定量的FeS、PbO、ZnS、、)为原料制备碳酸锌的工艺流程如图：

已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。回答下列问题：

金属离子
开始沉淀pH	5.5	1.3	6.5	7.0	3.3
刚好完全沉淀pH	8.0	3.2	9.2	8.8	4.7

(1)为提高“浸出”效率，可采取的措施有___________(答两条)。
(2)“浸出”时除直接溶于硫酸外，部分在酸性条件下与FeS、ZnS发生氧化还原反应。
①滤渣Ⅰ的主要成分除硫单质外，还有___________(填化学式)。
②“浸出”时，ZnS与反应的化学方程式为___________。
(3)“转化”步骤中，发生的主要反应的离子方程式为___________；的加入量高于理论值的主要原因为___________。
(4)“净化”时，需调节pH的最佳范围为___________。

8 . 常用作媒染剂、木材防腐剂等。实验室以含锌废液(主要成分为，含少量的、)为原料制备的实验流程如下：

已知：①金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示。

物质
开始沉淀的pH	1.9	6.8	6.2
完全沉淀的pH	3.3	8.3	8.2

②属于两性化合物。
回答下列问题：
(1)已知中存在一个过氧键(-O-O-)，则中S元素的化合价为___________。
(2)写出“除锰”时生成的离子方程式：___________。
(3)“除铁”时调节溶液的pH范围为___________，该过程不用Zn代替ZnO调节pH，原因是___________。
(4)“沉锌”时溶液的pH不能大于10.5，目的是___________。
(5)向中加入足量醋酸后可得醋酸锌溶液，经___________、过滤、洗涤、干燥等一系列操作可得到晶体。

9 . 下列实验的现象与结论相对应的是

	A	B	C	D
实验
现象	电流计指针向右偏(电子由Fe转移到Cu)，片刻后向左偏	加热一段时间后溶液蓝色褪去	加热，肥皂液中产生无色气泡	4mol/LH2SO4溶液生成的H2体积多
结论	铁片作负极，论片刻后铜片作负极	淀粉在酸性条件下水解，产物是葡萄糖	铁粉与水蒸气反应生成H2	反应物浓度越大，反应速率越快

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 氧化锌是一种有独特物理化学性能的功能材料，利用锌焙砂(主要成分为ZnO，含As₂O₃及铅、铜、镉的氧化物)生产高纯氧化锌的工业流程如图所示。

已知：As₂O₃ 微溶于水而生成亚砷酸(H₃AsO₃)，FeAsO₄和ZnCO₃难溶于水。
回答下列问题：
(1)操作X为________，需用到的玻璃仪 器有_______漏斗、烧杯。
(2)“浸出”过程(NH₄)₂SO₄和NH₃·H₂O按1:2比例参加反应生成了[Zn(NH₃)₄]²⁺，发生的离子反应方程式为_________。
(3)流程中可循环利用的含氮物质有______ (填物质化学式)。
(4)已知三种硫化物的Ksp如下表。当溶液中某离子物质的量浓度≤10^-5mol/L时视为沉淀完全，则在加Na₂S使Cu²⁺在溶液中的残留浓度为10^-10mol/L时，此时Pb²⁺是否完全沉淀_____ (填“是” 或“否”)。

物质	CdS	CuS	PbS
Ksp	8.0×10-27	6.3×10-36	8.0×10-28

(5)已知“蒸氨”后锌元素以Zn(NH₃)₂SO₄存在， 写出CO₂“沉锌”的化学方程式______________。
(6)“除砷”过程中，先加入过量的(NH₄)₂S₂O₈，然后再加入FeSO₄·H₂O，该过程中(NH₄)₂S₂O₈过量的原因是_____________。