1 . ZnO在医药、石化等领域有广泛的用途。研究小组用某闪锌矿(主要成分ZnS，含有FeS、SiO₂、MnCO₃等杂质)制备氧化锌和硫单质，设计如下流程:

请回答下列问题:
（1）滤渣1的化学式为____________________，任写一种该物质的用:______________________。
（2）沉淀X的化学式为_______________________________。
（3）“转化I”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________________。
（4）“转化II”中主要反应的离子方程式为_____________________________________。
（5）若Ksp(ZnCO₃)=1.5×10^-10，溶液中离子浓度≤1.0×10^-5 mol/L时，认为该离子沉淀完全。则欲使1 L c(Zn²⁺)=1.5 mol/L溶液中Zn²⁺沉淀完全，需加入等体积的Na₂CO₃溶液的物质的量浓度至少为____________________(列出计算式，溶液混合时体积变化忽略不计)。
（6）“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。过滤所用的玻璃仪器有___________________________；洗涤沉淀的操作为______________________________________________。

2 . 硫酸锌用于制造立德粉，并用作媒染剂、木材防腐剂等．现欲用氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO₃、FeCO₃、CuO等）为原料生产ZnSO₄·7H₂O，工艺流程如图l：

（l）步骤I的操作是_________，滤渣A的主要成分是____________________。
（2）步骤I加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气，其目的是_________________。
（3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾溶液，生成Fe(OH)₃和MnO(OH)₂两种沉淀，该反应的离子方程式为___________________________________________________。
（4）步骤Ⅲ得到的滤液中，阳离子是___________。（不考虑H⁺）
（5）步骤IV中的烘干操作需在减压低温条件下进行，其原因是_______________________。
（6）取28.70 g ZnSO₄·7H₂O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图2所示。680℃时所得固体的化学式为_______（填字母序号）。

a．ZnO          b．Zn₃O(SO₄)₂        c．ZnSO₄        d．ZnSO₄·H₂O

3 . 2Zn(OH)₂·ZnCO₃是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu²⁺、Mn²⁺等离子）为原料制备2Zn(OH)₂·ZnCO₃的工艺流程如下：
   
请回答下列问题：
（1） (NH₄)₂SO₄与NH₃·H₂O组成的混合溶液工业上称为缓冲溶液，向该溶液中加入少量强酸或强碱，溶液的PH都不会有明显变化，请分别用离子方程式说明原因_________________________________。
（2）“浸取”时为了加快锌的浸出速率，可采取的措施有__________________________（任写两种）；
（3）“浸取”时加入的NH₃ • H₂O过量，写出生成MnO₂的离子方程式_______________________；
（4）适量S^2－能将Cu²⁺转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？_______________；
用计算说明原因：______________________________；
[已知：K_sp(ZnS)=1.6×l0^-24 ，K_sp(CuS)=1.3×l0^-36
（5）“沉锌”的离子方程式是________________________________________；
（6）该过程中，蒸氨所得氨气可循环利用，“过滤III”所得滤液也可循环使用，其主要成分的化学式是___________________________。

4 . 纳米ZnO的颗粒直径介于1～100nm之间，具有许多特殊的性能，可用于制造变阻器、图像记录材料、磁性材料和塑料薄膜等。一种利用粗ZnO（含FeO、Fe₂O₃、CuO）制备纳米ZnO的生产工艺流程如下图所示：

已知：① 生成氢氧化物沉淀时溶液的pH如下表：

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Zn(OH)2	Cu(OH)2
开始沉淀时pH	6.34	1.48	6.2	5.2
完全沉淀时pH	9.7	3.2	8.0	6.4

② 25℃时，Fe(OH)₃的溶度积常数K_sp=4.0×10^-38。
请回答以以下问题：
(1)酸浸时，为了提高浸出率，可采取的措施有________（填写两种）；
(2)反应1中发生反应的离子方程式为______________，一种双氧水的质量分数为34.0 % （密度为1.13g/cm³) ，其浓度为_______mol/L；
(3)反应2中加适量氨水的目的是_________，此时所需pH的范围为_________，当调节溶液pH=5时，溶液中的c(Fe³⁺)=__________；
(4)反应3的离子方程式为__________，反应类型为__________；
(5)从滤液B中可回收的主要物质是__________；
(6)经检验分析，反应4 所得固体组成为Zn_a(OH)_bCO₃，称取该固体22.4g，焙烧后得固体16.2g，则a=_________。

5 . 锌是一种常用金属，镓（Ga）的化合物氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料。
I．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似。
(1)Ga的原子结构示意图为 ___________________。
(2)GaN可由Ga和NH₃在高温条件下制取，该反应的化学方程式__________________________。
(3)下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是____ 。

A．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气

B．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠

C．一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐

D．Ga2O3可由Ga(OH)3受热分解得到

II．锌的冶炼方法有火法和湿法。工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe₂O₄，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示：

已知：Fe的活泼性强于Ni
(4)ZnFe₂O₄可以写成ZnO·Fe₂O₃，ZnFe₂O₄与H₂SO₄反应的化学方程式为___________________。
(5)净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe²⁺氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀。净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____________________。
(6)净化II中加入Zn的目的是___________________。
(7)常温下，净化I中，如果要使c(Fe³⁺) < 10^-5 mol/L，则应控制溶液pH的范围为_____________。已知：K_sp[Fe(OH)₃] =8.0× 10^-38；lg5 = 0.7