3 . 和是非常重要的化工原料，可利用锌精矿(主要成分为ZnS)和软锰矿(主要成分为)联合制备，其杂质的组成基本相似，包括、PbO和Fe、Cu的氧化物等。工艺流程如下：
   
已知：
I．常温下，一些难溶电解质的溶度积常数如下表：

难溶电解质	ZnS	MnS	PbS	CuS

II．反萃取：是萃取的逆过程，即被萃取物从有机相返回水相的过程。
回答下列问题：
(1)浸取过程中温度和时间对锌和锰浸出率的影响如图甲和图乙所示。从浸出率和节约原料的角度考虑，适宜的浸出温度和时间分别为______________、______________。
   
(2)已知滤渣①中含有硫单质，锌精矿和软锰矿在硫酸中浸取生成和的化学方程式为_________。
(3)加入的目的是______________(用离子方程式表示)。
(4)将浸取液的pH调节为5左右，使形成沉淀而除去，可选用的试剂为              (填字母)

A．

B．ZnO

C．NaOH

D．MnO

(5)滤渣③的主要成分是______________。
(6)若除铁液中，加入BaS溶液后，恰好沉淀完成，此时是否有ZnS沉淀生成？_____________(列式计算)。已知当溶液中离子浓度小于，认为沉淀完全。
(7)从水相经过________，过滤，洗涤，干燥等实验操作可以得到。

4 . 随着生活水平的提高，旧电池的回收利用成为当前世界各国研究的重要课题，我国科学家提出利用旧干电池(除碳棒后，主要成分为：Zn、Fe、Cu、、以及)回收氧化锌的流程如图：

已知：
①二氧化锰难溶于水、弱酸、弱碱。锌、铜氧化物及其盐能溶于氨水形成配合物(如)。
②室温下，，。
③室温下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：

金属氢氧化物
开始沉淀的pH	2.3	5.9	5.4
完全沉淀的pH	3.2	8.2(＞10时溶解)	6.7

回答下列问题：
(1)旧电池灼烧的目的是__________；滤渣1的主要成分是__________(填化学式)。
(2)若在实验室中进行“提锌”操作，该操作的名称为__________。
(3)含有的键数为__________；氧化铜的熔点比硫化铜高的原因是__________。
(4)室温下，测得除铜后溶液中：为、为，此时溶液中__________(填“能”或“不能”)形成沉淀。
(5)工业上常采用电解硫酸锌溶液的方法制备锌，阴极电极反应式为__________。

6 . 高纯ZnO可用作电子元件材料。以次氧化锌酸浸液(主要含有、，还含有、、、等)为原料制备高纯ZnO的实验流程如下：

已知：常温下，，，。
(1)“除铁”时，须将氧化为的原因是___________。
(2)“除锰”反应的离子方程式为___________。其他条件不变时，与锰去除率、溶液中锰含量的关系如图所示。时，溶液中锰去除率下降，其原因是___________。

(3)为考查Zn粉用量对“除铅”过程中铅元素去除率的影响，设计若干对照实验组，这些实验组控制不变的因素有：“除锰”滤液浓度与体积、反应温度、___________。
(4)写出以“溶液”为原料制备高纯ZnO的实验方案：___________。[可选用的试剂：溶液、氨水-混合溶液、蒸馏水、稀盐酸、溶液]

7 . ZnO是重要的化工原料。实验室以粗氧化锌(主要成分为ZnO，还含有少量Fe₂O₃、CuO等杂质)为原料制备碱式碳酸锌，进而热分解制备活性氧化锌。实验流程如下：
   
(1)“浸出”：称取一定量的粗氧化锌放入反应器中，加入适量碳酸氢铵和15％的氨水，40℃水浴加热并充分搅拌后，过滤。
①浸出后溶液中主要含有的离子为、和，写出生成[Zn(NH₃)₄]CO₃的化学方程式：__________。1 mol[Zn(NH₃)₄]²⁺中的σ键数为__________。
②其他条件一定，当水浴温度高于42℃时，测得锌的浸出率随温度升高而降低，其可能原因是________。
(2)“置换铜”：向“浸出”所得滤液中加入稍过量的锌粉，过滤，___________，过滤、洗涤并烘干滤渣，得到较纯净的铜。
(3)“蒸氨”。反应原理为。已知：的产率随蒸氨时间的变化如图-1所示：加热Zn₄(OH)₆CO₃30 min后，固体质量残留率随温度变化如图-2所示。
请补充完整制备ZnO的实验方案：将[Zn(NH₃)₄]CO₃溶液置于如图-3所示三颈瓶中，____________。(实验中须使用的试剂：100℃水蒸气、蒸馏水)