1 . 氧化锌是一种有独特物理化学性能的功能材料，利用锌焙砂(主要成分为ZnO，含As₂O₃及铅、铜、镉的氧化物)生产高纯氧化锌的工业流程如图所示。

已知：As₂O₃ 微溶于水而生成亚砷酸(H₃AsO₃)，FeAsO₄和ZnCO₃难溶于水。
回答下列问题：
(1)操作X为________，需用到的玻璃仪 器有_______漏斗、烧杯。
(2)“浸出”过程(NH₄)₂SO₄和NH₃·H₂O按1:2比例参加反应生成了[Zn(NH₃)₄]²⁺，发生的离子反应方程式为_________。
(3)流程中可循环利用的含氮物质有______ (填物质化学式)。
(4)已知三种硫化物的Ksp如下表。当溶液中某离子物质的量浓度≤10^-5mol/L时视为沉淀完全，则在加Na₂S使Cu²⁺在溶液中的残留浓度为10^-10mol/L时，此时Pb²⁺是否完全沉淀_____ (填“是” 或“否”)。

物质	CdS	CuS	PbS
Ksp	8.0×10-27	6.3×10-36	8.0×10-28

(5)已知“蒸氨”后锌元素以Zn(NH₃)₂SO₄存在， 写出CO₂“沉锌”的化学方程式______________。
(6)“除砷”过程中，先加入过量的(NH₄)₂S₂O₈，然后再加入FeSO₄·H₂O，该过程中(NH₄)₂S₂O₈过量的原因是_____________。

2 . 下列反应不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是

A．碱：	B．金属单质：
C．酸：	D．酸性氧化物：

3 . 氧化锌是一种白色粉末，可溶于酸、氢氧化钠溶液、氨水和氨水-铵盐缓冲溶液中，它在橡胶、涂料、医疗及食品等行业有着广泛应用。一种由含锌烟灰(含有ZnO、CuO、PbO、FeO、、MnO、、CdO等)制备氧化锌工艺如图：

ⅰ)二价金属氧化物如Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)与氨络合可生成、；
ⅱ)Fe、Mn元素对应优势微粒与溶液的pH及氧化剂氧化电位(Eh)关系如图：

(1)基态核外电子能级共_____个。
(2)“氧化预处理”时，加入溶液的目的为将含锌烟灰中的铁(Ⅱ)和锰(Ⅱ)分别氧化，写出氧化铁(Ⅱ)的离子方程式为_____。
(3)“浸出”时生成多种配离子，其中生成的离子方程式为_____。
(4)“深度净化”时，可采用加入足量锌粉。该方案所得滤渣c中除了含Zn、Cd之外，还含有(填化学式)_____。
(5)“蒸氨”时得混合气体e和固体。气体e可返回至_____工序循环利用；取11.2固体，经充分“煅烧”后得到氧化锌8.1g，同时产生的气体通入到足量溶液中，得沉淀9.85g，则固体的化学式为_____。
(6)氧化锌有六边纤锌矿和立方闪锌矿两种常见晶体结构，晶胞结构如图。六边纤锌矿和立方闪锌矿中锌的配位数分别为_____、_____。

5 . 氧化锌是一种常用的化学添加剂，以钢铁厂锌灰(主要成分为ZnO，含少量的CuO、、等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下：
   
下列说法错误的是

A．浸取过程中ZnO转变为的离子方程式为

B．过滤1所得滤液中大量存在的离子有、、

C．蒸出物用水吸收后可返回至浸取单元循环使用

D．浸取和蒸氨的操作均应在较高温度下进行

6 . 黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下图(杂质不溶于水、不参与反应)：

下列说法正确的是

A．溶液A中的溶质有2种

B．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤

C．溶液A的质量大于溶液B

D．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B

7 . 硫酸锌(ZnSO₄)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO₃，杂质为SiO₂以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：
   
本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：

离子	Fe3+	Zn2+	Cu2+	Fe2+	Mg2+
Ksp	4.010-38	6.710-17	2.210-20	8.010-16	1.81011

回答下列问题：
(1)Zn在元素周期表中的位置_______，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。
(2)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。
(3)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。
(4)加入物质X调溶液pH=5，最适宜使用的X是_______ (填标号)。
A．NH₃H₂O B．Ca(OH)₂ C．NaOH
滤渣①的主要成分是_______、_______、_______。
(5)向80~90℃的滤液①中分批加入适量KMnO₄溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO₂，该步反应的离子方程式为_______。
(6)滤液②中加入锌粉的目的是_______。
(7)滤渣④与浓H₂SO₄反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是_______、_______。

8 . 实验室用氨法浸出氧化锌烟尘制备活性，其主要实验流程如下：
   
(1)浸出。用一定浓度的管水和配成的混合液浸取氧化锌烟尘，得到锌氨浸出液。
①元素基态原子的外围电子排布式为___________，位于元素周期表中的___________区。
②烟尘中的主要成分发生反应的化学方程式为___________。
③锌元素的浸出率随浸出液初始的变化关系如图所示。当浸出液初始大于10时，浸出率随增大而减小的原因是___________。
   
(2)除杂。等杂质也与氨水形成配合物存在于浸出后的滤液中，加入粉可将它们置换除去。写出粉和铜氨配合物反应的离子方程式___________。
(3)蒸氨。加热时溶液中过量的氨和铵被蒸出，锌氨配合物最终以沉淀形式从溶液中析出。该过程需保持恒温，可采取的加热方式为___________。
(4)焙解。已知和的分解温度分别为、。实验室加热碱式碳酸锌时测得的固体残留率随温度的变化关系如图所示。
   
①时，碱式碳酸锌分解产生的气态物质为___________(填化学式)。
②经焙解得到的活性晶胞结构如图所示。该晶胞中原子的配位数为___________。
   

9 . 往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为mg的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是
   

A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+

B．bc段(不含两端点)析出的金属是Fe

C．ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+和Cu2+

D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1<m2

10 . 镁菱锌矿(主要成分为ZnCO₃、MgCO₃等，含有少量FeCO₃、CaCO₃等杂质)可用于生产媒染剂、防腐剂ZnSO₄•7H₂O以及耐火材料MgO。制备工艺流程如图：

已知：65℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11；K_sp[Zn(OH)₂]=2.0×10^-17，K_w=10^-13；lg2≈0.3。
回答下列有关问题：
(1)浓盐酸浸取矿石时，保持较大液固体积比(如3：1)，目的是_______，还可采用_______(写出一种)等方式达到此目的。
(2)“氧化除铁”在90℃，控制溶液pH在4.0～5.0，得到针铁矿渣的离子方程式为_______。
(3)“沉锌”前，滤液(65℃)中含有0.50mol•L^-1 Zn²⁺和1.8mol•L^-1 Mg²⁺，保持该温度，则应加入氨水调节pH在________范围(c≤1.0×10^-5mol•L^-1，沉淀完全)。利用平衡移动原理说明“沉锌”时加入氨水的作用________。
(4)“酸解”后获得ZnSO₄•7H₂O的操作依次经过蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。制得的ZnSO₄•7H₂O在烘干时需减压烘干的原因是________。
(5)“滤液”中加入H₂C₂O₄饱和溶液产生MgC₂O₄沉淀，若“灼烧”时产生两种气体，则该反应的化学方程式为：________。