10. 乙二胺四乙酸(EDTA)可与金属离子形成稳定的配合物。常用EDTA测定水中钙含量(EDTA与钙反应时物质的量之比均为1∶1)。基本步骤如下:
①EDTA标定:取10.00 mL 0.1
标准
溶液,加入3滴甲基橙溶液作指示剂,用已配制好的EDTA溶液滴定至终点,消耗EDTA溶液
mL。
②钙提取:取一定质量的有机物,并用酸性
溶液氧化,再经萃取、反萃取将金属转移到水中,得到提取液。加入掩蔽剂(掩蔽除钙之外的金属)并将pH调至11.3。
③EDTA滴定:取20.00mL提取液,加入指示剂钙黄绿素(钙与钙黄绿素生成能发出绿色荧光的配合物),在黑色背景下用标定后的EDTA溶液滴定至终点,消耗EDTA溶液
mL。
根据上述实验原理,下列说法错误的是
A.若对提取液的其他金属不进行掩蔽,测定的钙含量结果偏高 |
B.EDTA标定时,滴定管尖嘴开始有气泡终点无气泡,会使钙含量测定结果偏高 |
C.EDTA滴定若选用其他物质作指示剂,提取液的pH可能发生变化 |
D.pH为11.3时,EDTA与钙的配合能力强于钙黄绿素与钙的配合能力 |