【推荐1】现有A、B、C、D四种短周期主族元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子均为10电子粒子，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图所示。回答下列问题：

(1)根据以上条件，A、B、C、D四种元素中有一种元素不能确定，它可代表2种元素，这2种元素是____，____。(填元素符号)。
(2)B、C可以形成1种3原子分子，该分子中B、C原子都达到8电子稳定结构，请写出该3原子分子的电子式____
(3)写出B原子的核外电子排布式____
(4)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应；②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。据此，写出C+丙=乙+丁的化学方程式：____。
(5)NH₃•H₂O的电离方程式为NH₃•H₂O⇌+OH^-，试判断NH₃溶于水后形成的NH₃•H₂O的合理结构________(填字母代号)。

【推荐2】回答下列问题
(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________。

A．

B．

C．

D．

(2)Sm的价层电子排布式为，价层电子排布式为___________。比较离子半径：___________(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是___________，该元素基态原子核外M层电子的自旋___________(填“相同”或“相反”)。中，电负性最高的元素是___________。
(4)基态核外电子排布式为___________。
(5)的空间结构为___________形，其中心原子的杂化轨道类型为___________。
(6)元素位于周期表的___________区。已知：，。Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能，其主要原因是___________。
(7)、、键角由大到小的顺序为___________。与键角由大到小的顺序为___________。

【推荐3】回答下列问题
(1)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“”表示，与之相反的用“”表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氮原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。
(2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、CaO、MgO、等氧化物中的几种。
①Cr原子的价电子排布式为___________；第四周期ds区元素中，与基态Cr原子最外层电子数目相同的元素的元素符号为___________。
②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素有___________(填元素符号)
(3)我国科研人员研制出了M-LiH(M为Fe、Mn等金属)等催化剂，使得合成氨工业的温度，压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①Mn在元素周期表中的位置___________，基态Mn原子未成对的电子数为___________。
②第三电离能___________(填“>”或“<”)，原因是___________。
(4)晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如下图所示。K与O间的最短距离为___________nm，与K紧邻的O个数为___________。在晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于___________位置，O处于___________位置。

【推荐1】（1）Fe²⁺的最外层电子排布式__；基态铜原子的电子排布式为__。
（2）六氟合钛酸钾（K₂TiF₆）中存在[TiF₆]^2-配离子，则钛元素的化合价是__，配体是__。
（3）TiCl₃可用作烯烃定向聚合的催化剂，例如丙烯用三乙基铝和三氯化钛做催化剂时，可以发生下列聚合反应：，该反应中涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有__；反应中涉及的元素中电负性最大的是__。三乙基铝是一种易燃物质，在氧气中三乙基铝完全燃烧所得产物中分子的立体构型是直线形的是__。
（4）金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为__，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为__，若晶胞的边长为apm，则金刚砂的密度为__。

【推荐3】硼及其化合物应用广泛。回答下列问题：
(1)基态B原子的价电子轨道表达式为____________________________，其第一电离能比Be____________（填“大”或“小”）
(2)氨硼烷（NH₃BH₃）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是______________。

(3)常温常压下硼酸（H₃BO₃）晶体结构为层状，其二维平面结构如图。
① B原子的杂化方式为_____________。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：________________________________________________________。
② 路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。从结构角度分析硼酸是路易斯酸的原因是_______________________________。

【推荐2】铁的硫化物被认为是有前景的锂电池材料，但导电性较差，放电时易膨胀。
(1)电池是综合性能较好的一种电池。
①水热法合成纳米颗粒的方法是将等物质的量的、、研磨置于反应釜中，加入蒸馏水加热使之恰好反应，该反应的化学方程式为___________。
②晶体的晶胞结构示意图如图所示，离子1的分数坐标是，则离子1最近的分数坐标为___________(任写一个)，每个周围距离最近且相等的有___________个。

(2)①将镶嵌在多孔碳中制成多孔碳/复合材料，该电极材料相较具有的优势是放电时不易膨胀且___________。多孔碳/复合材料制取方法如下，定性滤纸的作用是提供碳源和___________。

②分别取多孔碳、多孔碳/电极在氧气中加热，测得固体残留率随温度变化情况如图所示，多孔碳/最终转化为，固体残留率为50%。

420℃~569℃时，多孔碳/固体残留率增大的原因是___________。
③做为锂电池正极材料，放电时先后发生如下反应：
该多孔碳/电极质量为4.8g，该电极理论上最多可以得电子___________。(写出计算过程)

【推荐3】铅及其化合物用途广泛，请回答下列相关问题：
(1)铅元素(₈₂Pb)位于周期表中第_______周期，基态价电子排布式为_______。相同温度下，同浓度的Na₂PbO₃溶液碱性比Na₂CO₃溶液碱性_______(填“强”或“弱”)。
(2)工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO₂、Pb，含有少量Ag、CaO和其他不溶于硝酸的杂质)生产硫酸铅和硫化铅纳米粒子，流程如图所示：

已知：25℃时，K_sp(CaSO₄)＝4.9×10⁻⁵，K_sp(PbSO₄)＝1.6×10⁻⁸，K_sp(PbS)＝1.0×10⁻²⁸。
①已知步骤Ⅰ有NO产生，Pb被稀硝酸氧化成Pb^2＋。写出Pb参加反应的离子方程式：_______。
②步骤Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，浸出渣的成分除了不溶于硝酸的杂质和铅外，还主要有_______。
③步骤Ⅲ需用Pb(NO₃)₂溶液多次洗涤硫酸铅的原因是_______。
④EDTA二钠简写成Na₂H₂Y，可以与Pb^2＋形成稳定的配离子，其结构如图，此配离子内所含作用力除σ键外，还有_______。

⑤PbS晶胞与NaCl晶胞相同，则S²⁻的配位数是_______。

【推荐1】氧化锌是一种有独特物理化学性能的功能材料，利用锌焙砂(主要成分为ZnO，含As₂O₃及铅、铜、镉的氧化物)生产高纯氧化锌的工业流程如图所示。

已知：As₂O₃ 微溶于水而生成亚砷酸(H₃AsO₃)，FeAsO₄和ZnCO₃难溶于水。
回答下列问题：
(1)操作X为________，需用到的玻璃仪 器有_______漏斗、烧杯。
(2)“浸出”过程(NH₄)₂SO₄和NH₃·H₂O按1:2比例参加反应生成了[Zn(NH₃)₄]²⁺，发生的离子反应方程式为_________。
(3)流程中可循环利用的含氮物质有______ (填物质化学式)。
(4)已知三种硫化物的Ksp如下表。当溶液中某离子物质的量浓度≤10^-5mol/L时视为沉淀完全，则在加Na₂S使Cu²⁺在溶液中的残留浓度为10^-10mol/L时，此时Pb²⁺是否完全沉淀_____ (填“是” 或“否”)。

物质	CdS	CuS	PbS
Ksp	8.0×10-27	6.3×10-36	8.0×10-28

(5)已知“蒸氨”后锌元素以Zn(NH₃)₂SO₄存在， 写出CO₂“沉锌”的化学方程式______________。
(6)“除砷”过程中，先加入过量的(NH₄)₂S₂O₈，然后再加入FeSO₄·H₂O，该过程中(NH₄)₂S₂O₈过量的原因是_____________。

【推荐2】铜转炉烟灰含金属元素(主要为 Cu、Zn、Pb、Fe)的硫酸盐和氧化物以及 SiO_2.其有价金属回收工艺流程如下。已知：25℃时，Ksp(PbSO₄)=1.82×10^-8，Ksp(PbCO₃)=1.46×10^-13。回答下列问题：

(1)“浸出液①”中所含有的金属阳离子有_______和Fe²⁺、Fe³⁺。“浸出”中，当硫酸浓度大于1.8mol·L⁻¹时，金属离子浸出率反而下降，原因是_______。
(2)“除杂”中，加入ZnO调pH至5.2后，用KMnO₄溶液氧化后，所得滤渣主要成分为Fe(OH)₃、MnO₂，该氧化过程的离子方程式为_______。
(3)ZnSO₄的溶解度随温度变化曲线如图所示。“浓缩结晶”的具体操作步骤为：

①在沸腾时蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；
②降温至 60℃蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；
③冷却至室温，过滤、洗涤、干燥。
其中，步骤①的目的为_______。
(4)“转化”后，滤饼的主要成分是SiO₂和_______。
(5)该工艺中，可循环利用的物质是_______。
(6)蓄电池如果一直闲置不使用，也会损耗电量，这种现象称为蓄电池的自放电现象。铅酸蓄电池的负极在较高温度和较高浓度的硫酸中容易发生自放电现象，用化学方程式表示自放电的机理：_______。