1 . 某
晶体具有良好的电学性能，其晶胞为立方晶胞（如图），晶胞参数（边长）为
。设阿伏加德罗常数的值为
，下列说法错误的是
晶体具有良好的电学性能，其晶胞为立方晶胞（如图），晶胞参数（边长）为。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是
A．化学式为 |
B． 的配位数为6 |
C．位于 的八面体空隙 |
D．晶体的密度为 |
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名校
2 . 黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价层电子的轨道表达式为___________ 。
(2)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体H2S产生。
①H2S分子的立体构型是___________ ，中心原子杂化类型为___________ ，属于___________ (填极性"或“非极性”)分子。
②H2S分子量比水大，沸点却比水低，主要原因是___________ 。
(3)CuFeS2与氧气反应生成SO2，SO2中心原子的价层电子对数为___________ ，键角___________ 120°(填“>”或“=”或“<")，原因是___________ 。
(4)CuFeS2晶胞结构如图所示。___________ 。
②已知：晶胞为长方体，三个边长分别为anm、bnm、cnm，NA为阿伏加德罗常数，CuFeS2晶体的密度___________ g·cm-3(列出计算式)。(1nm=10-9m)
(1)基态Cu原子的价层电子的轨道表达式为
(2)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体H2S产生。
①H2S分子的立体构型是
②H2S分子量比水大，沸点却比水低，主要原因是
(3)CuFeS2与氧气反应生成SO2，SO2中心原子的价层电子对数为
(4)CuFeS2晶胞结构如图所示。
②已知：晶胞为长方体，三个边长分别为anm、bnm、cnm，NA为阿伏加德罗常数，CuFeS2晶体的密度
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解题方法
3 . N-羧基丙氨酸酸酐广泛用于生物领域，用碳酸二甲酯
和丙氨酸
为原料可以制备N-羧基丙氨酸酸酐，其反应机理如图所示。下列说法错误的是
和丙氨酸为原料可以制备N-羧基丙氨酸酸酐，其反应机理如图所示。下列说法错误的是
| A．在强酸性环境不利于反应进行 |
B．该过程中 元素的化合价发生改变 |
C．反应过程中有 的断裂和形成 |
D．用甘氨酸 代替丙氨酸，可制得 |
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4 . 
是三种典型的晶体，晶胞结构如图所示。下列说法正确的是
是三种典型的晶体，晶胞结构如图所示。下列说法正确的是
A．每个氯化钠晶胞含2个 和2个 |
B． 晶体中，的配位数为12 |
C． 晶体熔融时可能破坏共价键 |
D．晶胞中， 点坐标参数为 ，则 点为 |
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5 . Cu及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用。回答下列问题：
(1)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图甲所示。则该化合物的化学式为___________ 。___________ 种空间运动状态。与Cu元素同周期，基态原子有2个未成对电子的金属元素有___________ 种。
②下图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是___________ (填序号)，第三电离能的变化图是___________ (填序号)。___________ ，图乙反应中断裂和生成的化学键有___________ (填序号)。
a．离子键 b．
键 c．极性键 d．氢键 e．配位键
(1)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图甲所示。则该化合物的化学式为
②下图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是
a．离子键 b．
键 c．极性键 d．氢键 e．配位键
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6 . I．按构成晶体的粒子和粒子间作用力的不同，将以下晶体进行分类：
①氯化钡、②石英、③金刚砂、④水、⑤乙醇、⑥铜、⑦氯酸钾、⑧高锰酸钾、⑨稀有气体的晶体、⑩干冰
(1)属于共价晶体的有：___________ ；属于分子晶体的有：___________ ；属于离子晶体的有：___________ ；属于金属晶体的有：___________ 。
Ⅱ．比较：
(2)熔点：金刚石___________ 干冰(填“＞”或“＜”)，原因是___________ 。
(3)键角：CH4___________ H2O(填“＞”或“＜”)，原因是___________ 。
Ⅲ．请回答：
(4)黄铜合金采取面心立方堆积，其晶胞结构如图所示：___________ 。
②与Cu原子等距离且最近的Cu原子有___________ 个。
(5)甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图所示：___________ 。
(6)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图。___________ 。
①氯化钡、②石英、③金刚砂、④水、⑤乙醇、⑥铜、⑦氯酸钾、⑧高锰酸钾、⑨稀有气体的晶体、⑩干冰
(1)属于共价晶体的有：
Ⅱ．比较：
(2)熔点：金刚石
(3)键角：CH4
Ⅲ．请回答：
(4)黄铜合金采取面心立方堆积，其晶胞结构如图所示：
②与Cu原子等距离且最近的Cu原子有
(5)甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图所示：
(6)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图。
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7 . MgO、BeO、CsCl、金刚石四种晶体的结构模型如图所示，下列说法正确的是
| A．MgO晶体中，每个晶胞含有4个MgO分子，CsCl晶胞含有1个CsCl分子 |
| B．BeO晶体中，每个Be2+周围与其最近且等距的O2-有4个 |
C．金刚石晶体中，碳原子之间的最短距离为 |
| D．MgO晶体熔点比BeO晶体的高 |
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8 . 新型钙钛矿材料可用于太阳能电池。一种钙钛矿晶体由Sn2+、I-和有机阳离子(
)构成，其立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
)构成，其立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
| A．晶体的最简化学式为CH3NH3SnI3 | B．基态碘原子的价层电子排布式为5s25p5 |
| C．晶体中Sn2+的配位数是8 | D．晶胞中Sn2+和I-构成的是正八面体 |
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2024-04-18更新
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178次组卷
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2卷引用：2024届贵州省高三下学期二模化学试题
解题方法
9 . 实验室制取HF的原理为CaF2+H2SO4(浓)
CaSO4+2HF↑，氢氟酸可用来刻蚀玻璃，发生反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。CaF2的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为a pm，下列说法错误的是
CaSO4+2HF↑，氢氟酸可用来刻蚀玻璃，发生反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。CaF2的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为a pm，下列说法错误的是
| A．HF需要密封保存于塑料瓶 |
B．SiF4和 的中心原子杂化方式相同 |
C．CaF2晶体中F-与Ca2+之间的最近距离为 a pm |
| D．CaF2的晶胞中F-与Ca2+的配位数比为2:1 |
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10 . 金属镍及其化合物是重要的合金材料，在生产生活中有着广泛的用途。
(1)
的晶体结构类型与
的相同，离子半径数据如表所示：
晶胞中
的配位数为___________ ，熔点比高的原因是___________ 。
(2)Ni(CN)2与苯在氨水中可生成一种淡紫色的苯包合沉淀物，该晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为
，苯分子位于晶胞的体心且其中2个碳碳
键平行于
轴，
点原子的分数坐标为(1，1，1)，Ni与
形成的配位键的键长为
，碳碳键的键长为
。___________ ；
点的分数坐标为___________ ；晶胞中
间距离d=__________ 
。
(1)
的晶体结构类型与的相同，离子半径数据如表所示：| 离子 | | | | |
离子半径/ | 102 | 69 | 181 | 140 |
晶胞中的配位数为熔点比高的原因是(2)Ni(CN)2与苯在氨水中可生成一种淡紫色的苯包合沉淀物，该晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为
，苯分子位于晶胞的体心且其中2个碳碳键平行于轴，点原子的分数坐标为(1，1，1)，Ni与形成的配位键的键长为，碳碳键的键长为。
点的分数坐标为间距离d=。
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