解题方法
1 . N-羧基丙氨酸酸酐广泛用于生物领域,用碳酸二甲酯和丙氨酸为原料可以制备N-羧基丙氨酸酸酐,其反应机理如图所示。下列说法错误的是
A.在强酸性环境不利于反应进行 |
B.该过程中元素的化合价发生改变 |
C.反应过程中有的断裂和形成 |
D.用甘氨酸代替丙氨酸,可制得 |
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2024-04-01更新
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315次组卷
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4卷引用:东北三省四市教研联合体2024届高三下学期高考模拟(二)化学试题
东北三省四市教研联合体2024届高三下学期高考模拟(二)化学试题2024届湖南省岳阳市高三下学期第二次教学质量监测(二模)化学试题(已下线)提升练03 反应历程探究与催化原理-【查漏补缺】2024年高考化学复习冲刺过关(新高考专用)2024届东北三省四市教研联合体高三下学期高考模拟(二)化学试卷
2 . 硒化锌是一种重要的半导体材料,图甲为其晶胞结构,图乙为晶胞的俯视图。已知a点的坐标,b点的坐标。下列说法正确的是
A.的配位数为12 |
B.若换为,则晶胞棱长保持不变 |
C.基态Se的电子排布式为[Ar]4s24p4 |
D.c点离子的坐标为 |
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2024-03-13更新
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178次组卷
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2卷引用:黑龙江省哈尔滨市第九中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试卷
名校
解题方法
3 . 二氧化碳作为温室气体,其减排和再利用是世界气候问题的重大课题,而利用二氧化碳催化加氢制甲醇,就是减少温室气体二氧化碳的探索之一、回答下列问题:
(1)分子中存在___________ 个
键和___________ 个
键。
(2)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为:
该反应一般认为通过如下步骤来实现:
①
②
总反应的___________ 。
(3)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂,其组成为
固溶体。四方
晶胞如图所示。
离子在晶胞中的配位数是___________ ;在中掺杂少量后形成的催化剂,化学式可表示为,则y=___________ (用x表达)。
(4)合成总反应在起始物
时,在不同条件下达到平衡,设体系中甲醇的物质的量分数为
,在
下的
、在
下的
如图所示。
①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数,表达式___________ ;
②图中对应等压过程的曲线是___________ ,判断的理由是___________ ;
③当时,的平衡转化率___________ 。
(1)分子中存在
键和
键。
(2)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为:
该反应一般认为通过如下步骤来实现:
①
②
总反应的
(3)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂,其组成为
固溶体。四方
晶胞如图所示。
离子在晶胞中的配位数是
(4)合成总反应在起始物
时,在不同条件下达到平衡,设体系中甲醇的物质的量分数为
,在
下的
、在
下的
如图所示。
①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数,表达式
②图中对应等压过程的曲线是
③当时,的平衡转化率
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名校
4 . 红砷镍晶体结构如图所示,下列叙述正确的是
A.和均为过渡元素 |
B. 原子的配位数为4 |
C.下方原子的分数坐标为,则上方原子的分数坐标为 |
D.已知晶体密度为,晶胞参数为,则阿伏加德罗常数可表示为 |
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5 . 高温下,超氧化钾晶体与氯化钠相似。晶体中氧的化合价可看作部分为0价,部分为-2价。下图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的
A.晶体中与每个K+距离最近的K+有4个 |
B.晶体中每个K+周围有8个,每个周围有8个K+ |
C.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有14个K+和13 个 |
D.晶体中,0价氧原子与-2价氧原子的数目比可看作为3:1 |
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6 . 如图所示,铁有δ、γ、α三种晶体,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是
A.γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 |
B.α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 |
C.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型相同 |
D.若α-Fe晶胞边长为acm,γ-Fe晶胞边长为bcm,则两种晶体的密度比为b3∶a3 |
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2022-08-24更新
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653次组卷
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7卷引用:黑龙江省佳木斯市第十二中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
名校
7 . 钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。回答下列问题:
(1)基态Ti原子的核外电子排布式为___________ 。
(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示,TiF4熔点高于其他三种卤化物,自TiCl4至TiI4熔点依次升高,原因是___________ 。
(3)CaTiO3的晶胞如图(a)所示,其组成元素的电负性大小顺序是___________ ;金属离子与氧离子间的作用力为___________ ,Ca2+的配位数是___________ 。
(4)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子CH3NH,其晶胞如图(b)所示,其中Pb2+与图(a)中___________ 的空间位置相同。有机碱CH3NH中,N原子的杂化轨道类型是___________ 。若晶胞参数为a nm,则晶体密度为___________ g·cm-3(列出计算式)。
(5)用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘,降低了器件效率和使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕(Eu)盐,提升了太阳能电池的效率和使用寿命,其作用原理如图(c)所示,用离子方程式表示该过程的总反应:___________ ,Eu3+在反应中的功能___________ 。
(1)基态Ti原子的核外电子排布式为
(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示,TiF4熔点高于其他三种卤化物,自TiCl4至TiI4熔点依次升高,原因是
化合物 | TiF4 | TiCl4 | TiBr4 | TiI4 |
熔点/℃ | 377 | -24.12 | 38.3 | 155 |
(3)CaTiO3的晶胞如图(a)所示,其组成元素的电负性大小顺序是
(4)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子CH3NH,其晶胞如图(b)所示,其中Pb2+与图(a)中
(5)用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘,降低了器件效率和使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕(Eu)盐,提升了太阳能电池的效率和使用寿命,其作用原理如图(c)所示,用离子方程式表示该过程的总反应:
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8 . 近年来,我国从顶层设计层面做出了多项举措,十四五规划中明确要求降低碳排放强度,新能源汽车能显著减少碳的排放,而新能源汽车电池主要有磷酸铁锂电池和三元锂电池,三元锂电是指正极材料使用镍钴锰酸锂(Li(NiCoMn)O2),请回答下列关于镍钴铁的相关问题。
(1)Ni原子的价电子排布式为___ ,该元素位于元素周期表的第__ 族___ 区。
(2)Ni(CO)4常温下为无色液体,沸点42.1℃,熔点-19.3℃,难溶于水,易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)4的晶体类型为__ ,是__ 分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)实验室常用KSCN溶液或苯酚()检验Fe3+。
①第一电离能:N__ O(填“>”或“<”)
②苯酚中氧原子杂化类型为__ 。
(4)配位化合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中心原子Co的配位数为__ ,配位原子为__ 。
(5)NiO的晶体结构如图甲所示,其中离子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C离子坐标参数为___ 。
(6)已知Ni可以形成多种氧化物,其中一种NixO晶体的晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷导致x=0.88,晶胞参数为anm,则晶体密度为__ g·cm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值,只需列出表达式)。
(1)Ni原子的价电子排布式为
(2)Ni(CO)4常温下为无色液体,沸点42.1℃,熔点-19.3℃,难溶于水,易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)4的晶体类型为
(3)实验室常用KSCN溶液或苯酚()检验Fe3+。
①第一电离能:N
②苯酚中氧原子杂化类型为
(4)配位化合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中心原子Co的配位数为
(5)NiO的晶体结构如图甲所示,其中离子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C离子坐标参数为
(6)已知Ni可以形成多种氧化物,其中一种NixO晶体的晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷导致x=0.88,晶胞参数为anm,则晶体密度为
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2021-05-11更新
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361次组卷
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3卷引用:黑龙江省实验中学2021届高三下学期第三次模拟考试(三模)理综化学试题
名校
解题方法
9 . 高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价,部分为-2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的是
A.超氧化钾化学式为KO2,每晶胞含14个K+和14个O |
B.超氧化钾固体属于离子晶体,其配位数为8 |
C.晶体中与每个K+距离最近的K+有6个 |
D.晶体中,0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3∶1 |
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2021-05-10更新
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264次组卷
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2卷引用:黑龙江省哈尔滨市宾县第二中学2022-2023学年高二下学期第二次月考化学试题
名校
解题方法
10 . 四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是( )
A.金属Zn采用②堆积方式 | B.①和③中原子的配位数分别为:6、8 |
C.对于采用②堆积方式的金属的晶胞质量为g | D.金属锻压时,会破坏密堆积的排列方式 |
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2020-08-31更新
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403次组卷
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3卷引用:黑龙江省哈尔滨市第六中学2020-2021学年高二4月月考化学试题