红砷镍晶体结构如图所示,下列叙述正确的是
A.和均为过渡元素 |
B. 原子的配位数为4 |
C.下方原子的分数坐标为,则上方原子的分数坐标为 |
D.已知晶体密度为,晶胞参数为,则阿伏加德罗常数可表示为 |
更新时间:2023-05-21 14:53:34
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【推荐1】一种MnS晶胞的结构如图所示,设晶胞边长为anm,1号原子的分数坐标为(0,0,0),2号原子的分数坐标为(1,1,1)。下列说法正确的是
A.3号原子的分数坐标为 | B.晶胞中S2-的配位数为6 |
C.Mn2+填充在S2-围成的正四面体中心 | D.该晶体的摩尔体积Vm=a3×10-27m3/mol |
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【推荐2】在某晶体中,与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的立体构型为如图所示的正八面体形。该晶体可能是
A.NaCl晶体(x=Na+,y=Cl-) |
B.CsCl晶体(x=Cs+,y=Cl-) |
C. CaTiO3晶体(x=Ti4+,y=O2-) |
D. NiAs晶体(x=Ni,y=As) |
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解题方法
【推荐3】下列说法中不正确的是
①原子光谱的特征谱线用于鉴定元素,从1s22s22p33s1跃迁至1s22s22p4时释放能量
②第二周期元素中,第一电离能介于B、N之间的有1种元素
③NH3、H2S、SO2三种分子的键角依次减小
④萘()和碘易溶于四氯化碳,难溶于水,因为萘、碘、四氯化碳都是非极性分子
⑤I3AsF6晶体中存在I离子,I离子的几何构型为V形
⑥的沸点高于是因为其范德华力更大
⑦AsH3分子中As-H键的键角小于NH3中N-H键的键角
⑧配合物Fe(CO)n可用作催化剂,Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=4
①原子光谱的特征谱线用于鉴定元素,从1s22s22p33s1跃迁至1s22s22p4时释放能量
②第二周期元素中,第一电离能介于B、N之间的有1种元素
③NH3、H2S、SO2三种分子的键角依次减小
④萘()和碘易溶于四氯化碳,难溶于水,因为萘、碘、四氯化碳都是非极性分子
⑤I3AsF6晶体中存在I离子,I离子的几何构型为V形
⑥的沸点高于是因为其范德华力更大
⑦AsH3分子中As-H键的键角小于NH3中N-H键的键角
⑧配合物Fe(CO)n可用作催化剂,Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=4
A.①②③⑥ | B.②④⑤⑥ | C.③⑤⑦⑧ | D.②③⑥⑧ |
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【推荐1】已知某离子晶体的晶胞示意图如图所示,其摩尔质量为Mg/mol,阿伏加 德罗常数的值为NA,晶体的密度为dg/cm3下列说法中正确的是
A.晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1 |
B.晶体中阴、阳离子的配位数都是4 |
C.该晶胞可能是NaCl的晶胞 |
D.该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为4M/(NAd)cm |
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【推荐2】某种氮化硼晶体的晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为ρg·cm-3,Si的原子半径大于B,阿伏加德罗常数为NA。下列说法正确的是
A.氮化硼化学式为B14N4 |
B.硼原子的杂化方式为sp2 |
C.该种氮化硼的熔点和硬度均低于SiC |
D.晶胞的边长为cm |
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【推荐1】将石墨置于熔融的钾或气态钾中,石墨吸收钾形成名称为钾石墨的物质,其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K 等。下列分析正确的是
A.题干中所列举的 6 种钾石墨属于有机高分子化合物 |
B.钾石墨中碳原子的杂化方式是 sp3杂化 |
C.若某钾石墨的原子分布如图所示,则它所表示的是 C12K |
D.最近两个 K 原子之间距离为石墨中 C—C 键键长的2倍 |
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【推荐2】一种超导材料(仅由Cs、Ag、F三种元素组成)的长方体晶胞结构如图所示(已知),下列说法错误的是
A.基态47Ag位于元素周期表的ds区 |
B.若N点原子分数坐标为(),则P点原子分数坐标为() |
C.M、N之间的距离为 |
D.该化合物的密度为 |
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解题方法
【推荐1】萤石(CaF2)属于立方晶体(如图),晶体中每个Ca2+被8个F-包围,则晶体中F-的配位数为
A.2 | B.4 | C.6 | D.8 |
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解题方法
【推荐2】下列有关说法不正确的是
A.四水合铜离子的模型如图1所示,1个四水合铜离子中有4个配位键 |
B.晶体的晶胞如图2所示,设半径分别为和,晶胞边长为a,则有 |
C.H原子的电子云图如图3所示,H原子核外大多数电子在原子核附近运动 |
D.金属Cu中原子堆积模型如图4所示,为最密堆积,Cu原子的配位数为12 |
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