【推荐1】科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是

A．类铅元素原子的最外层电子数为6

B．它的最高价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱性弱

C．它的金属性比铅强

D．它的原子半径比铅小

【推荐2】有两种短周期元素M和N，可组成化合物MN₃，当N的原子序数为Z时，M的原子序数为 ① Z-4   ② Z+4   ③ Z+6   ④ Z+18。其中正确的组合是

A．只有①

B．只有①②

C．只有①②③

D．①②③④

【推荐3】W、X、Y、Z为元素周期表中的主族元素，且原子序数均不大于20，W的原子序数最大，X位于第二周期且原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y的单质在空气中易形成一层致密氧化膜，且Y原子的最外层电子数为奇数，Z与Y同周期且相邻，W、Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数。下列说法正确的是(       )

A．最简单离子的半径：Y>W>X

B．气态氢化物的稳定性：X>Z

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W

D．Y、Z的氧化物均不能溶解于水中，且均为碱性氧化物

【推荐1】铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置，N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．该晶体中存在金属阳离子，所以该合金属于离子晶体

B．该晶体密度为g·cm-3

C．距离Fe原子最近的Mg原子数为4

D．晶体储氢时，H2在晶胞的体心和棱的中心位置，则储氢后化学式为FeMg2H

【推荐2】已知Mg、Al、O三种元素组成尖晶石型晶体结构，其晶胞由4个A型小晶格和4个B型小晶格构成，其中和都在小晶格内部，部分在小晶格内部，部分在小晶格顶点(如图)，下列分析错误的是

A．该晶体为离子晶体

B．该物质的化学式为

C．晶胞中，周围距离最近且相等的数为4

D．两个之间最近的距离是

【推荐3】已知金属钠和氦可形成化合物，该化合物晶胞如图所示，其结构中Na⁺按简单立方分布，形成Na₈立方体空隙电子对()和氦原子交替分布填充在小立方体的中心。下列说法中错误的是

A．该晶胞中的Na+数为8

B．该化合物的化学式为

C．若将氦原子放在晶胞顶点，则所有电子对()在晶胞的体心

D．该晶胞中Na+最近的He原子数目为4

【推荐1】萤石(CaF₂)属于立方晶体（如图），晶体中每个Ca^2＋被8个F^－包围，则晶体中F^－的配位数为
   

A．2

B．4

C．6

D．8

【推荐3】的晶胞结构如图所示，其中m、n、p、q的原子坐标分别为。下列说法正确的是
   

A．位于周期表中第四周期第IIB族

B．图中标记的微粒中，m、p代表氧原子

C．i的原子坐标为

D．该晶体的密度为