科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是
| A．类铅元素原子的最外层电子数为6 |
| B．它的最高价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱性弱 |
| C．它的金属性比铅强 |
| D．它的原子半径比铅小 |
更新时间：2019-06-06 19:33:33
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【推荐1】已知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。A2在常温下为气态，B原子最外层电子数是电子层数的2倍，C在同周期元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
| A．C可与氧形成离子个数比为1：1和1：2的两种化合物 |
| B．D的离子半径比C的离子半径大 |
| C．A与B可形成很多种原子个数比为1：1的化合物 |
| D．工业上生产D可通过电解其熔融盐酸盐实现 |
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【推荐2】部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。
下列叙述不正确的是
| 元素代号 | 元素的性质或原子结构 |
| W | M层上的电子数为4 |
| X | 常温下，其单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性 |
| Y | L层电子数为次外层电子数的3倍 |
| Z | 元素最高正价是+ 7价 |
| A．原子半径：W>X>Y |
| B．化合物WY2不溶于水 |
| C．由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键 |
| D．最高价氧化物对应水化物的酸性:W<Z |
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【推荐1】A、B、C、D、E、F、G七种元素在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是
| A．C元素的气态氢化物的热稳定性比D的高 |
| B．B、D、E的简单离子半径：D>E>B |
| C．E和C均能形成H2X2的氢化物 |
| D．A、F、G三种元素只能形成既含共价键又含离子键的化合物 |
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【推荐2】2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理 的是
| A．第35号元素的单质在常温常压下是液体 |
| B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素 |
| C．第84号元素的最高化合价是＋7 |
| D．第七周期0族元素的原子序数为118 |
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【推荐1】短周期元素Q、R、T、W在周期表中的位置如图所示，其中，T所处周期序数与主族序数相等，则下列说法正确的是
| A．元素R的最高价氧化物对应的水化物是高沸点酸 |
| B．元素T和W各自形成的简单离子都能促进水的电离 |
| C．简单离子半径：W＞T＞R |
| D．常温下，T的单质能完全溶于R的最高价氧化物的水化物的浓溶液中 |
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【推荐2】已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mo•L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．X的氢化物具有还原性 |
| B．气态氢化物的热稳定性：Y＞Z |
| C．简单离子半径：Z＞Y＞W＞X |
| D．W无最高正价 |
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解题方法
【推荐1】短周期主族元素W、X、Y、Z，它们在周期表中位置如图所示，X的一种氧化物是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。下列说法正确的是
| X | Y | ||
| W | Z | ||
| T |
| A．氢化物的稳定：Y>X |
| B．Z不同价态氧化物对应的水化物中， Z的化合价越高氧化性越强 |
| C．W的氧化物是两性氧化物，因为它与碱、酸均能反应 |
| D．T单质具有半导体特性，与Y元素可形成两种化合物TY和TY2 |
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【推荐2】下列事实能作为实验判断依据的是（ ）
| A．N2不易与氧气反应，活性炭容易在氧气中燃烧，判断N比C的非金属性弱 |
| B．铁投入CuSO4溶液中能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠比铁的金属性弱 |
| C．酸性H2CO3<H2SO3，判断硫比碳的非金属性强 |
| D．F2与Cl2分别与H2反应的剧烈程度，判断氟与氯的非金属性强弱 |
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解题方法
【推荐3】已知G是一种具有和卤素单质相似的化学性质的直线型分子，J是一种角型分子。G和J按物质的量之比1：1反应后生成直线型分子L和分子M（组成G、J、L、M的元素的原子序数均小于10）。分析下图，指出下列判断错误的是（ ）
| A．常温下J为液态，能与某种活泼非金属单质反应，产生具有氧化性的单质气体 |
| B．组成G的两种元素中，一种元素能与J中的两种元素分别形成直线型分子 |
| C．L的水溶液呈酸性，与等物质的量的氢氧化钠溶液反应后的溶液呈中性 |
| D．M可能是一种不稳定的弱酸性物质 |
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