2 . 硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图。已知a点的坐标，b点的坐标。下列说法正确的是

A．的配位数为12

B．若换为，则晶胞棱长保持不变

C．基态Se的电子排布式为[Ar]4s24p4

D．c点离子的坐标为

4 . 高温下，超氧化钾晶体与氯化钠相似。晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为-2价。下图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的

A．晶体中与每个K+距离最近的K+有4个

B．晶体中每个K+周围有8个，每个周围有8个K+

C．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有14个K+和13   个

D．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比可看作为3:1

5 . 如图所示，铁有δ、γ、α三种晶体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是

A．γ－Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

B．α－Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

C．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同

D．若α－Fe晶胞边长为acm，γ－Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体的密度比为b3∶a3

7 . 近年来，我国从顶层设计层面做出了多项举措，十四五规划中明确要求降低碳排放强度，新能源汽车能显著减少碳的排放，而新能源汽车电池主要有磷酸铁锂电池和三元锂电池，三元锂电是指正极材料使用镍钴锰酸锂(Li(NiCoMn)O₂)，请回答下列关于镍钴铁的相关问题。
(1)Ni原子的价电子排布式为___，该元素位于元素周期表的第__族___区。
(2)Ni(CO)₄常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)₄的晶体类型为__，是__分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)实验室常用KSCN溶液或苯酚()检验Fe³⁺。
①第一电离能：N__O(填“>”或“<”)
②苯酚中氧原子杂化类型为__。
(4)配位化合物[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂中心原子Co的配位数为__，配位原子为__。
(5)NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为___。

(6)已知Ni可以形成多种氧化物，其中一种Ni_xO晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷导致x=0.88，晶胞参数为anm，则晶体密度为__g·cm^-3(N_A表示阿伏加德罗常数的值，只需列出表达式)。

8 . 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的是

A．超氧化钾化学式为KO2，每晶胞含14个K+和14个O

B．超氧化钾固体属于离子晶体，其配位数为8

C．晶体中与每个K+距离最近的K+有6个

D．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3∶1

9 . 四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（          ）

A．金属Zn采用②堆积方式	B．①和③中原子的配位数分别为：6、8
C．对于采用②堆积方式的金属的晶胞质量为g	D．金属锻压时，会破坏密堆积的排列方式

10 . CaO晶胞如图所示，其中Ca^2＋的配位数为（       ）

A．4

B．6

C．8

D．12