1 . 四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（          ）

A．金属Zn采用②堆积方式	B．①和③中原子的配位数分别为：6、8
C．对于采用②堆积方式的金属的晶胞质量为g	D．金属锻压时，会破坏密堆积的排列方式

2 . CaO晶胞如图所示，其中Ca^2＋的配位数为（       ）

A．4

B．6

C．8

D．12

3 . 下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是（       ）

A．1mol氯化钠中有NA个NaCl分子

B．氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻6个Cl-

C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-

D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-

4 . 在某晶体中，与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的立体构型为如图所示的正八面体形。该晶体可能是

A．NaCl晶体（x＝Na＋，y＝Cl－）

B．CsCl晶体（x＝Cs＋，y＝Cl－）

C． CaTiO3晶体（x＝Ti4＋，y＝O2－）

D． NiAs晶体（x＝Ni，y＝As）

5 . 在NaCl晶体中与每个Na⁺距离等同且最近的几个Cl^-所围成的空间几何构型为

A．正四面体

B．正六面体

C．正八面体

D．正十二面体

6 . a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。

a	原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
b	基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1
c	位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子
d	位于周期表中第1纵列
e	基态原子M层全充满，N层只有一个电子

请回答：
（1）c属于_____________区的元素。
（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为______________（用元素符号表示）。
（3）若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的中心原子的轨道杂化类型为_____________，A的空间构型为____________________；
（4）d 的某氯化物晶体结构如图,每个阴离子周围等距离且最近的阴离子数为________;在e²⁺离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量，可观察到的现象为_____________。
   

7 . 有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是(　　)

A．在NaCl晶体   中，距Na＋最近的Cl－有6个

B．   气态团簇分子的分子式为EF或FE

C．在CaF2晶体   中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

D．在金刚石晶体   中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

8 . 下面有关晶体的叙述中，不正确的是

A．60gSiO2晶体中含Si-O键的个数为4NA(NA为阿伏伽德罗常数)

B．在立方ZnS晶体(如图所示)中，Zn2+、S2-的配位数都是8

C．设NaCl的摩尔质量为Mg·mol-1,NaCl的密度为ρg·cm-3,阿伏伽德罗常数为NAmol-1,在NaCl晶体中，两个距离最近的Cl-中心间的距离为cm

D．CaO晶体结构与NaCl晶体结构相似，CaO 晶体中Ca2+的配位数为6,且这些最邻近的O2-围成正八面体

9 . 有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是

   

A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积

B．每个晶胞含有的原子数分别为①1个②2个③4个④4个

C．晶胞中原子的配位数分别为①6 ②8 ③12 ④12

D．空间利用率的大小关系为①＜②＜③＜④

10 . 下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是

A．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr	B．硬度：MgO＞CaO＞BaO
C．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3	D．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2