【推荐1】天宫空间站有两对单翼翼展约30米的柔性太阳翼。关键部件为高性能颗粒增强铝基复合材料(SiC/Al)。请回答：
(1)基态Si的价电子轨道表示式是______。碳化硅的晶体类型是______晶体。
(2)矾土含Al³⁺，《诗经》言“缟衣茹蘆(茜草)”，茜草中的茜素与矾土中的Al³⁺、Ca²⁺生成的红色配合物X是最早的媒染染料。
   
①C、N、O、Al的第一电离能从大到小的顺序为______。
②C的杂化轨道类型是______。
③茜素水溶性较好的原因是______。
(3)某硅、铁化合物晶胞如图2，铁有两种位置，分别用Fe¹、Fe²(未画出)表示，Fe²占据硅形成的所有正四面体空隙。

①距离Fe¹最近的Fe¹有______个。
②若将Fe¹置于晶胞顶点，则位于此晶胞面心、体心的原子分别是______、______(选填“Si”，“Fe¹”、“Fe²”)。
③若晶胞的边长为apm，请计算该晶胞的密度为______。

【推荐2】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反应方程式(HAc表示醋酸)：
请回答下列问题：
(1)C，N，O的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(2)写出基态Cu⁺的核外电子排布式________。
(3)配合物Cu(NH₃)₃(CO)Ac中心原子的配位数为________。
(4)写出与CO互为等电子体的离子_______。(任写一个)
(5)在一定条件下NH₃与CO₂能合成化肥尿素[CO(NH₂)₂]，尿素中 C原子和N原子轨道的杂化类型分别为________；1 mol尿素分子中，σ键的数目为_________。

【推荐3】铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：
(1)CuSO₄晶体中 S 原子的杂化方式为________，的立体构型为 ___________。
(2)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

①NH₄CuSO₃中金属阳离子的核外电子排布式为___________________ 。N、O、S 三种元素的第一电离能大小顺序为 _________________(填元素符号)。
②向 CuSO₄溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]SO₄，下列说法正确的是 ______。
A.NH₃分子和H₂O 分子均为极性分子但中心原子杂化类型不一样；
B.NH₃分子和H₂O 分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角；
C.Cu(NH₃)₄]SO₄溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体；
D.已知 3.4 g 氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出 a kJ 热量，则 NH₃的燃烧热的热化学方程式为：NH₃ (g)＋3/4O ₂(g)=1/2N₂ (g)＋3/2H₂O(g) ΔH＝-5a kJ•mol^－1
(3)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H₂NCH₂COONa)即可得到配合物 A，其结构如下图所示。

①氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：______________(写化学式)。
②1 mol 氨基乙酸钠(H₂NCH₂COONa)含有σ键的数目为 _____________。(N_A为阿伏加 德罗常数的值)
③该结构中，除共价键外还存在配位键，请在图中用“→”表示出配位键_____________。

【推荐1】硼、镓、氮的化合物在生产、生活中有广泛用途：
(1)氮化镓(GaN)是新型的半导体材料。基态Ga原子的价电子排布图为_______；基态N原子的核外有______种空间运动状态的电子。
(2)氟硼酸铵(NH₄BF₄)是合成氮化硼纳米管的原料之一。0.1 molNH₄BF₄含有的配位键数目为______，该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是________________。
(3)鉴定镍、钴、铜、钯等可用双氰胺，其结构如下图所示。该分子中碳原子的杂化方式有_______；该分子中σ键与π键数目之比为__________；该分子中键能最大的是_________键。

(4)硼与氮形成类似苯的化合物硼氮苯(B₃N₃H₆)，俗称无机苯，其结构如图。硼氮苯属于_______分子（填“极性”或“非极性”）。分子中的大π键可用符号 表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数，该分子中的大π键可表示为______________。

(5)氮化硼是一种性能优异的新型材料，主要结构有六方氮化硼(图1)和立方氮化硼(图2)。后者与石墨结构类似。

①50.0 g六方氮化硼晶体中含有六元环的数目为____________。
②立方氮化硼中N的配位数为_________。已知立方氮化硼密度为dg·cm^-3，N_A代表阿伏加德罗常数，立方氮化硼晶胞中面心上6个N原子相连构成正八面体，该正八面体的边长为_______pm(列式即可)。

【推荐2】光刻技术需利用深紫外激光，我国是唯一掌握通过非线性光学晶体变频来获得深紫外激光技术的国家。目前唯一实用化的晶体是KBBF(含K、B、Be、O、F元素)。回答下列有关问题：
(1)元素Be的名称为______，在元素周期表中的位置为______。一群均处于激发态1s²2s¹3s¹的Be原子，若都回到基态，最多可能发出______种波长不同的光。
a.1       b.2       c.3       d.4
(2)Be和B都容易与配体形成配位键，如[BeF₄]^2一、[B(OH)₄]^一等，从原子结构分析其原因是______。写出Be(OH)₂溶于氢氧化钠溶液的离子方程式______。
(3)氟硼酸钾是制备KBeBF的原料之一，高温下分解为KF和BF₃。KF的沸点比BF₃的高，原因是______。
(4)BF₃易水解得到H₃BO₃(硼酸)和氢氟酸。氢氟酸浓溶液中因F^一与HF结合形成使酸性大大增强。的结构式为______；H₃BO₃和中，B原子的杂化类型分别为______、______。

【推荐3】已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前30号元素，A元素形成的一种微粒是最简单的原子，B元素基态原子的核外有3个能级，每个能级上的电子数都相同；D的最外层电子数与能层数之比为3：1；E是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：
(1)E在元素周期表中位于____区。
(2)B、C、D的原子半径由大到小的顺序为_____(填元素符号)，A分别与B、C、D能形成10电子的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是____(填分子式)。
(3)C₂A₄在碱性溶液中能够将ED还原为E₂D。C₂A₄分子中C的杂化方式是____，由C元素原子组成的单质分子(C₂)中含____个π键，与单质分子(C₂)互为等电子体的分子有____。

【推荐2】有A、B、C、D、E五种元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
A	A原子的1s轨道上只有1个电子
B	B是电负性最大的元素
C	C基态原子的2p轨道中有3个未成对电子
D	D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有2个运动状态不同的电子
E	E的+1价离子的M能层中所有能级各轨道都有电子且没有未成对电子

请回答下列问题：
(1)CA₃分子的电子式_______；在元素E的硫酸盐溶液中逐渐通入CA₃，可以观察到的实验现象是_______；CA₃是_______分子(填“极性”或者“非极性”)，CA₃极易溶于水的原因：①_______、②_______。
(2)C与A还可形成CA₅，CA₅是由CA与A^-组成的离子化合物，可与水反应产生无色气体，且所得溶液显碱性，则与水反应的化学方程式_______。
(3)A、C、E三种元素可形成[E(CA₃)₄]²⁺，其中存在的化学键类型有_______(填序号)；1mol该离子中含有_______个σ键。
①配位键     ②金属键     ③极性共价键     ④非极性共价键     ⑤离子键     ⑥氢键
(4)若[E(CA₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，且当[E(CA₃)₄]²⁺中的两个CA₃被两个Cl^-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA₃)₄]²⁺的空间构型为_______(填序号)。

A．平面正方形

B．正四面体

C．三角锥形

D．V形

(5)B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。

其中D离子的配位数为_______，该晶体的化学式为_______。

【推荐3】实验室常利用“棕色环”现象检验NO₃^—离子。其方法为：取含有NO₃^—的溶液于试管中，加入FeSO₄溶液振荡，然后沿着试管内壁加入浓H₂SO₄，在溶液的界面上出现“棕色环”。回答下列问题：
(1)基态Fe²⁺核外未成对电子个数为_____。
(2)形成“棕色环”主要发生如下反应：
3[Fe( H₂O)₆]²⁺+ NO₃^－+4H⁺=3[Fe(H₂O)6]³⁺+ NO ↑+2H₂O
[Fe( H₂O)₆]²⁺+ NO=[Fe(NO) (H₂O)₅]²⁺(棕色)+ H₂O
[Fe(NO)(H₂O)₅]²⁺中，配体是______、______，配位数为______。
(3)与NO互为等电子体的微粒是_____(任写一例)。
(4)SO₄^2－的空间构型是_____，其中S原子的杂化方式是________。
(5)铁原子在不同温度下排列构成不同晶体结构，在912℃以下排列构成的晶体叫做α－铁；在912℃至1394℃之间排列构成的晶体叫做γ－铁；在1394℃以上排列构成的晶体，叫做δ－铁。晶胞剖面结构如图所示：

①α－铁的原子堆积方式为_____。δ－铁配位数为____。
②已知γ－铁晶体密度为d g/cm³，则Fe原子的半径为____nm(用含d、N_A的式子表示)。